辽宁省葫芦岛市第一高级中学2016-2017学年高二上学期

葫芦岛一高中课外拓展训练高二年级化学学科
选修4 弱电解质和水的电离
命题：于宝忠
一、选择题
1．下列叙述中，能证明某化合物属于弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．判断下列说法正确的是( )
A．共价化合物都是弱电解质
B．其水溶液能导电的物质都是电解质
C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强
D．浓度一定的强电解质溶液，升高温度其导电性增强
3．下列说法中正确的是( )
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体中不存在离子
4．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
5．关于强、弱电解质的叙述有错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
6．0.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者( ) A．大 B．小 C．相等D．不能肯定
7．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，
收集到H 2体积分别为V HX 和V HY 。

若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的是( )
A ．HX 可能是强酸
B ．HY 一定是强酸
C ．HX 的酸性强于HY 的酸性
D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等
8．（双选）在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A ．中和时所需NaOH 的量
B ．电离程度
C ．H ＋的物质的量
D ．CH 3COOH 的物质的量
9．（双选）20℃，H 2S 的饱和溶液1 L ，浓度约为0.1 mol·L －1，其电离方程式为： 第一步H 2S H ＋＋HS －，第二步HS －H ＋＋S 2－，若使该溶液c (H ＋)降低的同时c (S 2－)也减小，可采用的措施是( )
A ．加入适量NaOH 固体
B ．加入适量水
C ．通入适量SO 2
D ．加入适量CuSO 4固体
10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
( )
A ．再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －
)减小
B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强
C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)
D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
11．（双选）取c (H ＋)＝10－2 mol·L －1的盐酸和醋酸各100 mL ，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )
A ．醋酸与锌反应放出氢气多
B ．盐酸和醋酸与锌反应放出的H 2一样多
C ．醋酸与锌反应速率大
D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
12．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系： K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)
＝1.75×10－5 下列有关说法可能成立的是( )
A ．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5
B ．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝2×10－4
C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5
D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5
13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；ΔH >0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，pH值减小，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
14．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4＋)增大，则溶液的pH一定增大
15．（双选）下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由一元强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
16．下列说法正确的是( )
A．25℃水的电离常数是1.0×10－14
B．中性溶液的c(H＋)＝K W
C．纯水在100℃时，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
17．在室温下，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度( )
A．前者大 B．前者小 C．一样大D．无法确定
18．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
19．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。

下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5
C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性
20．下列四种溶液：①c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11
C．14:13:12:11 D．14:13:2:3
二、非选择题
21．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。

请回答：
(1)O点为什么不导电______________________________________。

(2)a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中可选择________(填标号)。

A．加热B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加锌粉
22．下列物质中：A．KI(s) B．C2H5OH(1) C．Cl2(g) D．CH3COOH(1)
E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
(1)属于非电解质的是___________，属于强电解质的是_______________，
属于弱电解质的是__________________。

(2)能直接导电的是_______________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

23．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
(1)当三者浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。

(2)同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(3)若三者c(H＋)相同时，浓度由大到小的顺序是______。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______ 。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为________。

24．(1)在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________ mol·L－1，c＝________mol·L－1。

(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。

若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

25．某温度下，K w＝10－12。

(1)若保持温度不变，向少量水中加入__________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。

(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝__________mol·L－1。

(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。

参考答案：1.D 2. D 3. A 4.D 5. B 6.A 7.D 8. BC 9. BC 10. D 11.BC 12.D 13. B 14. B 15． BC 16.B 17.C 18.C 19. C 20.A
21.答案：(1)冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子
(2)b>a>c(3)c(4)ACEF
22．答案：(1)BH AEFI D (2)GI ACDFI
23．答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
24．答案：(1)0.1 10－1310－130.1 0.05
(2)2×10－7mol·L－10.8×10－10mol·L－10.8×10－10mol·L－1高于
25．答案：(1)400 (2)10－11(3)碱。