富集在海水中的元素-氯第一课时

富集在海水中的元素－氯(第一课时)
【知识与技能】
1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、培养学生的思维分析能力观察能力；
3、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理和实验设计的有关方法、技能。

4、注意培养学生的自学能力。

【过程与方法】
1、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：假设—推理—验证。

2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。

【情感、态度和价值观】
1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。

【教学重点、难点】氯气的性质
【教学设计】
【问】生活中最重要的调味品是什么？
【生】氯化钠
【你知道么】展示海水的图片，若将海水中的盐全部结晶出来铺在陆地上，可使陆地平均升高150米。

其中含量最多的盐是NaCl，这就是我们今天的课题：富集在海水中的元素—氯。

的性质。

【过渡】研究一种元素总是从单质到化合物，本节课就来探究Cl
2
【展示氯气】请同学小结氯气的物理性质。

的闻法）【生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒（提示Cl
2
【板书】氯气的物理性质
【过渡】氯气使用广泛，但使用或运输不当也会给人带来危害。

【师】一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？
请大家阅读文字材料，小组讨论后给出结论。

【材料1】2005京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。

事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点；消防战士则迅速向解放车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。

氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。

高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。

【结论】氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，用喷水和喷已稀释的NaOH溶液。

在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。

（问：为什么消防队员要穿防护服戴防毒面具？为什么往上风头跑？为什么用水或氢氧化钠“稀释”氯气？
【问】氯气还能与哪些物质反应？
【生】氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。

【过渡】说明氯气很活泼。

它为什么很活泼？
【过渡讨论】物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

1
【生】氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

【过渡】金属Fe、Cu也都能在氯气中燃烧生成FeCl3和CuCl2。

放一段录像（如铁丝与氯气反应——强调生成氯化铁）
那么H
2
能不能在氯气中燃烧呢？就让我们通过实验来说明吧。

(让我们看一段实验录像)请写出有关化学方程式。

【演示实验（录像）】H
2在Cl
2
中的燃烧，并指导同学观察现象。

说明：氢气在
点燃时要验纯，比较点燃氢气在空气中和氯气中火焰颜色的变化。

【现象】纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾。

【师】烟是由固体小颗粒形成；雾是由小液滴形成。

【问题与讨论】想一想，为什么初中课本对燃烧的定义是：通常
．．说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

现在对燃烧的条件和本质有何认识？
【生】燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

燃烧的本质是氧化还原反应。

【过渡】自然界只有化合态的氯，氯气是怎样被发现的呢？这里有一段故事，1774年舍勒用MnO2和浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味，使人十分难受。

但他还是对这种气体进行了研究，可是受当时错误学说影响未能揭开Cl2的面纱。

后来的研究者受当时“一切酸中都有氧”的错误观点所影响没有进一步的实验研究，也都认为这种气体是一种氧化物，直到戴维以大量实验事实为依据，才最终揭开了Cl2的面纱。

你能从这里得到什么启示？
【生】启示1：科学研究需要正确的理论作指导。

启示2：科学结论需要以大量事实为依据才能建立和发展。

启示3：科学发展需要人们热爱科学的思想和奉献精神。

【过渡】制氯气的反应方程式请课后完成。

【学与问】能否用自来水配制AgNO
3
溶液？能说说你的看法么？
【生】不能，因为城市自来水常用Cl
2
消毒，自来水中可能含有Cl－。

氯离子是从哪里来的？——溶有氯化钠？（不可能无咸味）
说明氯气与水可发生化学反应，使生成的溶液中含有氯离子。

【过渡】看书回答：氯气的溶解性
氯气能溶于水，25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气。

【问题与探究】①观察氯水，推测氯水中可能有哪些粒子？②请用现有的试剂来设计实验验证你的推测。

【生1】黄绿色，可能有Cl
2
；
【生2】可能氯气会与水发生反应，生成HCl，HClO。

【生3】反应可能是：H
2O +Cl
2
=HCl +HClO
【生4】可能是Cl
2
、H+、Cl－、ClO－等。

【过渡】请用现有的试剂来设计实验验证推测。

现有试剂：AgNO
3
溶液、KI—淀
2
【师】现象与推测有一点区别，为什么？请大家课后查阅资料来完成。

现在大家
溶液了。

已知道为什么不用自来水配制AgNO
3
【小结】氯气的物理性质：氯气是黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味。

氯气的化学性质：氯气有毒，在一定条件下，能跟许多金属、非金属、水等发生反应。

【练习反馈】
【问】阅读材料2，分析下面的报导中的哪些文字体现了氯气的什么性质？
【材料2】趁着顺风，德军一声令下开启了压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。

德军共施放氯气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。

【生】体现：密度比空气大，有毒，黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。

1、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（）
A．黄绿色 B．不溶于水 C．易液化 D．不支持燃烧
与NaOH溶液反应的方程式。

2、推测Cl
2
3。