浙江省高考理综-化学模拟试卷
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浙江省高考理综-化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题;共14分)
1. (2分) (2019高一上·长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是()
①三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料;②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作,其应用有利于环保节能;③人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是SiO2;④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成,玛瑙的主要成分是SiO2
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
2. (2分) (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()
A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B . 60gSiO2含有的化学键数目为4NA
C . CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移的电子数为aNA/56
D . 常温常压下,14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
3. (2分) (2018高一上·衢州期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
已知:亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。下列说法错误的是()
A . “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
B . 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2
C . ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
D . 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品,应采用减压蒸发的方法
4. (2分) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . 上述元素形成的氢化物中, W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高
C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
5. (2分)下列说法正确的是()
A . 含碳元素的化合物都是有机物
B . 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
C . 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键
D . 有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O
6. (2分) (2018高三上·郑州开学考) 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中错误的是()
A . 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B . 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g
D . a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
7. (2分)下列说法正确的是
①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
③相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的a.蒸馏水 b.0.1 mol·L-1盐酸、
c.0.1 mol·L-1氯化镁溶液d.0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:a>d=b>c
④用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃,pH=6:c(OH-)<c(H+)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+)
A . ③⑤
B . ①⑧
C . ④⑦
D . ②⑥
二、非选择题 (共5题;共73分)
8. (15分) (2018高三上·运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍,主要用于棉纺、造纸业的漂白制,也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:①亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解;
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。
回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中通入空气的作用是________;
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为:________;
(3)由滤液NaClO2·3H2O,需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、________、________洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是________;结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损失,可以用________洗涤晶体。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式________。
9. (14分) (2018高三上·怀化期中) 铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等)是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示: