-度江苏兴化楚水实验学校第二学期第一次调研测试九年级化学试卷泸教版

江苏兴化楚水实验学校2007～2008学年度第二学期第一次调研测试卷九年级化学2008.2.15
本卷可能用到的相对原子质量：Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(O)=16, Ar(Ca)=40, Ar(Cl)=35.5, Ar(Fe)=56, Ar(S)=32, Ar(Mg)=24 Ar(K)=39
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将其序号填入下表中，每题2分，共30分）
1．生活中的许多现象涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是
A．用小苏打、柠檬酸和蔗糖等制汽水B．鸡蛋煮熟
C．用活性炭来吸附色素D．橡胶老化
2．下列说法错误的是
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐B．水银不是银，是金属汞
C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱D．液化石油气就是天然气
3．下列结构示意图中表示原子的是
A B C D
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效的水处理剂。

它与水发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑,则X 的化学式为
A．K2O B．KOH C．K D．KH
5．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是：
6．下列实验中，不能观察到的现象是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡放出
C．滴加酚酞的蒸馏水加入Cu(OH)2，溶液变红
D．在玻璃导管口点燃纯净的氢气，火焰呈黄色
7．小明想除去自己白衬衫上的铁锈痕迹，在用清水洗涤前，他从家中选择的最合适的物质是
A．汽油B．食盐水C．白醋D．纯碱
8．下列检验和区分物质的方法正确的是
A．用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质B．用水区分氯化钠和硝酸铵固体C．用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气9．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则
A．甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红
B．甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红
C．甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶
外形不变
D．甲瓶变瘪，乙瓶试液变红甲乙10．下列叙述错误的是
A．室内着火，如果打开门窗，火反而烧得更旺
B．碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿布扑灭
C．篝火晚会时，通常把木柴架空一些才能燃烧得更旺
D．由于电线老化短路而发生火灾，应立即用大量水冲洗
11．下列说法正确的是
A．物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C．t℃A物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多
D．温度和溶剂量不变，久置的食盐水中产生了食盐晶体
12．在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeCl3
A．①②B．②③C．①②③D．全部
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从上表中分析，可以得出的结论是
A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关B．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关C．物质溶解性的大小与温度有关D．物质溶解性的大小与溶质的质量有关14．在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出。

以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是
(1)已知液态氧和液态氮的沸点分别是－183℃和－195.8℃。

要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法。

(2)实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。

(3)海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐。

A．(1) B．(2) C．(1)(2) D．(2)(3)
15．向FeCl2和CuCl2混合溶液加入一定量的锌粉，反应停止过滤，向滤出的固体中加入盐酸，有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是
A．滤液一定含有ZnCl2，FeCl2
B．滤液中一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2
C．滤液中一定不含CuCl2
D．滤出的固体中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn
二、选择题(每题1个或2个选项符合题意，将其序号填入下表，每题2分，共10分，若
16．对化学反应A＋B＝C＋D来说，下列说法正确的是
A．若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C和D是盐和水，则该反应是中和反应
C．mgA和ngB反应，生成C和D的质量之和等于（m＋n）g
D．A和B的质量之比一定等于C和D的质量之比
17．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是
A．天平指针开始偏向放铁在一边B．最后只有锌粒有剩余
C．天平指针最终偏向放铁粒的一边D．最后只有铁粒有剩余
18.已知由同种元素组成的不同种单质,互称为同素异形体。

例如金刚石和石墨是同素异形体，某同学查阅有关资料得知，铁有β-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体。

三种晶体在不同温度下能发生以下转化。

β-Fe γ-Fe α-Fe
下列有关说法正确的是
A．β-Fe γ-Fe α-Fe之间的相互转化是化学变化
B．β-Fe γ-Fe α-Fe属于同种物质
C．β-Fe γ-Fe α-Fe三种物质中的组成元素一定不属于同种元素
D．β-Fe γ-Fe α-Fe三种单质的化学性质相同
19．下列图像与所述实验相符的是
A．向一定量的锌粒中加入过量的稀H2SO4
B．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
C．t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定质量的生石灰
D．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
20．10g不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共收集到4.4g二氧化碳，且溶液中残留不溶物。

在碳酸钙样品含有①MgCO3、②K2CO3、③SiO2（不和盐酸反应且难溶解于水）等杂质的情况下，下列各组结论正确的是
A．肯定含①和③，肯定不含②B．肯定含①和③，可能含②
C．肯定含②和③，肯定不含①D．肯定含②和③，可能含①
第二部分非选择题（共60分）
三、填空：（每空1分，共25分）
21．用化学用语表示：
①空气中含量最多的气体是________；②3个亚铁离子；
③可以用来改良酸性土壤的碱是；④胃液中的酸是。

22．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答 ⑴t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小依次为 ＿＿＿＿＿＿＿。

⑵当A 中混有少量B 时，可用＿＿＿＿＿＿＿方法提纯A 。

⑶将t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，升温至t 2℃ 三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿。

23．现有一瓶未开启的浓硫酸，标鉴如右图，请阅读标鉴上的说明，并回答下列问题 ⑴溶质的化学式为____________
⑵溶质的质量数分数为________，该瓶内所含溶质的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿g 。

⑶若要配制500ml 质量分数为20%的稀硫酸（密度为
1.14g/mL ），需量取质量分数为98%的该浓硫酸＿＿＿＿mL ，需加水＿＿＿＿＿＿mL 。

24.除去下列括号内的杂质(用化学方程式表示)：
(1)KCl(K 2CO 3)___________________________________________________； (2)NaOH(Ca(OH)2) _______________________________________________； (3)CO(CO 2) ______________________________________________________。

25.人体缺乏维生素C(简写 “V C ”)就会患坏血病,哥伦布探险时的许多船员就因此死亡。

右图所示为 “维生素C”说明书的一部分。

请你回答: (1)若正常成人每天对 “V C ”的最低需要量为60mg. ①当 “V C ”完全来自右图的 “维生素C”，则每天至少服用__________次;
②当 “V C ”完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g 这种蔬菜含 “V C ”120mg),则每天至少应食用这种蔬菜____________g. (2)将“维生素C”溶于水,滴入石蕊试液后，试液变红色，说明
“V C ”的溶液显________性，加热该溶液至沸腾，红色消失，表明 “V C ”受热时易被破坏,那么在烹调新鲜蔬菜时要减少 “V C ”的损失，应采取的措施之一是_________________。

26.现有Cu 、CuO 、CuSO 4、C 、CO 、CO 2 六种物质，它们的转化关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。

⑴请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y 、Z 、W 、N 。

⑵写出M →N的化学方程式。

⑶写出X →W的化学方程式。

四、实验与探究（每空1分，共28）
27.根据下列实验要求填空:
实验室为了配制40g 10%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用托盘天平称量g氯化钠; ③用________(填“10m L”或“50m L”)量筒量取__________mL 水;④将两者置于烧杯中，用___________搅拌至溶解(填仪器名称)。

28.下实验装置（如图所示），回答下列问题：
⑴.写出标号仪器名称：①____________，②________。

⑵.实验室制取H2，可选用装置________（填写发生和收集装置序号）能收集到较纯净的H2。

⑶.如用B、C连接制取二氧化碳，判断CO2已收集满的方法是：
_________________________________________________________________。

⑷.用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是___________________，反应方程式为________________________________________。

对用高锰酸钾制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是_____________（填写选项序号）。

a.烘干
b.溶解
c.过滤
d.洗涤
⑸.把(4)中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是____________________________________________________________
29．请参与有关水的问题的讨论：
我国是一个水资源短缺的国家，水资源的分布在时间和地区上极不平衡，黄河、淮河流域经流水量占全国6.5%，耕地却占40%；长江流域经流水量占80%，耕地却不足40%，于是我国在2002年12月27日正式启动“南水北调”工程，以改善华北地区的缺水紧张，因此沿途水渠要加强保护。

据此请回答下列问题：
⑴海水、河水、湖水、雨水都是天然水，天然水属________物。

天然水需经净化才能饮用，下面是自来水厂净水流程示意图：
自来水消毒剂
吸附过滤沉降加絮凝剂天然水−−−→−−−−−→−→→，
其中常用的絮凝剂是 ，吸附剂一般用 。

自来水一般用少量的氯气来消毒，而氯气与水会发生反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，若用自来水来配制50%氢氧化钠浓溶液，则会使配制的溶液溶质质量分数偏 （填“大”或“小”）。

⑵若要粗略测定某水源的酸碱度时，可用__________来测定。

⑶保护某水源的下列做法中，正确的是__________。

A ．在引水渠岸边放垃圾
B ．向引水渠中排放工业废水
C ．在引水渠两岸植树
D ．向引水渠中倾倒生活污水
E ．把引水渠中的水引入被污染的湖泊中，使湖中死水变活
⑷举出两种利用水贮存太阳能的方法① ， ② 。

（此题1分，若答两种加1分） ⑸水既普通又宝贵，请你归纳一下我们学过的水有哪些方面的化学性质，用不同的反应类型化学方程式表示：
分解反应⑴_________________________________________________； 化合反应⑵_________________________________________________。

⑹长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水。

家庭中将硬水变成软 水的操作方法是 ；常用铝壶烧这种水会形成较多的水垢，可采用 的方法将其除去。

30.花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。

化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。

请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。

【实验目的】证明熟石灰样品部分变质
【实验仪器】玻棒、胶头滴管、_______________ 【实验药品】水、酚酞试液、_________________
五、计算题(7分)
31．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，
,也不溶解于水)，充分反应后经过
把25g稀盐酸分5次加入样品中(其中杂质不与盐酸反应
⑴上表中第中次加入盐酸所得剩余固体的质量X为g。

⑵求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
⑶当向此样品中一次性加入15g盐酸充分反应后并过滤，求所得滤液溶质的质量分数？
化学参考答案
题号 16 17
18
19
20
答案 A AD AD BC B 三、填空（每空1分，共34分） 21．N 2；3Fe 2+；C a (O H )2；HCl
22. （1）CBA （1）冷却热饱和溶液/降温结晶 （3）CAB 23． H 2SO 4 98% 901.6 63.2 453.7 24．(1) K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑
(2) Na 2CO 3+2Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH (3) 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 25．3；500g ；酸；凉拌
26．CO ；CO 2；Cu ；CuSO 4
四、实验与探究（每空1分，共28分） 27．4；50mL ；36mL ；玻璃棒
28．⑴ 长颈漏斗；水槽 ⑵ BD ⑶ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已
集满 ⑷ 在试管口放一团棉花 2KMnO 4＝K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ bcda ⑸ 使溶液受热均匀，防止液滴飞溅；
29．⑴ 混合；明矾；活性炭；小 ⑵ pH 试纸 ⑶ C ⑷ 太阳能热水器 水蒸发 太阳能分解水等。

⑸ 2H 2O===2H 2↑+O 2↑；CaO+H 2O===C a (O H )2 ⑹ 煮沸；加稀醋酸 31．⑴ 0.3；⑵ 85%；⑶ 10.5%
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通电。