人教版初中九年级化学下册 第九单元实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 优秀课件
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化学九年级下册 RJ
实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的配置
新课导入
• 在生产生活中，人们是如何配制农药的呢？
新课推进
【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【仪器】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、
胶头滴管。
活动探究
【实验步骤】 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 2.计算： (1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质 量分别为：氯化钠___3_g,水___4_7g。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3 ）倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。
例2 小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠 溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯 ⑥药匙 ⑦ 胶头滴管等仪器
（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操 作是__在__左__盘__中__增__加__食__盐__。 （2）上述仪器中，不需要的仪器是___⑤___，溶解步骤中要 用到的仪器是__③__④___（均填写序号）。 （3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素___①__②__。 ①称量前指针偏左时就开始称量 ②用量筒量水时仰视读数
• ②溶剂的质量偏大： • 量取水时仰视读数； • 烧杯内有残留的水。
• 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分 数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶 剂同时减少，比值不变。
上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。 现在，我们学习如何将浓溶液配制成稀溶液。
2.“配制质量分数为3%的氯化钠溶液”
1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的 因素： • ①溶质的质量偏大： • 称取固体溶质质量时偏大； • 量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂的质量偏小： • 用量筒取水时俯视液面读数； • 量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。
2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素： • ①溶质的质量偏小： • 称量固体溶质的质量时偏小； • 所用的固体不纯或不干燥等； • 称量时“左码右物”并使用了游码； • 量取浓溶液时俯视读数。
③用量筒量水时俯视读数 ④装瓶时有部分溶液洒落瓶外
课堂小结
• 本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液 及怎样将浓溶液稀释成稀溶液，了解了配制溶液 的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分 数的认识。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、配制一定质量分数的溶液 【仪器】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 【步骤】①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。 二、浓溶液的稀释 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量 分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶 液__2_5_g（体积__2_4_mL）;水__2_5_g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯 中。
例1 小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是__烧__杯__，上面的仪器中除B、E外，她 必须选用的仪器还有__D_、__G__（填字母编号）； （2）E的作用是___搅__拌__，配制的步骤可以概括为计算、称 量和量取、_溶__解____、装瓶。
基本题型二 操作要领、误差分析
（3）把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签应包括药品名称和溶液中溶质的 质量分数），放到分析：由浓溶液配制稀溶液时计算 的依据是什么？ 交流回答
• 计算的依据是：溶液稀释前后，溶液中溶质的质 量不变。
课堂演练
基本题型一 仪器选用、操作步骤
【注意事项】 ①天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的 纸，左物右码； ②取用砝码和移动游码都应该用镊子； ③量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视； ④搅拌时，不可将溶液溅出； ⑤注意贴上标签。
提出问题
• 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶 液的质量分数偏低或偏高？
归纳总结
实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的配置
新课导入
• 在生产生活中，人们是如何配制农药的呢？
新课推进
【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【仪器】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、
胶头滴管。
活动探究
【实验步骤】 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 2.计算： (1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质 量分别为：氯化钠___3_g,水___4_7g。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3 ）倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。
例2 小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠 溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯 ⑥药匙 ⑦ 胶头滴管等仪器
（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操 作是__在__左__盘__中__增__加__食__盐__。 （2）上述仪器中，不需要的仪器是___⑤___，溶解步骤中要 用到的仪器是__③__④___（均填写序号）。 （3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素___①__②__。 ①称量前指针偏左时就开始称量 ②用量筒量水时仰视读数
• ②溶剂的质量偏大： • 量取水时仰视读数； • 烧杯内有残留的水。
• 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分 数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶 剂同时减少，比值不变。
上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。 现在，我们学习如何将浓溶液配制成稀溶液。
2.“配制质量分数为3%的氯化钠溶液”
1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的 因素： • ①溶质的质量偏大： • 称取固体溶质质量时偏大； • 量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂的质量偏小： • 用量筒取水时俯视液面读数； • 量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。
2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素： • ①溶质的质量偏小： • 称量固体溶质的质量时偏小； • 所用的固体不纯或不干燥等； • 称量时“左码右物”并使用了游码； • 量取浓溶液时俯视读数。
③用量筒量水时俯视读数 ④装瓶时有部分溶液洒落瓶外
课堂小结
• 本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液 及怎样将浓溶液稀释成稀溶液，了解了配制溶液 的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分 数的认识。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、配制一定质量分数的溶液 【仪器】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 【步骤】①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。 二、浓溶液的稀释 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量 分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶 液__2_5_g（体积__2_4_mL）;水__2_5_g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯 中。
例1 小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是__烧__杯__，上面的仪器中除B、E外，她 必须选用的仪器还有__D_、__G__（填字母编号）； （2）E的作用是___搅__拌__，配制的步骤可以概括为计算、称 量和量取、_溶__解____、装瓶。
基本题型二 操作要领、误差分析
（3）把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签应包括药品名称和溶液中溶质的 质量分数），放到分析：由浓溶液配制稀溶液时计算 的依据是什么？ 交流回答
• 计算的依据是：溶液稀释前后，溶液中溶质的质 量不变。
课堂演练
基本题型一 仪器选用、操作步骤
【注意事项】 ①天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的 纸，左物右码； ②取用砝码和移动游码都应该用镊子； ③量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视； ④搅拌时，不可将溶液溅出； ⑤注意贴上标签。
提出问题
• 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶 液的质量分数偏低或偏高？
归纳总结