高考化学一轮复习专项练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算

专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配
平)，下列说法正确的是()
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明氧化性O2>I2
2．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。

下列有关说法正确的是()
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
3．[2020·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是()
A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1
4．[2020·安徽部分学校联考]已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋______(未配平)，下列说法错误的是()
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4
5．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法中不正确的是() A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
7．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()
Au2O3＋＋―→＋＋
A ．Na 2S 4O 6、H 2O 、Na 2S 2O 3、Au 2O 、NaOH
B ．Na 2S 2O 3、NaOH 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2O
C ．Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH
D ．当1 mol Au 2O 3完全反应时，转移电子8 mol
8．[2020·河北重点中学联考]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中( )
A ．硫元素被氧化
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子
D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2
9．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应： Na 2S 2O 3＋ Cl 2＋ H 2O=== NaCl ＋ HCl ＋ H 2SO 4。

下列说法错误的是( )
A ．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1
B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子
C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊
D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低
10．已知NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，下列说法正确的是( )
A ．氧气是还原产物
B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1
C ．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D ．若生成4.48 L(标准状况下)O 2，则反应转移0.8 mol 电子
11．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe 3O 4＋HNO 3(稀)―→Fe(NO 3)3＋NO ↑＋H 2O(未配平)。

下列有关说法正确的是( )
A ．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO 3)2生成
B ．上述反应配平后HNO 3的化学计量数为10
C ．若有0.1 mol HNO 3被还原，则生成2.24 L NO 气体
D ．23.2 g 磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol 电子
12．已知常温下二氯化二硫(S 2Cl 2)为红棕色液体，其结构式为Cl －S －S －Cl 。

其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS 2＋3Cl 2 =====111～140 ℃
CCl 4＋S 2Cl 2
②2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S ↓则下列说法正确的是 ( )
A ．反应①中CS 2作氧化剂
B ．反应②中S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂
C ．反应①中每生成1 mol S 2Cl 2转移4 mol 电子
D ．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
13．往200 mL FeCl 3溶液中通入8.96 L 标准状况下的H 2S 气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe 粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 mol 金属阳离子，下列说法正确的是( )
A ．通入H 2S 时发生反应的离子方程式为Fe 3＋＋H 2S===Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋
B ．若将加入Fe 粉后溶液中的1.2 mol 金属阳离子完全氧化，需要通入Cl 213.44 L
C ．若将上述4.48 L 标准状况下的H 2S 换成0.2 mol Na 2S ，加入过量的Fe 粉后溶液中也能得到1.2 mol 金属阳离子
D ．将原FeCl 3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
14．[2020·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO 4＋FeSO 4＋H 2SO 4―→K 2SO 4＋MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋H 2O 。

下列说法正确的是( )
A ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋
B ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物
C ．生成1 mol 水时，转移1.25 mol 电子
D ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成
15．[2020·湖南名校联考] 向含有0.2 mol FeI 2溶液中加入a mol Br 2。

下列叙述不正确的
是()
A．a＝0.1 时，发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－
B．a＝0.25 时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2===4Fe3＋＋3I2＋10Br－
C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－)：c(Br－)＝1：1
D．0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)
16．[2020·海口灵山中学高三测试] “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。

请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。

A．水B．泡沫灭火器
C．干粉灭火器D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。

②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO2－3＋bCl－＋cH2O方程式中e：f的值为________(填选项标号)。

A．1 B．1/2
C．2 D．不能确定
(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________________________________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为________。

17．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ.MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O(未配平)
Ⅱ.MnO－4＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O(未配平)
①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是________
A．MnO－4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8
C．每生成1 mol SO2－4，反应转移电子的物质的量为10 mol
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为________。

(2)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

18．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________。

②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成：______________。

④尿素溶液浓度影响NO 2的转化，测定溶液中尿素(M ＝60 g· mol －1)含量的方法如下：
取a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为NH 3，所得NH 3用过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 H 2SO 4溶
液吸收完全，剩余H 2SO 4用V 2 mL c 2 mol·L －1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质
量分数是________。

(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理：
NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。

①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。

储存NO x 的物质是
________。

②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是________。

③还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。

用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。

在有氧条件下，15NO 与NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO 。

将该反应的化学方程式补充完整：________=====催化剂
15NNO ＋ H 2O 。

专练11 氧化还原反应方程式的配平和计算
1．B A 项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确
的离子方程式为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O ，故每生成1 mol I 2 转移电子2 mol ，A 项错
误， B 项正确；O 3和O 2中O 的化合价均为0，故O 2既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明O 3的氧化性大于I 2，而不能说明O 2的氧化性大于I 2，D 项错误。

2．C 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B
13．D 14.C 15.B
16．(1) D (2) ①NaHCO 3 ②B
(3)①2CNO －＋6ClO －＋8H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋3Cl 2↑＋4H 2O ②80%
17．(1)①C ②3：2
(2)①5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O ②KHCO 3
18．(1)①CO(NH 2)2＋H 2O=====△2NH 3↑＋CO 2↑
②8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O
③2H 2O ＋4NH 3＋O 2＋2SO 2===2(NH 4)2SO 4
④6V 1c 1－3c 2V 2100a
×100% (2)①BaO ②8：1
③3O 2＋415NO ＋4NH 3=====催化剂415NNO ＋6H 2O。