福建省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

福建省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一下·荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）
A . 一氧化碳
B . 天然气
C . 乙醇
D . 氢气
2. （2分）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）
A . 硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B . 硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C . 硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D . 硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
3. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述正确的是（）
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变
4. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）
A . 加大CaCO3的量
B . 加大盐酸的浓度
C . 及时将产生的CO2导出
D . 减小CaCl2的浓度
5. （2分）钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（）
A . Fe－2e－===Fe2＋
B . 2H＋＋2e－===H2↑
C . 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D . Fe－3e－===Fe3＋
6. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）
A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）
A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗
C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D . 滴定前仰视读数，滴定后平视读数
8. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）
A . a电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C . 每生成1molO2 ，有44gCO2被还原
D . 该装置将化学能转化为光能和电能
9. （2分） (2016高二上·东营期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
C . 用排饱和食盐水法收集氯气
D . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
10. （2分） (2018高二上·陆川期末) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是（）
A . 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D . 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
11. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B . 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键
12. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
13. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的密度不再发生变化
B . 反应速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
C . 每生成3molH2的同时消耗2molNH3
D . 每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN﹣H键
14. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）
A . 1/2（10-9+10-11）mol/L
B . 2×10-11 mol/L
C . （10-9+10-11）mol/L
D . 1/2（10-5+10-3）mol/L
15. （2分）(2016·分宜模拟) 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）
①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
16. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反
应过程中的能量变化
17. （2分）一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志有（）
①容器中的压强不再发生变化
②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2
③混合气的平均相对分子质量不变
④容器内混合气的密度不变
⑤NH3的物质的量浓度不再变化
⑥密闭容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ①③⑤
D . ②④⑥
18. （2分）(2016·闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）
A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀
B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色
C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法
D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣
二、综合题 (共4题；共25分)
19. （5分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时
间的变化曲线如下图所示：
（1）此反应的化学方程式中＝________。

（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A . 反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E . 混合气体的压强不随时间的变化而变化
20. （8分） (2019高二上·永德期末)
（1）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________。

（3）紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。

为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是________，溶液变红的原因是________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是________。

21. （8分）(2016·福州模拟) 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．（1）
机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________
（2）
我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃
烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②CO（g）⇌C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1
③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=________kJ•mol﹣1．
（3）
燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________
（4）
SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=________
②图中A点时，SO2的转化率为________
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）________vA逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
22. （4分） (2016高一下·河北期中) 由ABCD四种金属按下表装置图进行实验．装置
现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________；
（2）装置乙中正极的电极反应式是________；
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”或“变小”或“不变”）；
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是________;
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共25分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、。