四川省成都市锦江区2017_2018学年高一化学新生入学考试试题2017092701232

四川省成都市锦江区2017-2018学年高一化学新生入学考试试题
（时间：50分钟满分：50分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
Ⅰ卷选择题（21分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1.5分）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．夏天，人们常饮的冰镇啤酒是一种纯净物
B．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症
C．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料
D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆
2．下列关于酒精灯的使用方法正确的是
A．用嘴吹灭燃着的酒精灯B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线
4．分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含
c、d）的是
选项 a b c d
A 化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解
B 单质化合物C60 纯净的空气
C 无机化合物有机化合物CuSO4•5H2O 葡萄糖
D 纯净物混合物冰水混合物食盐溶液
5．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。

结合图中信息，下列叙述正确的是
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为紫黑色固体，属于不易溶于水的盐
6．河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是
X 液氯
净化的水河水Ⅰ沉降、过滤 (Ⅲ)
Ⅱ吸附
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒D．净化后的水是纯净物
7．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．将t℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
1
B．将t℃时a的饱和溶液降温至t℃，溶液质量不变
21
C．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a b
2
D．将t℃时a、b的饱和溶液分别降温至t℃，两溶液的溶质质量分数相等
21
8．纳米材料具有特殊的性质和功能。

纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表
TiO
2
面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。

正钛酸在一定条件下分
H TiO
44
解失水可制得纳米TiO。

下列说法不正确的是
2
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米TiO添加到墙面涂料中，可降低空气中甲醛的含量
2
C．纳米TiO与普通的TiO的性质、功能完全相同
22
一定条件
D．制备纳米TiO的反应：H TiO TiO+2H O
24422
KClO
3和MnO固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化2
趋势，纵坐标表示的是
2
A．固体中氧元素的质量B．生成O的质量
2
C．固体中MnO的质量D．固体中钾元素的质量分数
2
10．分析推理是学习化学常用的一种方法。

下列推理得出的结论表述正确的是
A．Zn置换H2是有化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化
B．酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应
C．一定温度下的不饱和溶液能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素11．工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
③2SO2+O2 2SO3 ④SO3+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5g SO3溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．将100g水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
12．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
实验目的实验操作实验现象实验结论
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水
A 测定溶液pH
润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色溶液pH为2 鉴别NaOH 在装有等量水的试管中分别加入a、加a的试管水温升高，a是
NaOH， B
和NH4NO3 b固体加b的试管水温降低b是NH4NO3
验证燃烧是前者不燃烧，
C 燃烧需要O2
否需要O2 后者燃烧
D 比较Al、Cu
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象
的活泼性
A l的活泼性低于
Cu
13．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体
8.4g．则下列说法正确的是
A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80%
14．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是
A．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有银，没有铜和锌
Ⅱ卷非选择题（29分）
15．（7分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称纯碱，其化学式为。

（2）乙是一种氧化物，遇水反应放出大量的热，该反应属于四种基本类型中的反应，乙的名称是。

（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

——原原原
——原原原
+
+
——原原原
（4）如图所示（夹持仪器略去，K、K均关闭），打开K，待液体全部流下，立即关闭
121
K，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。

充分反应后，打开K和K，使112
液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因；
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有
和。

16.（6分）（1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨
水，显碱性。

实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，
其化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。

氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。

试回答下列问题：
①实验室制氨气的发生装置与相同。

A．实验室用KMnO4制O2 B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2
②收集氨气用排水法收集（填“能或不能”）。

③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+X。

X是一种氮肥，其化学式为。

（2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置。

其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。

①装置A中发生反应的化学方程式为____ 。

②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为_ 。

③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为_____（填字母序号）。

17．(5分)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行，回答下列问题：
（1）A、B中的溶质分别是和(填化学式)。

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为氯化钡，加入D中无明显现象，则D中的溶质为；
②若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；
③若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式。

18．（6分）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。

海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和，若在加入氢氧化钠溶液之前加
入氯化钡溶液对该实验（填“有”、“无”）影响，流程中不能用过量稀硫酸代
替过量稀盐酸的原因是；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器
是；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为。

（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质，补充并配平化学方
程式：NaCl+ H2O + + Cl2↑
19．（5分）Ⅰ．（2分）2015年8月，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸。

据相关报道称，该仓库可能含有N(NO2)3，请计算：
（1）N(NO2)3的相对分子质量是；
（2）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是(填字母)。

A．N(NO2)3 B．N2O3 C．N2O5
Ⅱ．（3分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100.00 g溶液，将其全部加入到100.00 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195．60 g，将溶液蒸干，得到15．62 g硫酸钠。

计算：
（3）加入的硫酸溶液的溶质质量分数为；
（4）原碳酸钠样品中硫酸钠的质量为g，原碳酸钠样品的总质量为g。

高2017级新生入学考试化学试题答案
1——14，每小题1.5分，共21分：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D B B C D B C A A D B D A
15．（7分，每空1分）
（1）Na CO
2 3
（2）化合氧化钙
（3）
（4）①CO +Ca OH= CaCO +H O
2 2
3 2
②NaCl ；CaCl
2
16.（6分，每空1分）（1）①A ②不能③NH4Cl
（2）①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑
②产生的氢气使管内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗与锌粒脱离接触，反应停止。

③A→B→C
17.（5分，每空1分）（1）H2SO4 CuSO4
（2）①NaOH
②Na2C O3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
③Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaOH
18.（6分，每空1分）
（1）①BaCl2或氯化钡无会生成新的杂质硫酸钠；②玻璃棒；
③2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
19.（5分，每空1分）
(1)152 (2)C （3）9.8％（4）1.42 12.02。