高考化学一轮复习 13专题集锦训练(含解析)

2014年高考领航化学一轮复习专题集锦：1-3 Word版含解析

1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )

A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

解析：结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。

答案：A

2．将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是( ) A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液

D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液

解析：NaClO3溶液中不含Cl－；经过计算可知B项中c(Cl－)最大。

答案：B

3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )

A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

解析：A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。

答案：C

4．(2013·长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )

A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

解析：由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数；保

留一位小数。所以应选择500 mL 容量瓶，称取8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾。 答案：CD

5．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒

蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L －1

的优级醋(密度为1.050 g·mL －1

)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( ) A ．100 g B ．200 g C ．300 g

D ．400 g

解析：据w ＝cM

1 000ρ＝0.945 mol·L －1

×60 g·mol

－1

1 000 mL×1.05 g·mL －1

＝0.054，据配制前后溶质不变有：(500＋x )mL×3%＝500×0.054。x ＝400 g 。 答案：D

6．(2013·泰州模拟)下列说法正确的是( )

A ．把100 mL 3 mol·L －1

的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L

－1

B ．把200 mL 3 mol·L －1

的BaCl 2溶液跟100 mL 3 mol·L －1

的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －

)仍然是3 mol·L －1

C ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%

D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 解析：A 项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 mL ，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 mol·L －1

；B 项，3 mol·L －1

的BaCl 2溶液中c (Cl －

)＝6 mol·L －1

，混合后，溶液中的c (Cl －

)不是3 mol·L －1

；D 项，把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数大于10%。 答案：C

7．在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm 3

，溶

质的质量分数为w ，其中含NH ＋

4的物质的量为b mol 。下列叙述中正确的是( ) A ．溶质的质量分数为w ＝

a

Vρ－a

×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝

1 000a

17V

mol/L C ．溶液中c (OH －

)＝1 000b V

mol/L

D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即

可。A 不正确，w 应为

a Vρ×100%；根据公式c ＝n

V

进行计算知B 正确；由溶液中的电荷守恒可知C 不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w ，D 不正确。 答案：B

8．将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所

得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( ) A.ma

2VM

mol/L B.ma

100VM mol/L C.

20ma

2VM

mol/L

D.

ma

50VM

mol/L 解析：设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c ，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(

V ×c ×M 2a %＋m )×a %＝V ×c ×M ，解得：c ＝ma

50VM

mol/L 。 答案：D

9．在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH

变为7，同时生成2.33 g 白色沉淀，则原混合溶液中HNO 3的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.3 mol/L

D ．0.4 mol/L

解析：首先根据“pH 变为7”推知：n (H ＋

)＝n (OH －

)，然后依据BaSO 4的物质的量，并利用离子守恒可知H 2SO 4的物质的量，最后用H ＋

的总量减去H 2SO 4中H ＋

的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO 3的物质的量浓度。 答案：B

10．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )

A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气

C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L