高二化学试卷附答案解析

高二化学试卷附答案解析

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列反应属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2

CH 3Cl+HCl

B ．CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl

C ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O

D ．2C 6H 6+15O 2

12CO 2+6H 2O

2.已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（

） A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸

B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3

C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO －

=

+2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝

SO 2+H 2O+CH 3COO －

3.下列分子中的σ键是由两个原子的s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A ．H 2

B ．CCl 4

C ．Cl 2

D ．F 2 4.下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B ．12g 石墨中含有σ键的个数为2N A (N A 表示阿伏伽德罗常数）

C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl -

D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子 5.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立

体异构体）

A ．9种

B ．12种

C ．24种

D ．36种 6.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A ．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B ．调味剂——亚硝酸钠、味精 C ．防腐剂——氯化钠、柠檬黄

D ．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 7.下列说法正确的是

A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol —1

可知，石墨比金刚石稳定 C ．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH = —285.8 kJ· mol —1 8.化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应8～12 min 间的平均反应速率和推测反应20 min 时反应物的浓度,结果应是（ ）

A ．1.25 μmol·L －1·min －1和1.25 μmol·L －

1 B ．2.5 μmol·L －

1·min －

1和2.5 μmol·L －

1 C ．3.0 μmol·L －

1·min －

1和3.0 μmol·L －

1 D ．5.0 μmol·L －

1·min －

1和3.0 μmol·L －

1

9.两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。下列说法不正确的是

A ．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

B ．若8>m>3，则X 必定为主族元素

C ．若Y 的气态氢化物化学式为YHn ，且b<4，则该氢化物为非极性分子

D ．若a =b=3，8>m>n>b ，则元素非金属性:X>Y

10.南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种元素是

A ．Cu

B ．Ag

C ．Fe

D ．Pb

二、填空题

11.认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B 中Cu 上发生的电极反应方程式为

__________________________；电池工作时，对盐桥中的K +、Cl -的移动方向的表述正确的是________ 。

A ．盐桥中的K +向左侧烧杯移动、Cl -向右侧烧杯移动 b ．盐桥中的K +向右侧烧杯移动、Cl -向左侧烧杯移动 C ．盐桥中的K +、Cl -都向左侧烧杯移动 D ．盐桥中的K +、 Cl -几乎都不移动

（2）装置A 中总反应的离子方程式为________________________。 （3）若装置E 的目的是在Cu 材料上镀银，则X 为___________，极板N 的材料为___________；若装置E 的目的是电解精炼铜，则极板

___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A 中Cu 电极质量改变6.4g 时，装置D 中产生的气体体积为_______L （标准状况下）。

12.（10分）某海域海水一些化学成分如下表

已知：25℃时，K sp (CaCO 3)=2.8×10-9、K sp (MgCO 3)=6.8×10-6，K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化学小组同学欲在实验制备MgCl 2，并提取Zn 。设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]

（1）25℃时测得海水的pH 为8.0，其原因是（写离子方程式） 。 （2）下图为溶液pH 与对应的Zn 2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。