中考化学总复习溶解度曲线专题一图搞懂

中考化学总复习溶解度曲线专题一图搞懂

通过下列问题链，一图使学生掌握溶解度曲线：

13. 在t3温度下，把50ga物质放入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量是多少？

14. 在t3温度下，等质量的a、b、c三种物质，加适量水溶解，刚好形成饱和溶液，得到溶液的质量大小关系？

15. 把t3温度下，等质量的a的饱和溶液与b的饱和溶液，降温到20度，所得溶液质量大小关系？

答案：

1.80g

2.c>b>a

3.易溶

4.40g

5.44.4%

6.加溶质，蒸发溶剂，升高温度

7.在t2温度下，a和c的溶解度相同

8.降温结晶（冷却结晶）

9. c>b>a 10.120g 16.7%

11. b>a>c 12. b>a>c

13. 90g 14. c>b>a 15. b>a

溶解度曲线应知应会：

1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示.我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。

2．溶解度曲线的意义：

①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；

②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小.若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等；

③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；

④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

溶解度曲线上点的意义

1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液.

2．溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液.

3．溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余.

4．两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等.

溶解度曲线变化规律

1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大,曲线为"陡升型",如硝酸钾.

2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"缓升型",如氯化钠.

3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型",如氢氧化钙.

4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积）,曲线也为"下降型",如氧气。

溶解度曲线的应用

1．查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.

2．比较相同湿度时

（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小.

3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或

混合物分离提纯的方法.

4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。