云南省玉溪一中人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物经典复习题(含答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用CO2，科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。

下列说法错误的是（）
A．过程2的变化中太阳能转化为化学能
B．此流程中FeO和Fe3O4可重复循环利用
C．此流程制取炭黑的同时，还有氧气生成
D．可用过滤的方法解决炭黑和Fe3O4的分离问题
2．下列实验方案或操作方法不合理的是
选
实验目的实验方案或操作方法
项
A试验石墨的导电性用铅笔芯代替石墨进行导电性实验
B鉴别二氧化碳和氮气用澄清的石灰水进行鉴别
C除去氧化铜中的木炭粉隔绝空气，高温处理
D验证氢气在空气中燃烧的产物点燃纯净氢气，在火焰上方罩一只干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
3．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

下列说法正确是
A．①、②、③、④都变红
B．③不变红，④变红，说明CO2的密度大于空气的密度
C．实验中的CO2可通过块状大理石和稀硫酸制取
D．①、④变红，②、③不变红，说明CO2与水反应生成酸
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质
B．微粒观：保持C60化学性质的最小微粒是C60分子
C．转化观：同种元素的原子和离子在化学反应中可以相互转化
D．守恒观：3g镁在2g氧气中充分燃烧生成5g氧化镁，不符合质量守恒定律
5．对下列事实的解释合理的是
A．活性炭净水——吸附水中的悬浮物等杂质
B．金刚石和石墨的硬度存在明显差异——碳原子排列方式不同
C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
D．6000L O2在加压的情况下能装入容积为40L的钢瓶中——主要是氧分子变小
6．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷
B．蜡烛在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
C．稀硫酸中加入石灰石，迅速反应产生大量气泡
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
7．下列实验方法能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
8．碳的单质除了金刚石、石墨和C60外，科学家们还合成了C90、C240、C540等系列物质，据此可作出的推测是（）
①同一种元素可以形成多种单质；
②单质可能存在复杂的分子结构；
③单质的研究具有广阔的前景；
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化。

A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④
9．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是（）A．先用带火星的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡
B．先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡
C．先加入澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验
D．先加入澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验
10．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。

则甲、乙、丙、丁分别是（）
A．C CO CO2CaCO3B．C CO CO2H2CO3
C．CO C CO2CaCO3D．CO2C CO H2CO3
11．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是
（）
A．一氧化碳和二氧化碳B．冰和干冰C．氧气和臭氧
O）D．汞和水银
（3
二、填空题
12．在A﹣H八种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空。

(每个字母只能填一次）A氧气 B氮气 C二氧化硫 D二氧化碳 E氦气 F氢气 G四氧化三铁 H氯化钠
（1）由离子构成的是_________；
（2）可供给人呼吸的气体是_________；
（3）可制硝酸和氮肥的是_________；
（4）会污染空气的是_________；
（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是；________；
（6）可以填充探空气球的是_________；
（7）可以燃烧的气体是__________；
（8）属于黑色固体的是_________。

13．鉴别物质的思路多种多样，请针对具体物质写出你认为可行的方法，并写出该性质的类别（物理性质或化学性质）。

_____
14．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多,而且分布极广。

（1）图①为碳原子的结构示意图，根据碳原子最外层电子数可知，常温下碳的化学性质________ (填“活泼”或“不活泼”);
（2）图②、③、④对应三种碳单质:图②单质的名称是________,图④单质的化学式是
________;
（3）C为+4价,C1为-1价，由C和C1组成的化合物的化学式为________。

15．回答下列与含碳物质有关的问题
(1)书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质___
(2)CO和CO2的化学性质不同，是因为两者___不同
(3)金刚石、石墨物理性质差别较大，原因是___
(4)CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是___；
(5)在C+2CuO 高温
2Cu +CO2↑反应中，碳表现出___性
16．全面了解物质的化学性质，能够帮助我们多角度认识物质
（1）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳___________
（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放热，其化学方程式是______.对比碳充分燃烧，可以确定的是在上述两种情况下，______（填序号）的不同影响生成产物的种类。

A 反应物的质量比
B 反应的持续时间
C 反应时温度。

（3）碳在高温下可以与金属氧化物发生还原反应，下图碳还原氧化铜的实验中，两只试管中的现象是____，冶金工业中高温下用焦炭将铁的氧化物从矿石里还原出来，反应的化学方程式为________
17．请用化学符号表示下列反应，并回答有关问题
（1）细铁丝在氧气中燃烧______，实验前要预先在集气瓶中放_______。

（2）加热高锰酸钾固体：______，基本反应类型是______反应。

（3）长久盛放石灰水的试剂瓶壁会形成白色固体，其反应是：____，可用_____除去此白色固体。

18．回答下列问题：
（1）空气中含量最多的是_____．（填化学式）
（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的_____作用．
（3）仰视量筒读数偏_____．
（4）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是_____；溶于水会形成酸雨的是_____；能与人体血红蛋白结合的是_____．
19．将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中．点火燃烧后，容器中的气体为________(填纯净物”或“混合物”)；当恢复到原温度时，容器内的压强_____(填“增大”、“减小”、“不变”)三、解答题
20．有限的元素可组成种类繁多的物质。

依据表中的元素回答下列问题，A、B、C、D、E、五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。

元素名称氢碳氧氯锰
元素符号H C O Cl Mn
（1）若某固体单质 A 在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。

该固体完全燃烧时反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

（2）B 溶液在黑色固体 E 的作用下生成无色气体 C，C 与生命活动息息相关。

写出 C 物质的一种用途_______________________。

B 溶液中的溶质是______（写化学式）。

E 起的是______作用。

21．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。

结合你所学的化学知识回答下面有关问题
(1)从物质变化和分子角度看，三大循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这一循环是___(填“水循环”、“氧循环”或“碳循环”)，这种循环主要是由___的运动引起的；(2)如图是自然界中碳、氧循环简图：
①图一中转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应属于___反应(填基本反应类型)；
②在图二中，转化1是自然界中碳氧循环的重要反应之—植物的光合作用，反应化学方程式表示为：
6H2O+6CO2
光
叶绿素
Y+6O2，据此推断Y的化学式为C___H___O___(在元素符号右下角填上
数字)，图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是___；
③下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是___(填字母序号)；
A 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
B 动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大
C 每个人都在参与碳循环和氧循环
D 碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分
④自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中，因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：一是要___；二是要增加二氧化碳的消耗。

22．A、B、C、D、E是初中常见的物质
（1）若A与B在点燃条件下反应生成C与D，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示_____。

（2）若A高温分解生成两种不同的单质，反应关系如图2所示，则单质甲和物质E化学式分别为_____、_____。

（3）若A与C在高温下生成单质甲和另一常见物质（该物质与物质D组成元素相同），写出该反应的化学方程式是_____。

23．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．
(1)最常用的溶剂______________；
(2)常用于制作导线或电气设备________________；
(3)可用于灭火和人工降雨___________________；
(4)用作实验室热源燃料____________________；
(5)天然存在最硬的物质____________________；
(6)沼气的主要成分是______________，利用沼气既可改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。

请写出沼气充分燃烧的化学方程式：_____________________________。

24．利用下图装置研究二氧化碳的性质。

（1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。

（2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。

25．根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)装置A中，仪器a的名称是______________。

(2)实验室常用装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________________，证明二氧化碳已经集满的方法是________________________。

(3)如图B所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________________、________________。

(4)实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是________________。

用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中细沙的作用是________________________。

【参考答案】
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．C
二、填空题
12．HABCDEFG【分析】（1）根据氯化钠是由离子构成的进行解答；（2）根据氧气能供给呼吸进行解答；（3）根据氮气中含有氮元素进行解答；（4）根据二氧化硫溶于水可以形成酸雨进行解答；（5）根据二氧化碳
13．物质根据性质方法与结论性质类别水和汽油气味有特殊气味的是汽油物理性质镁条与铜丝颜色红色的是铜丝银白色是镁条物理性质水与澄清石灰水二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应通入二
14．不活泼金刚石C60CC14
15．不活泼(或稳定)分子构成碳原子排列方式不同碳酸还原
16．单质碳的化学性质不活泼很难与其它物质发生反应保存的时间较长A装有氧化铜的试管中黑色固体变红色装有澄清石灰水的试管中变浑浊（合理即可）
17．少量细沙分解稀盐酸
18．N2吸附小CO2SO2CO
19．混合物增大
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．D
解析：D
A 、由流程图可知，过程2的变化中太阳能转化为化学能，故A 正确；
B 、由流程图可知，Fe 3O 4和FeO 可以相互转化，所以可以重复利用，故B 正确；
C 、由物质的变化可知，此流程中有炭黑生成，还有氧气生成，故C 正确；
D 、炭黑和Fe 3O 4都是固体，都不能溶于水，所以不能用过滤的方法分离，故D 不正确。

故选D 。

2．C
解析：C
A 、铅笔芯中含有石墨，可以用铅笔芯代替石墨进行导电性实验，该选项合理；
B 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，用澄清的石灰水可以进行鉴别二氧化碳和氮气，该选项合理；
C 、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不合理；
D 、点燃纯净氢气，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，该选项合理。

故选：C 。

3．D
解析：D
【分析】
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，据此分析判断。

A ．二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，②、③不会变红，故A 错误；
B ．③不变红，④变红，不能说明CO 2密度较大；④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故B 错误；
C ．稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故C 错误；
D ．①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

二氧化碳不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能与石蕊反应；①④变红，是因为二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，说明二氧化碳与水发生了反应，故D 正确。

故答案为：D 。

4．D
解析：D
A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，正确；
B.C 60是由分子构成的物质，所以由C 60分子保持化学性质，正确；
C.同种元素的原子得失电子形成离子，离子在一定条件下得失电子可以形成原子，在化学反应中可以相互转化，正确；
D.镁在氧气中燃烧的化学方程式为：22Mg O 2MgO 点燃＋，可知镁、氧气、氧化镁三者
的质量比为：48：32：80=3：2：5，3g镁和2g氧气完全反应后生成5g氧化镁，符合质量守恒定律，错误；
故选D。

5．B
解析：B
A.活性炭净水--吸附水中的色素，异味，余氯，不是悬浮物，故错误；
B.金刚石和石墨的硬度存在明显差异--碳原子排列方式不同，故正确；
C.CO能燃烧，CO2不能燃烧原因是分子的种类不同，而原子种类相同，故错误；
D.6000L O2在加压的情况下能装入容积为40L的钢瓶中原因是氧分子间的间隔变小，故错误。

故选：B。

6．D
解析：D
（1）红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷是结论不是现象，故A错误；（2）蜡烛在氧气中燃烧，火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾生成，故B错误；
（3）稀硫酸中加入石灰石，生成二氧化碳和水和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，气体产生的速率越来越慢，故C错误；
（4）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，故D正确。

故选D。

7．C
解析：C
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体混合物，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，故用燃着的木条分别伸入集气瓶中，燃着的木条均熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
C、点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素，符合题意；
D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，不符合题意。

故选C。

8．D
解析：D
①通过题干可知，碳元素能形成多种单质，所以同一种元素可以形成多种单质。

正确。

②C60等单质有比较复杂的分子结构，所以单质可能存在复杂的分子结构。

正确。

③不同的单质有不同的性质，可以有不同的用途，所以单质的研究具有广阔的前景。

正确。

④因为组成元素相同，所以同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化。

如将石墨可以转化为金刚石。

正确。

9．B
解析：B
A、先用带火星的木条试验，能使带火星的木条复燃的是氧气，再加入澄清的石灰水并振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无法鉴别氮气和空气，不符合题意；
B、先用燃着的木条试验，木条在空气中没有变化，在氧气中燃烧的更旺，在氮气和二氧化碳中熄灭，再在能使燃着的木条熄灭的气体中加入澄清的石灰水并振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，剩下的是氮气，符合题意；
C、先加入澄清的石灰水并振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，再用带火星的木条试验，能使带火星的木条复燃的是氧气，无法鉴别氮气和空气，不符合题意；
D、先加入澄清的石灰水并振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，再用红热的细铁丝试验，能使细铁丝火星四射的是氧气，无法鉴别空气和氮气，不符合题意。

故选B。

10．B
解析：B
甲与丙反应：C+ CO2高温
2CO，乙与氧气反应：2CO + O2
点燃
2CO2，常温下丁能分解生
成丙：H2CO3Δ
CO2↑+H2O，可以判断甲为C，乙为CO，丙为CO2，丁为H2CO3。

故选B。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．C
解析：C
判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。

A、一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，故选项错误。

B、冰是固态的水，水是化合物，不是单质；干冰是固态的二氧化碳，是化合物，不是单质；不是同素异形体，故选项错误。

D、氧气与臭氧是氧元素组成的两种不同的单质，互称同素异形体，故正确。

D、水银是金属汞的俗称，与汞是同一种金属，不互为同素异形体，故选项错误。

故选：C。

二、填空题
12．HABCDEFG【分析】（1）根据氯化钠是由离子构成的进行解答；（2）根据氧气能供给呼吸进行解答；（3）根据氮气中含有氮元素进行解答；（4）根据二氧化硫溶于水可以形成酸雨进行解答；（5）根据二氧化碳
解析：H A B C D E F G
（1）根据氯化钠是由离子构成的进行解答；（2）根据氧气能供给呼吸进行解答；（3）根据氮气中含有氮元素进行解答；（4）根据二氧化硫溶于水可以形成酸雨进行解答；（5）根据二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；（6）根据氦气的密度小且化学性质稳定进行解答；（7）根据氢气具有可燃性进行解答；（8）根据四氧化三铁是黑色固体进行解答。

（1）氯化钠是由离子构成的；故填：H；
（2）氧气能供给呼吸，所以氧气可供给人呼吸；故填：A；
（3）氮气中含有氮元素，所以氮气可制硝酸和氮肥；故填：B；
（4）二氧化硫溶于水可以形成酸雨，所以二氧化硫会污染空气；故填：C；
（5）二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故填：D；
（6）氦气的密度小且化学性质稳定，所以可以填充探空气球的是氦气；故填：E；
（7）氢气具有可燃性，可以燃烧的气体是氢气；故填：F；
（8）四氧化三铁是黑色固体。

故填：G。

13．物质根据性质方法与结论性质类别水和汽油气味有特殊气味的是汽油物理性质镁条与铜丝颜色红色的是铜丝银白色是镁条物理性质水与澄清石灰水二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应通入二
根据水和汽油的味道不同，可以用闻气味的方法鉴别；
根据镁条和铜丝的物理性质差异，镁条是银白色，铜丝是红色的，所以可以看颜色区分；水和澄清的石灰水：二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应，生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，从而使澄清的石灰水溶液变浑浊，因此吹入二氧化碳可区分水和澄清的石灰水；
故答案为：
解析：不活泼 金刚石 C60 CC14
（1）原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；根据碳原子最外层电子数可知，常温下碳的化学性质不活泼；
（2）图②单质的名称是金刚石，图④单质是足球烯（碳-60），化学式是C 60；
（3）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，C 为+4价,C1为-1价，由C 和C1组成的化合物的化学式为CC14。

15．不活泼(或稳定)分子构成碳原子排列方式不同碳酸还原
解析：不活泼(或稳定) 分子构成 碳原子排列方式不同 碳酸 还原
（1）书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定；故填：不活泼(或稳定)；
（2）CO 和CO 2的化学性质不同，是因为两者分子构成不同；故填：分子构成；
（3）金刚石、石墨物理性质差别较大，原因是碳原子排列方式不同；故填：碳原子排列方式不同；
（4）CO 2与H 2O 反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；故填：碳酸；
（5）在C+2CuO
高温2Cu +CO 2↑反应中，碳夺取了氧化铜中的氧元素，表现出还原性；
故填：还原。

16．单质碳的化学性质不活泼很难与其它物质发生反应保存的时间较长A 装有氧化铜的试管中黑色固体变红色装有澄清石灰水的试管中变浑浊（合理即可） 解析：单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长 22C+O 2CO 点燃 A 装有氧化铜的试管中黑色固体变红色，装有澄清石灰水的试管中
变浑浊 23
23C+2Fe O 4Fe+3CO 高温（合理即可） （1）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长；
（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放热，其化学方程式是
22C+O 2CO 点燃，根据化学方程式可知，每24份质量的碳与32份质量的氧气反应生成
56份的质量一氧化碳，碳充分燃烧的化学方程式是22
O C+O C 点燃，根据化学方程式可知，每12份质量的碳与32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳，对比碳充分燃烧，可以确定的是在上述两种情况下，反应物的质量比的不同影响生成产物的种类。

故选A ； （3）碳还原氧化铜的实验中试管中的现象是装有氧化铜试管中黑色固体变红色，装有澄清
石灰水的试管中变浑浊，冶金工业中高温下用焦炭将铁的氧化物从矿石里还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式可以为2323C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温。

17．少量细沙分解稀盐酸
解析：2343Fe+2O =Fe O 点燃 少量细沙 424222KMnO K MnO +MnO +O ↑ 分解 ()2232=CaCO Ca OH +CO +H O ↓ 稀盐酸
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，黑色固体为四氧化三铁，产生时温度较高，若溅落至瓶底会导致瓶底炸裂，故可在瓶底铺上一层细沙或加入适量水。

故燃烧的化学方程式为：2343Fe+2O =Fe O 点燃
，预先在集气瓶中放少量细沙或水。

（2）加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：424222KMnO K MnO +MnO +O ↑，属于分解反应。

（3）石灰水会吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钙的白色沉淀，因此化学方程式为：()2232=CaCO Ca OH +CO +H O ↓，生成的碳酸钙可用稀盐酸除去，原理为：，3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑答案只需填稀盐酸即可。

18．N2吸附小CO2SO2CO
解析：N 2 吸附 小 CO 2 SO 2 CO
（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%等，因此空气中氮气含量最多，故答案为：N 2
（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；故答案为：吸附 （3）仰视量筒读数比实际药品偏小，故答案为：小
（4）煤燃烧生成CO 2、SO 2、CO 等气体，其中会引起温室效应的是二氧化碳，溶于水会形成酸雨的是二氧化硫，能与人体血红蛋白结合的是一氧化碳；故答案为：CO 2；SO 2；CO 。

19．混合物增大
解析：混合物 增大
设3g 碳完全燃烧生成二氧化碳时需氧气的质量为x
C + O 2
CO 2
12 32
3g x
12:32=3g:x 解得 x=8g
设3g 碳不完全燃烧生成一氧化碳时需氧气的质量为y
2C + O 2
2CO 24 32
3g y
24:32=3g:y 解得 y=4g
因为密闭容器中有6g 氧气 8g ＞6g ＞4g 可确定反应后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳；故容器中的气体为混合物； 碳完全燃烧生成二氧化碳时参加反应的氧气与二氧化碳的体积比为1：1；碳不完全燃烧生成一氧化碳时参加反应的氧气与一氧化碳的体积比为1：2 故当恢复到原温度时，容器内的气体的体积量增大，压强增大.
三、解答题
20．
22C+O CO 点燃 化合反应 供给呼吸 H 2O 2 催化
【分析】
（1）若某固体单质 A 在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。

说明是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
（2）C 与生命活动息息相关，说明是氧气，B 溶液在黑色固体 E 的作用下生成无色气体 氧气，是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

（1）若某固体单质 A 在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。

说明是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。

碳完全燃烧时生成二氧化碳的化学方程式为22C+O CO 点燃；特点是“多变一”反应类型为化合反应。

（2）C 与生命活动息息相关，说明是氧气，B 溶液在黑色固体 E 的作用下生成无色气体 氧气，是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

氧气的一种用途供呼吸；过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，化学式H 2O 2；二氧化锰起的是催化作用。

21．
水循环 水分子 化合 6 12 6 化学反应的条件不同 CD 减少二氧化碳的排放
(1)地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的化学变化；
(2)①二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； ②由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，所以Y 的化学式为C 6H 12O 6；图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但是化学反应的条件不同，所以得到的产物完全不同；
③A ．原子是化学变化中最小的微粒，反应前后原子的种类、数目不变，绿色植物的光合作用，不能使自然界中的氧原子总数增加，故错误；
B ．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大，但是绿色植物的光合作用又消耗二氧化碳，所以二氧化碳的含量相对稳定，故错误；
C 、动植物呼吸产生二氧化碳，所以每个人都在参与碳循环和氧循环，故正确；
D ．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，故正确；
故选CD ；
④人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要增加二氧化碳的消耗。