酸的通性与区别

。
3、酸与金属氧化物 ==盐+水
⑴硫酸与氧化铜反应的化学方程式
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。 ⑵硫酸与生锈的铁钉反应的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3FHe 2+OH2SO4== FeSO4 + 现象H：2↑铁锈消失，铁钉变光亮，溶液变
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
⑵盐酸与铝反应的化学方程式
置
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 换
⑶硫酸与镁反应的化学方程式
反
Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑
Biblioteka Baidu
应
⑷硫酸与铁反应的化学方程式
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
铁发生置换反应生成 Fe2+
黄色 。
为什么在反应的最后总能看到气泡啊？
4、酸与碱==盐+水
⑴硫酸与氢氧化钠的化学方程式
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2 H2O
5、酸与某些盐反应
⑴硫酸与碳酸钠反应的化学方程式
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H
⑵2盐O+酸C与O碳2↑酸钠溶液反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O
白色沉淀
不
硫酸的“个性溶”于水和稀硝酸
⑶硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HC
l
白色沉淀
不
溶于水和稀硝酸
练习四：如何区分盐酸和硫酸？
各取待测液少许于试管中， 分别滴入硝酸钡/氯化钡溶液， 产生白色沉淀的是稀硫酸、 无现象的是稀盐酸。
达标检测：
1．铁锈的主要成分是 Fe2O3，它的颜色是 红色 。将一
枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象
是 红色物质逐渐消失，溶液变黄 ；过一会儿，你还能观察
到的现象是铁的表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色 。请写出有关
反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
。
试根据上述反应现象分析，盐酸在工业上的一种用途及
在使用时的注意事项 除铁锈，应适量
。
2.试用学过的化学知识届时下面问题。
（1）做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果
在面团中加入一些碳酸钠，馒头就不再有酸味，而且馒头更松软，其原
因是
。
（2）钢铁制品在焊接和电镀之前，常用到稀盐酸，其目的是
，
写出反应的化学方程式
。
（3）胃酸过多服用氢氧化铝的目的是
。
（4）酸性土壤（假设含硫酸）不利于作物生长，若改良它，应加入 ，
写出有关反应的化学方程式
。
（5）热水瓶胆的壁上沉淀的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可
以加入适量的演算把他除掉，说明去水垢的原理，并写出有关的化学方
程式
；
。
酸具有相似的化学性质的原因：电离时生成的阳离子全部是氢离子
酸的通性 : 1.酸与指示剂的反应 酸使紫色石蕊变 红 色。使无色酚酞 不变 色
2.金属+酸=盐+H2 条件：金属 的活动性循序排在H前
浓硫酸、硝酸
。 除外
铁参加置换反应显 +2 价。
2.酸+金属→盐 + H2↑
⑴盐酸与锌反应的化学方程式
⑶+盐C酸O与2↑碳酸钙溶液反应的化学方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+
CO2↑
酸的通性
酸
酸碱指示剂 某些金属 金属氧化物
碱 某些盐
练习一：如何证明一瓶溶液是酸溶液？
方法一:取待测也少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红 方法二:取待测也少许，加入锌粒，新的表面有气泡冒出 方法三:取待测也少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出
练习二：如何降低溶液的酸性？
想一想：酸的通性
练习三.稀硫酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有四 点主要的化学性质。请通过镁或镁的化合物跟稀硫酸反 应来表示硫酸的这些性质（写出有关的化学方程式）。
（1）
。
（2）
。
（3）
。
（4）
。
盐酸的“个性”
⑶盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3