天津市天津一中2020┄2021学年高一下学期期中考试 化学

天津一中2020┄2021学年度第二学期高一期中检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
I卷
正确选项，每小题2分，共40分）：
一.选择题（每小题只有一个
．．
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
2．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
4．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A．四个C—H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种
C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构
5．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
6．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是
Ａ．容器内压强不变Ｂ．容器内分子总数不变
Ｃ．容器内原子总数不变Ｄ．容器内发生的反应是取代反应
7．在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2
A．①③⑤B．②④ C．①③ D．③⑤
8．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋
H2O
9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确
．．．的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
10．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。

有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
11．下列说法中正确的是
Ａ．相对分子质量相同的物质是同种物质
Ｂ．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
Ｃ．分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物
Ｄ．符合通式C n H2n+2的不同烃一定互为同系物
12．把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：
Ａ．20 mL,2 mol/L Ｂ． 20 mL,3 mol/L Ｃ． 10 mL,5 mol/L Ｄ．10 mL,3 mol/L
13．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是
Ａ．Mg电极是该电池的正极Ｂ．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
Ｃ．石墨电极附近溶液的pH增大Ｄ．溶液中Cl—向正极移动
14．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3含有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
15．室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为
0.6 mol·L—1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/（L·s）
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％④ X=2
其中正确的是
A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④
正确答案，每小题2分，少选扣1分，多选和错选均不给分）二.选择题（每小题有一至两个
．．．．
16．下列说法正确的是
A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
17．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e—
===4OH—
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH——3e—===Al（OH）3 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
Ａ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
Ｂ． W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
Ｃ． W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
Ｄ．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
19．下列叙述中正确的是
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
20．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
B．原子半径：Z＞Y＞X
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
21．一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2（s）+ B2（g）2AB （g），反应达到平衡状态的标志是
A．V正（B2）==2V逆（AB） B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2 C．容器内的总压强不随时间而变化 D．气体密度不再随时间变化而变化
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
23．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．a极对应的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-
C．有H2放电的一极电极反应为：H2+O2- -2 e- =H2O
D．该电池的总反应方程式为：2H2+ O2= 2H2O
24．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）增大 B．加入少量水，v（H2）不变
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小25．关于下列图示的说法中正确的是
A．用图① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应
D．图④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
Ⅱ卷
三、填空题
26．Ⅰ、有下列五种烃：① ② ③乙烷④戊烷
⑤，其中互为同分异构体的是（填序号），②与⑤之间的关系为，
② ③④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式，E的结构简式为
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反应类型________；
⑤ _____________________ ，反应类型________；
（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为
27．据图回答下列问题：
Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________ 负极反应式为：_________________________________________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________（填Mg或Al），总反应化学方程式为
______________________________________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH
（2）2021年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________________，
c口通入的物质为________________。

②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，
有______________N A个电子转移。

28．已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。

（1）用0.1molBa（OH）2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是
_________________________
29．2021年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

请完成下列填空：
（1）10Be和9Be 。

（填序号）om
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a．具有相同的化学性质 b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数 d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。

（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。

写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为。

30．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________________
（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为
_____________________
（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为
（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式__________________；D的电子式_____________________________
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，
由A转化为B的离子方程式_________________________________________________ 31．（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）
反应过程中能量变化如图所示，
则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键C—H O—H C=O H—H
吸收热量
a b c d
（kJ/mol）
则该反应吸收或放出热量为 kJ（用含a b c d字母的代数式表示）
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生
CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）反应，反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则① 前4s以H2O（g）浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？
（要求：写出计算过程）
参考答案：
1.D
2.B
3.C
4.D
5.C
6.A
7.C
8.C
9.B 10.C
11.B 12.B 13.C 14.C 15.A 16.C 17.A 18.B 19.BC 20.A
21.CD 22.BD 23.CD 24.AC 25.C
26. I ②④同系物④②⑤③
II.（1）
（2）②CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
③CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 加成反应
⑤CH 3CH 3+Cl 2 CH 3CH 2Cl+HCl 取代反应
（3） 溴水
27.
I （1）Mg 逐渐溶解 Al 片上有气泡冒出 指针偏转 Mg-2e -=Mg 2+
（2）Al 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
II ． 3222NO e H NO H O --+++=↑+
III. （1）d
（2）①CH 3OH O 2或空气
②CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +
③1.2
28.（1）11.46
（2）Q 2> Q 3> Q 1 29.（1）a
（2）cd
（3）S 2->Cl - Ca 2+
30.
（1）二、IVA
（2）Na>Al>C>O>H
（3）Na +[:H]-、NaH+H 2O=NaOH+H 2↑
（4）H H H H
（5）0=C=0 Na + Na +
222332222332()232()AlO CO H O Al OH HCO AlO CO H O Al OH CO ----++=↓+++=↓+或
31.
（1）吸热
4a+4b-2c-4d （2） 4222242
3000.8
1.60.8 3.21.2 1.40.8 3.2CH H O
CO H ++ ①220.08()2()20.04/()4
v H O v CO mol L S ==⨯
=⋅ ② 242224 3.2 3.2320.484848.48%1.2 1.40.8 3.2 6.666242
30024232452 1.45
1
1()0.1/10H CH H O
CO H x
x x x x x x x x x mol C CH mol L L
=
====+++++--+====的体积分数。