高一化学测试题(含答案)

高一化学测试题（含答案）

1．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）

A．O2B．N2 C．F2D．Cl2

3．将钠、镁、铝各0.3 mo1分别放入100 mL l mo1·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1∶2∶3 B．3∶1∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A

B．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4N A

C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N A

D．10 g甲烷所含有的电子数目为10N A

5．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为N A

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D．17g氨气所含电子数目为10N A

6、设阿伏加德常数为N A。则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A

B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A

C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A

7．下列反应离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2O

B．钠与水的反应2Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl-＋ClOˉ＋H2O

D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O

8．相同条件下，将等物质的量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是

（）

A．可产生相同质量的氢气B．钠置换出的氢气比钾置换的多

C．可生成等质量的碱D．反应现象完全相同

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、OH-C．CO32-、Cl-、H+ D．K、H+、OH-

10．对于放热反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O ，E A、E B、E C、E D分别表示NaOH、HCl、NaCl、H2O各物质所具有的内部能量，以下说法正确的是（）

A．E A >E C B．E A >E C+ E D C．E A+E B>E C+E D D．E A+E B<E C+E D

11．下列关于实验操作的叙述不正确的是（）

A．氢氧化钠要放在小烧杯中称量B．蒸发皿应隔着石棉网加热

C．观察钾的焰色必须隔蓝色钴玻璃D．过滤时液面必须低于滤纸上沿

1.2下列说法正确的是( )

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.金属单质只作氧化剂

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D.元素的单质可由氧应或还原含该元素的化合物来制取

13．下列六种物质中，不能与CO2反应的是（）

①Na2O②Na2O2③CaCl2溶液④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液

A、③④

B、③⑥

C、②③

D、②⑤

14．下列叙述正确的是()

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是()

A. KClO3在反应中失去电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化

D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

16．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高锰酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是（）

A．都是氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同

17．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是

同一种物质。请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。

（2）A是，B是，C是，D是，E是。

（3）A与E反应的离子方程式是。

18、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已

知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。（2）

该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

目 。

（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

19．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3和Na 2CO 3与稀盐

酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中

（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时， 装置中的容器体积先变大，该装置中反应的离子方程式

是 。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 试剂用量 实验现象（气球体

积变化）

分析原因 第①

组 0.42gNaHCO 3 0.53gNa 2CO 3

3ml 4mol·L

－1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO 3)=n(Na 2CO 3) V(CO 2)甲=V(CO 2)乙 第②

组 0.3gNaHCO 3 0.3gNa 2CO 3 3ml 4mol·L －1盐酸

甲中气球与乙中气球的体积大

第③组 0.6gNaHCO 3 0.6gNa 2CO 3 3ml 2mol·L －1盐酸 片刻后，乙中气球

又缩小，甲中气球

基本不变 （用离子方程式表示）

20．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。 (2)第2步：I -

溶液的获取。操作

是 。

(3)第3步：氧化。操作是在上述溶液中加入合适的氧化剂，如 _____________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝

色，则证明海带中含碘。

21．已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置

进行实验。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g 试样放人锥形瓶中，加适量 稀盐酸 NaHCO 3 Na CO 3 甲 乙