2022学年四川省眉山中学化学高一第二学期期末检测试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法不正确的是( )
A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物
2、反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）
A．它的分子式是C13H11O4Cl2
B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
3、一定条件下将容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2 (g)+ O2
(g)⇌2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（）mol
A．0B． 0.3C．1.0D．1.5
4、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（）
A．点燃B．通过溴水C．通过稀硫酸D．通过石灰水
5、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D
6、下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（）
A．经测定，邻二甲苯只有一种结构B．经测定，间二甲苯只有一种结构
C．经测定，对二甲苯只有一种结构D．苯的一卤代物只有一种结构
7、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）
A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
8、如图，用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是
A．逸出气体体积，a极小于b极
B．a极逸出无味气体，b极逸出刺激性气味气体
C．a极附近溶液呈红色，b极附近溶液不显色
D．a极附近溶液不显色，b极附近溶液呈红色
9、2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）
A．氘、氚属于同一种核素B．氘、氚互称为同位素
C．氘、氚核外电子数相同D．氘、氚的质量数分别为2、3
10、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。

下列结论正确的是
A．该反应的ΔH>0B．平衡常数：K(C)< K(D)
C．压强：p1>p2D．达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)
11、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
12、下列说法不正确的是
A．溴在海水中以化合态形式存在
B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤
C．提取金属镁是电解氯化镁的熔融液
D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同
13、下列有关电子式的书写正确的是
A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：
C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：
14、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。

下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团
D．1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2
15、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D．反应进行到1s时，v(A)3v(D)
16、石油裂化的目的是（）
A．使直链烃转化为芳香烃B．使长链烃分子断裂为短链烃分子
C．除去石油中的杂质D．提高重油的产量和质量
17、下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A．甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料
B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素
C．淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖
D．蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量
18、聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是
A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2
B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应
C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应
D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应
19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O B．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑
C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O 20、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH—B．F－C．Na+D．NH3 21、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是
A．煤的干馏B．煤的汽化和液化
C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解
22、火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂
B．S元素发生还原反应
C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：
（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。

（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。

（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。

（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。

（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。

24、（12分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。

25、（12分）碘和铁均是人体必需的微量元素。

（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。

A．将海藻灼烧成灰
B．过滤含I-溶液
C．下口放出含碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到
________________________（填现象）说明溶液中存在碘。

（2）探究铁与稀硝酸的反应。

用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

回答下列问题：
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________
②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。

26、（10分）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
27、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。

按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。

已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。

（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。

（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。

（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。

（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。

28、（14分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，
各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：
（1）密闭容器的体积是____________L；
（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；
（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；
（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；
（5）B的起始物质的量是_______________。

29、（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。

（2）写出下列反应的离子方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。

检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【答案解析】
A、煤的气化是指将煤与水蒸气反应生成CO和H2，从而转化为气体燃料，燃烧充分，并除去S元素，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，从而充分燃烧，减少污染物的产生，A正确；
B、煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，将煤加强热分解得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品的过程，是化学变化，B
错误；
C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃烧时S转化为SO2，导致酸雨的形成，C正确；
D、煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物，D正确。

正确答案为B。

2、D
【答案解析】
测试卷分析：A、根据结构简式可知，该分子的分子式是C13H12O4Cl2，A错误；B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、该分子含-COOH，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，C错误；D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D正确；答案选D。

考点：考查有机物分子式的确定，有机化学反应等知识。

【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。

掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。

3、B
【答案解析】
某一时刻SO2、O2、SO3物质的量分别为0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用极限转化分析各物质的最大物质的量，由于反应为可逆反应，各物质的物质的量一定小于最大物质的量，大于最小物质的量。

【题目详解】
该反应可以向正反应方向进行达到化学反应限度，也可向逆反应方向进行达到化学反应限度，则极限转化的量如下：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)
某时刻 0.8mol 0.2mol 0.6mol
极限转化1.4mol 0.5mol 0
极限转化 0.4mol 0 1.0mol
由于反应为可逆反应，SO3的物质的量一定小于最大物质的量1.0mol，大于最小物质的量0，则可能为0.3mol，故选B。

【答案点睛】
本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学会利用极限转化的思想来分析物质的最大量和最小量是解答关键。

4、B
【答案解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能。

详解：A、乙烷和乙烯均能燃烧生成二氧化碳和水，点燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，选项A错误；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，选项B正确；C、乙烯和乙烷与稀硫酸均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项C错误；D、乙烯和乙烷与石灰水均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项D错误；答案选B。

点睛：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

5、A
【答案解析】
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；则金属活动性:A>B；C、D相连，D上有气泡逸出, 则金属活动性:C>D；A、C相连时A极减轻，则金属活动性:A>C；B、D相连，B为正极, 则金属活动性:D>B。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B，答案选A。

6、A
【答案解析】A、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。

邻二甲苯只有一种结构。

说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

正确；
B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。

因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

错误；
C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

错误；
D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。

错误；故选A。

7、C
【答案解析】
A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。

8、C
【答案解析】分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；
B 、氢气和氧气均是无色无味的气体；
C 、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；
D 、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色。

详解：A 、和电源的正极b 相连的是阳极，和电源的负极a 相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b 放氧气，阴极a 放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，A 错误；
B 、a 电极逸出氢气，b 电极逸出氧气，均是无色无味的气体，B 错误；
C 、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，C 正确；
D 、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，D 错误。

答案选C 。

9、A
【答案解析】
A 、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。

错误；
B 、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。

正确；
C 、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。

正确；
D 、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。

故选A 。

点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。

元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。

原子中各种微粒的关系如下：①核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；②质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）。

10、C
【答案解析】
A ．由图可知，升高温度，CH 3OH 的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H ＜0，A 错误；
B 、
C 和
D 两点对应温度相同，平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数：K(C)＝K(D)，B 错误；C 、300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，所以p 1＞p 2，C 正确；D 、B 点对应的温度和压强均大于A 点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此νA ＜νB ，D 错误；答案选C 。

11、D
【答案解析】
A 项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A 项错误；
B 项2SiO 不溶于水，但二氧化硅可以和HF 发生反应生成4SiF 和水，故B 项错误；
C 项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2+2C Si + 2CO↑，故C 项错误；
D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；
本题选D。

12、D
【答案解析】A. 溴是活泼的非金属，溴在海水中以化合态形式存在，A正确；B. 溴在海水中以离子的形式存在，从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，B错误；C. 镁是活泼的金属，提取金属镁是电解熔融的氯化镁，C正确；D. 溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色不相同，溴是红棕色液体，氯气是黄绿色气体，D错误，答案选D。

13、C
【答案解析】
分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为
；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；
详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；
B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；
C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。

点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。

掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。

）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。

14、B
【答案解析】分析：由结构可以知道，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。

详解：A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5，故A错误；
B项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基和羧基，可发生酯化反应（即取代反应）故B正确；
C项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故C错误；
D项，分子中含3个—OH和1个—COOH，所以1 mol莽草酸与足量的Na反应能生成2 mol H2，2 mol H2在标准状况下的体积为44.8 L，故D错误。

所以B选项是正确的。

15、D
【答案解析】分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D；根据V=∆c/∆t 计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。

详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C 的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D，A错误；反应进行到6s 时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s 时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/2×6=0.05 mol/(L•s), C 错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/2×1=0.3 mol/(L•s)，v(D)=0.2/2×1=0.1 mol/(L•s)，v(A)3v(D)，D 正确；正确选项D。

16、B
【答案解析】
裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

【题目详解】
为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。

答案选B。

【答案点睛】
注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。

石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。

17、D
【答案解析】
分析：本题考查物质的性质与用途的对应关系。

解题时抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白质几种物质的特殊性进行分析解答。

详解A.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，没有污染，同时放出大量的热，所以可用作燃料，故A正确；B.乙醇是一种常见的有机溶剂，可以溶解多种有机物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正确；C.淀粉一定条件下发生水解的最
终产物为葡萄糖，工业上可用来制取葡萄糖，故C正确；D.蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后发生盐析，导致溶解度降低，与为人体提供能量没因果关系；故D错误；答案：选D。

18、C
【答案解析】分析：CF2=CF2在一定条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，据此分析各选项。

详解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正确；
B．由CF2=CF2合成的反应类型为加聚反应，故B正确；
C．分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；
D．CF2=CF2，结构中含碳碳双键，一定条件下能发生加成反应，故D正确；
故答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及高分子单体的判断，题目难度不大。

19、C
【答案解析】分析：本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。

详解：A.氢氧化铝与氨水不能反应，应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B. 硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B错误；
C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正确；
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3↑，所以D错误。

故答案为：C。

20、C
【答案解析】
NH4+中含有的质子数是11，电子数是10。

A中质子数是9，电子数是10。

B中中质子数是9，电子数是10。

C中中质子数是11，电子数是10。

D中中质子数是10，电子数是10。

所以正确的答案是C。

21、C。