高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化教学案(无答案)新人教版

第二单元 化学物质及其变化
第5讲 物质的组成、性质和分类
考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5．了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 物质的组成与分类
知识归纳
1．有关物质组成基本概念及关系 (1)元素与物质的组成
①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。

②元素：具有相同__________________的一类原子的总称。

③元素与物质的关系
元素――→组成⎩
⎪⎨⎪
⎧单质： 的纯净物化合物： 的纯净物
④元素在物质中的存在形态
游离态：元素以________形式存在的状态；化合态：元素以________形式存在的状态。

(2)同素异形体
图2­5­1
(3)混合物和纯净物
①________物：由同种单质或化合物组成的物质。

②________物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

2．元素、物质及微粒间的关系
3．简单分类法 (1)交叉分类法
图2­5­3
(2)树状分类法
图2­5­4
4．常见无机化合物的分类
无机化合物
⎩⎪⎨⎪⎧氢化物： 等
氧化物⎩⎪
⎨⎪⎧不成盐氧化物： 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物： 等酸性氧化物： 等两性氧化物： 等过氧化物： 等
无机化合物⎩⎪⎪⎪
⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩
⎪⎪⎨⎪⎪
⎧按电离出的H ＋
数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸： 等二元酸：
等
三元酸： 等
按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪
⎧无氧酸： 等
含氧酸： 等
按酸性强弱⎩
⎪⎨⎪⎧强酸： 等
弱酸： 等
按有无挥发性⎩⎪⎨⎪
⎧挥发性酸： 等
难挥发性酸： 等
碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩
⎪⎨⎪⎧可溶性碱： 等
难溶性碱： 等
按碱性强弱⎩
⎪⎨⎪
⎧强碱： 等
弱碱： 等
盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐： 等酸式盐： 等碱式盐： 等复盐： 等
5．分散系的分类
(1)按照分散质粒子直径大小分类。

(2)按照分散质和分散剂的状态分类。

■ 判断思考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化合物是由不同种元素组成的物质( ) (2)氧化物是指含有氧元素的化合物( )
(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物( ) (4)纯碱属于碱，甘油属于油脂( )
(5)电离时产生氢离子的化合物一定是酸( ) (6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( )
(7)胆矾(CuSO 4·5H 2O)、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]属于混合物( ) (8)CO 2和NO 2均能与H 2O 反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( )
2．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在横线上：
(1)NaCl 、KCl 、KClO 3、BaCl 2________________； (2)HClO 、KClO 3、Cl 2、NaClO 3________________； (3)H 3PO 4、NaOH 、H 2CO 3、H 2SO 4________________； (4)空气、N 2、HCl 、CuSO 4·5H 2O________________；
(5)铜、金、汞、钠、铝________________。

典型例题
1 [2015·安徽卷改编] 下列有关说法正确的是( )
A．漂白粉、氨水和冰醋酸都属于混合物
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，但为混合物
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
有关物质组成的易错点
(1)化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物等。

(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有一种元素；C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。

(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，则该氧化物不是碱(酸)性氧化物，如Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。

(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

两性氧化物是与酸、碱反应且均生成盐和水的氧化物，SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。

(5)酸为“几元”依据一个酸分子最多能电离出几个H＋划分的，而不是酸所含的氢原子数目，如次磷酸H3PO2为一元酸，有机酸CH3COOH也是一元酸。

(6)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如MnO－4、AlO－2，非金属元素也可以形成阳离子，如NH＋4。

2 [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
物质正确分类的关键——明确分类标准
■ 变式训练
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图2­5­5所示。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
图2­5­5
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
3．下列有关物质的分类或归类中正确的是( )
A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、
CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
考点二物质的性质和变化
知识归纳
1．物质的性质和变化
根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否是在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。

二者之间的关系和常见表现如下：
物质⎪⎪⎪⎪
⎪
⎪⎪→变化—⎪⎪⎪⎪→物理变化—
升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附、
盐析、金属导电、焰色反应、电离等
→化学
变化—脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、熔融盐导电、电解质溶液导电等→性质—⎪⎪⎪
⎪→物理性质—颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等→化学性质—可燃性、助燃性、稳定性、酸碱性等
2．化学反应的分类
化学反应
⎩
⎪⎪⎪⎨⎪⎪
⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧
按反应中 分为⎩
⎪⎨
⎪⎧离子反应
非离子反应按反应中 分为⎩⎪⎨
⎪⎧氧化还原反应
非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨
⎪⎧
按反应的能量变化分为⎩⎪⎨
⎪
⎧
3．常见无机物之间的相应转化关系
图2­5­6
■ 判断思考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸性氧化物能与水反应生成相应的酸( )
(2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变，都属于物理变化( ) (3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) (4)两种盐反应一定生成两种新盐( )
(5)232Th 转化成233
U 是化学变化( )
(6)Na 2CO 3·10H 2O 的风化属于化学变化，NaOH 的潮解属于物理变化( ) (7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化( )
(8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化( )
2.给物质或化学反应进行分类，认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。

如：Ca ――→①CaO ――→②Ca(OH)2――→③
CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3
写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。

典型例题
3 [2015·重庆卷] 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A ．用胆矾炼铜
B ．用铁矿石炼铁
C ．烧结黏土制陶瓷
D ．打磨磁石制指南针
4 [2015·上海卷] 下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A ．溶解度：小苏打<苏打 B ．密度：溴乙烷>水 C ．硬度：晶体硅<金刚石
D ．热稳定性：碳酸钙＞碳酸钠
常见的物理变化和化学变化
物理变化 化学变化 三馏 分馏、蒸馏 干馏
四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、 液化、升华
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化
■ 变式训练
1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( )
A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法
B．用硫酸铁作为净水剂，发生反应：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
C．用氯气给自来水消毒时，氯气与水的反应中只体现了氯气的强氧化性
D．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
2．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3．下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( )
A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀
C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
考点三胶体的性质及应用
知识归纳
1．胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到________________，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

(2)胶体的聚沉
①聚沉方法：加热、加入___________________________________________________溶液、加入
与胶粒带____________________的胶体。

②应用：如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。

(3)电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。

2．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________________________________。

3．常见分散系的比较
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子直径
大小
<1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质粒子成分离子或小分子大分子或分
子集合体
大量分子
集合体
外观特征均匀、透明均匀、透明或
半透明
不均匀、不
透明
(
分散系溶液胶体浊液
稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定分散质能否透
过滤纸
能能不能
分类饱和溶液、不饱和
溶液
固溶胶、液溶
胶、气溶胶
悬浊液、乳
浊液
鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀
实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水■ 判断思考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )
(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
(3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别( )
(4)含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol ( )
(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色( )
(6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开( )
(7)沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强( )
2．胶体与其他分散系的本质区别是什么？是不是所有的胶粒都带电？
典型例题
5 下列说法正确的是( )
A．[2015·安徽卷] Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B．[2015·海南卷] 明矾净水是利用了明矾的氧化性
C．[2014·重庆卷] 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
D．[2012·四川卷] “血液透析”利用了胶体的性质
6 Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO，属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)向(1)所得溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________，此反应属于____________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区
别________________________________。

明确关于胶体的“四”误区
(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。

(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整
个分散系仍是电中性的。

(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体
粒子数小于N A。

■ 变式训练
1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
2．某同学在实验室进行了如图2­5­1所示的实验，下列说法中错误的是( )
图2­5­1
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
1．[2015·北京卷] 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A．火药使用
B．粮食酿酒
C．转轮排字
D．铁的冶炼
2．下列说法正确的是( )
A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属于胶体
B．碳纤维、纤维素都是有机高分子
C．花生油、牛油互为同分异构体
D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
3．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A ．煤的气化、煤的干馏
B ．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C ．焰色反应、石油的裂化
D ．热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
4．下表中关于物质分类的正确组合是( )
酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 强电解质 高分子物质 A
CO 2 CuO 氨气 NH 3·H 2O 葡萄糖 B
SO 3 Na 2O 稀硫酸 NaOH 果糖 C
SO 2 CaO 冰醋酸 KOH 纤维素 D N 2O 5 Na 2O 2 丙氨酸 Cu(OH)2 聚乙烯
5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO 2、H 2O 。

某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④B ――→⑤H 2
Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
________、________、________。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________________________________________。

(3)写出B 的化学式________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。

第6讲 离子反应
考纲要求 1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．理解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式。

考点一 电解质及其电离
知识归纳
1．电解质
(1)电解质的分类
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
2．电解质的电离
电离是指电解质在______________状态下，离解成自由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是____________，而共价化合物的电离条件是________。

3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。

如Na2SO4：_________________________________________________________________，HClO：___________________________________________________________________。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；
Fe(OH)3：___________________________________________________________________。

(3)酸式盐的电离
强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中：________________________________________________________________________ ______________；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3溶液中：________________________________________________________________________ ________、________________________________________________________________________。

(4)氢氧化铝的电离
AlO－2＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式电离碱式电离
■ 判断思考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )
(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )
(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强( )
(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质( )
2．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3
⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号符合的条件化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3)
电解质，但难溶于水 (4)
非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
典型例题 1 下列说法正确的是( )
A ．[2015·重庆卷] 25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导
电能力弱
B ．[2015·广东卷] Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl 固体可导电
B ．[2013·重庆卷] KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
C ．[2013·天津卷] BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质
2 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A ．[2014·福建卷] NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3
B ．[2014·北京卷] 测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
C ．[2014·北京卷改编] 用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑
D ．[2013·安徽卷] NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO －3＋H 2O
H 2SO 3
＋OH －、HSO －3H ＋＋SO 2－3
有关电解质概念及溶液导电性强弱的判断
(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu 、NaCl 溶液。

本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO 2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO 4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。

■ 变式训练
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号
A B C D 强电解质
Ba(OH)2 盐酸 HClO 4 BaSO 4 弱电解质
HI CaCO 3 HClO NH 3·H 2O 非电解质 SO 2 NH 3 Cl 2 乙醇
2.下列说法中正确的是( )
A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －
B ．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C ．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质
D ．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na ＋＋2O 2－＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －
3．写出下列物质的电离方程式。

(1)H 2SO 4________________________________________________________________________；
(2)H 2CO 3________________________________________________________________________；
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________；
(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________；
(5)NH 3·H 2O________________________________________________________________________；
(6)NaHCO 3________________________________________________________________________；
(7)NaHSO 4(熔融)________________________________________________________________________；
(8)Al 2O 3(熔
融)________________________________________________________________________。

考
点二 离子反应 离子方程式
知识归纳
1．离子反应
(1)概念：________________________________________________________________________的化学反应。

(2)离子反应发生的条件
①发生复分解反应 条件—⎪⎪⎪⎪生成 ，如Al （OH ）3、BaSO 4等
生成 ，如弱酸、弱碱、水等生成 ，如CO 2、SO 2、NH 3
等 ②发生氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

③发生络合反应：如Fe 3＋＋3SCN －,ＦFe(SCN)3。

2．离子方程式
(1)书写步骤：以CaCO 3与盐酸的反应为例。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用__________________来表示。

3．与“量”有关的离子方程式的书写
(1)多元弱酸盐与强酸反应
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO2－3＋H＋,ＦHCO－3；若盐酸过量，离子方程式为CO2－3＋2H＋,ＦCO2↑＋H2O。

(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应
一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。

(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。

对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。

如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO－3＋OH－＋Ba2＋,ＦBaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3,ＦBaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。

(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。

如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2,Ｆ2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2,Ｆ2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

■ 判断思考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O,Ｆ4OH－＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋,ＦCa2＋＋H2O＋CO2↑( )
(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋,ＦH2O( )
(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( )
(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O( )
(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(7)向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O( )
(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
2．写出下列典型反应的离子方程式。

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。

(4)氯化铁溶液中加入铁粉
________________________________________________________________________。

(5) NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。

(6)向NaOH溶液中通入过量CO2气体
________________________________________________________________________。

(7)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。

典型例题
3 [2015·山东卷] 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ SO2－3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
4 [2015·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况
①出现在生成物中写化学式；
②是反应物处于溶液状态写离子符号；
③是反应物处于浊液或固态时写化学式。

(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”和“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“”“↓”“↑”。

(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。

(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。

(5)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：Fe＋2HCl===Fe2＋＋2Cl－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋,ＦCu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋,ＦH2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )
A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．用氯气制取“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3
3．写出下列反应的离子方程式。

(1)少量SO2通入Ca(OH)2溶液：
________________________________________________________________________
(2)足量CO2通入Ba(OH)2溶液：
________________________________________________________________________
(3)Ca(HCO3)2与少量澄清石灰水反应：
________________________________________________________________________
(4)向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性
________________________________________________________________________
(5)过量的锌与氯化铁溶液：
________________________________________________________________________
(6)含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气
________________________________________________________________________
(7)向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：
________________________________________________________________________
(8)在硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：
考点三离子共存
知识归纳
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________________；若离子之间能________________，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色。

几种常见离子的颜色：
离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4
溶液颜色
(2)
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

③酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型。

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

■ 判断思考
1．判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”)。

(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4 ( )
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( )
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－3、Cl－( )
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4( )
(5)甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－( )
(6)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－( )
(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH＋4、CO2－3、NO－3( )
(8)c(K＋)<c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO－3、Cl－、HCO－3( )
2．指出下列离子组不能共存的原因。

(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋________________________。

(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－____________________________。

(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__________________________________。

(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4__________________________________。

(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋____________________________________。

(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3 ______________________________。

(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4____________________________。

(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4 ____________________________。

(9)常温下pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－________________________________。

典型例题
5 [2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3
B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3。