过滤和蒸发张讲课文档
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第48页，共63页。
解析：当有多种杂质共存时，要使杂质除去，必须考虑到 所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去， 要除去 Mg2＋，可用含 OH－的试剂，除 SO24－可用含 Ba2＋的试剂， 故先加入 Ba(OH)2 溶液。加入的过量 Ba(OH)2 溶液中的 Ba2＋可 用 K2CO3 溶液除去，过量 Ba(OH)2 溶液中的 OH－，以及过量 K2CO3 溶液中的 CO32－，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去 HCl。
(2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量 A 的目的是___________________________， ②加入过量 B 的目的是________________________， ③加热煮沸的目的是___________________________。 (3)操作Ⅰ是________。
质氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
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1．粗盐中不溶性杂质的除去
溶解、过滤、蒸发。
操作步骤 实验装置
实验现象
说明
第 1 步： 溶解
粗盐溶解，溶 搅拌的目的是 液呈现浑浊 加速食盐溶解
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操作步骤 实验装置 实验现象
说明
第 2 步： 过滤
过滤后，下面 CaCl2、MgCl2、硫 酸盐等可溶于水，但
A．硫酸钠固体(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B．碳酸钠(大量水)：蒸发 C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发
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解析：A 项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶 解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠，若想得到 Na2SO4 固体，还应将滤液蒸发结晶；B 项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以 除去水；C 项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方 法分离；D 项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍 然是二者的混合物，应用过滤法去除硝酸钡。
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(1)除杂试剂的选择：
第38页，共63页。
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(2)设计试剂加入顺序： Na2CO3 溶液加在 BaCl2 溶液之后，最后加稀盐酸即可 试剂加入的先后顺序可以有三种路线。 第 一 种 路 线 ： 过 量 BaCl2―→ 过 量 Na2CO3―→ 过 量 NaOH―过―滤→适量盐酸； 第 二 种 路 线 ： 过 量 BaCl2―→ 过 量 NaOH―→ 过 量
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4．SO24－的检验 (1)试剂： BaCl2 溶液、稀盐酸 ； (2)步骤： 某溶液滴加稀―盐 ―→酸酸化无沉淀加B―aC―l→2溶液 白色 沉淀，证 明原溶液中有 SO24－。
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探究点一 分离与提纯 1．物质的分离 是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质
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化为气：加热或加入一种试剂，使杂质变为气体逸出。如 食盐水中混有 Na2CO3，则可加适量盐酸，使 CO23－变成 CO2 气 体逸出。
溶剂分：加入一种试剂，将杂质或被提纯物质萃取出来。 如用 CCl4 可将碘从水中萃取出来。
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3．常见分离方法与混合物的类型
过滤 Na2CO3――→适量盐酸；
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第 三 种 路 线 ： 过 量 NaOH―→ 过 量 BaCl2―→ 过 量 过滤
Na2CO3――→适量盐酸。 最后通过蒸发结晶，过量的盐酸挥发，便可获得纯净的
NaCl。
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1．粗盐提纯中，Na2CO3 溶液为什么必须在加入 BaCl2 溶液 之后加入？
过滤和蒸发PPT张
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第一节 化学实验基本方法
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第2课时 过滤和蒸发
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要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
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1．过滤 (1)概念：将 固体 与 液体 分离的一种方法。 (2)主要仪器及用品：
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 。
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(3) 防止液体飞溅 。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂 质，应加入试剂的顺序是： ① BaCl2、NaOH、Na2CO3 ，过滤之后加 HCl 。 ② NaOH、BaCl2、Na2CO3 ，过滤之后加 HCl 。 ③ BaCl2、Na2CO3、NaOH ，过滤之后加 HCl 。 即 Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液加入之后再加。
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1．除去氯化钠中的碳酸钠能否用硝酸？ 提示：不能。若用硝酸，会引入新的杂质离子 NO－ 3 。 2．能用稀盐酸分离铜粉和铁粉的混合物吗？ 提示：不能。分开后铁粉不能恢复原来的状态。
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[例 1] 下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的 是( )
A．分离沙子和食盐水溶液 B．分离溶于水中的氯化钠 C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D．将 O2 和 CO2 混合气体通入 NaOH 溶液中除去 CO2 气体 [思路分析] 物质的分离和提纯方法很多，任何一种方法都 有其适用范围和规律性，在分离和提纯时考虑物质的性质使用 不同的方法。
因为 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 均可与稀盐酸反应，所以 应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。
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[例 3] 为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得 到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步
骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加过量的盐酸 ④加
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2．蒸发 在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题：
第26页，共63页。
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于温 度过高造成液滴飞溅；
②加热到蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)应停 止加热，用余热蒸干；
③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上， 以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验 台上，则要放在石棉网上。
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(2)提纯的方法可归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂 分”。
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最 佳方案，如除去 Na2CO3 中混有的 NaHCO3，即可将混合物加热， 使 NaHCO3 全部转化为 Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂，将要除去的杂质变成沉淀，最后 用过滤的方法除去沉淀。
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[解析]
给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的2， 3
加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，A 正确，
B 错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏斗的过滤
液的液面应低于滤纸边缘，C、D 正确。
[答案] B
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[针对训练 2] 下列有关过滤操作的叙述中，正确的是( ) A．过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤 B．过滤时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上 C．过滤时，为了加快过滤速率，应用玻璃棒搅动过滤器中 的液体 D．过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将它清除掉
烧杯中溶液澄 含量较少。因此，澄
清，滤纸上有 清的滤液中除含有
不溶物(泥沙 NaCl 外，上述物质
等)附着 仍存在
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操作步骤
第 3 步： 蒸发
实验装置
实验现象
说明
水分不断 当蒸发皿中出现
蒸发，有固 较多固体时，停
体逐渐析 止加热，利用余
出
热将液体蒸干
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2.除去可溶性杂质——离子(Ca2＋、Mg2＋、SO42－等) 除去可溶性杂质时，常按以下程序设计实验：先选择除去 某离子所需要的试剂；再按“后除前”的除杂要求，设置试剂 的“加入顺序”。
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[解析] 开始时要先过滤，使不溶性泥沙与可溶性物质分 开。除 Ca2＋用 CO23－，除 Mg2＋用 OH－，除 SO42－用 Ba2＋；为将 杂质离子全部除去，加入的沉淀剂必须是过量的，这样就引入 了新的杂质离子，必须考虑在后面操作中除去。方案很多，但 有一个基本思路：CO23－要在 Ba2＋后面加入，最后加入过量盐酸， 加热蒸发。故 D 项正确。
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(3)装置图：
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2．蒸发 (1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2)主要仪器及用品： 蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒 。 (3)装置图：
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3．粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以 通过 溶解、过滤、蒸发 进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒， 它们的作用依次是： (1) 加速 溶解。 (2)引流。
答案：B
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探究点二 过滤和蒸发 1．过滤 过滤操作和过滤装置可以概括为“一贴、二低、三靠”；
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如图所示：
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沉淀的洗涤。 ①洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残 留部分母液。 ②洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水， 使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗 涤 2～3 次)。 ③沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液， 加入相关试剂后观察现象。 ④若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。
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1．过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么？ 提示：过滤时起引流作用，蒸发时起搅拌作用。 2．蒸发时蒸发皿中的液体量不能超过多少？为什么？ 提示：不能超过蒸发皿容积的 2/3，否则蒸发时会导致液体 飞溅。
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[例 2] 下列做法中不正确的是( ) A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的23 B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有 水分 C．过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘 [思路分析] 蒸发时何时停止加热是常考查的一个知识点。
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[解析] 物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、 分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 A 可用过滤，B 可用蒸发，C 可用结晶法，D 只能是洗气法。
[答案] D
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[针对训练 1] 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中 正确的是( )
[答案] D
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[针对训练 3] 为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2、MgSO4 杂质，可选用 Ba(OH)2 溶液、稀盐酸和 K2CO3 溶液三种试剂， 按如图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式： A________，B________，C________。
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过量的 Na2CO3 溶液 ⑤加过量的 BaCl2 溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥
B．⑤①④②③⑥
C．②⑤④①③⑥
D．①②⑤④①③⑥
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[思路分析] 首先根据选项，明确三种杂质离子分别用哪种 沉淀剂除去；其次，沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂也要除去， 因此要选择加入沉淀剂的合理顺序；最后，要明确加入盐酸的 目的及何时加入。
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解析：为了使液体迅速流下去，一般在过滤前静置，上层 液体中含固体较少，所以过滤所用时间短；而 C 和 D 中操作容 易使滤纸破损。
答案：B
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探究点三 粗盐的提纯 粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有不溶性的杂质泥沙以
及可溶性的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。 粗盐提纯的目的是除去不溶性的杂质泥沙等和可溶性的杂
应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法 有：过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等。
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2．物质的提纯 是指将某物质中的杂质采用物理或化学方法除掉的过程。 它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。 (1)物质提纯的原则：不增、不变、易分、复原。 “不增”是指在提纯过程中不增加新杂质；“不变”是指 被提纯物质的性质不能改变；“易分”是指使杂质与被提纯物 质容易分开；“复原”是指被提纯物容易复原。
提示：过量的 BaCl2 溶液可用 Na2CO3 溶液除去，故 Na2CO3 应在 BaCl2 溶液加入后再加入。
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2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什 么？应何时加入稀盐酸？
提示：除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠 和氢氧化钠。加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠， 调节溶液的 pH，使溶液呈中性。
解析：当有多种杂质共存时，要使杂质除去，必须考虑到 所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去， 要除去 Mg2＋，可用含 OH－的试剂，除 SO24－可用含 Ba2＋的试剂， 故先加入 Ba(OH)2 溶液。加入的过量 Ba(OH)2 溶液中的 Ba2＋可 用 K2CO3 溶液除去，过量 Ba(OH)2 溶液中的 OH－，以及过量 K2CO3 溶液中的 CO32－，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去 HCl。
(2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量 A 的目的是___________________________， ②加入过量 B 的目的是________________________， ③加热煮沸的目的是___________________________。 (3)操作Ⅰ是________。
质氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
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1．粗盐中不溶性杂质的除去
溶解、过滤、蒸发。
操作步骤 实验装置
实验现象
说明
第 1 步： 溶解
粗盐溶解，溶 搅拌的目的是 液呈现浑浊 加速食盐溶解
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操作步骤 实验装置 实验现象
说明
第 2 步： 过滤
过滤后，下面 CaCl2、MgCl2、硫 酸盐等可溶于水，但
A．硫酸钠固体(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B．碳酸钠(大量水)：蒸发 C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发
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解析：A 项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶 解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠，若想得到 Na2SO4 固体，还应将滤液蒸发结晶；B 项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以 除去水；C 项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方 法分离；D 项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍 然是二者的混合物，应用过滤法去除硝酸钡。
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(1)除杂试剂的选择：
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第39页，共63页。
(2)设计试剂加入顺序： Na2CO3 溶液加在 BaCl2 溶液之后，最后加稀盐酸即可 试剂加入的先后顺序可以有三种路线。 第 一 种 路 线 ： 过 量 BaCl2―→ 过 量 Na2CO3―→ 过 量 NaOH―过―滤→适量盐酸； 第 二 种 路 线 ： 过 量 BaCl2―→ 过 量 NaOH―→ 过 量
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4．SO24－的检验 (1)试剂： BaCl2 溶液、稀盐酸 ； (2)步骤： 某溶液滴加稀―盐 ―→酸酸化无沉淀加B―aC―l→2溶液 白色 沉淀，证 明原溶液中有 SO24－。
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探究点一 分离与提纯 1．物质的分离 是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质
第15页，共63页。
化为气：加热或加入一种试剂，使杂质变为气体逸出。如 食盐水中混有 Na2CO3，则可加适量盐酸，使 CO23－变成 CO2 气 体逸出。
溶剂分：加入一种试剂，将杂质或被提纯物质萃取出来。 如用 CCl4 可将碘从水中萃取出来。
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3．常见分离方法与混合物的类型
过滤 Na2CO3――→适量盐酸；
第40页，共63页。
第 三 种 路 线 ： 过 量 NaOH―→ 过 量 BaCl2―→ 过 量 过滤
Na2CO3――→适量盐酸。 最后通过蒸发结晶，过量的盐酸挥发，便可获得纯净的
NaCl。
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1．粗盐提纯中，Na2CO3 溶液为什么必须在加入 BaCl2 溶液 之后加入？
过滤和蒸发PPT张
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第一节 化学实验基本方法
第2页，共63页。
第2课时 过滤和蒸发
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要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
第4页，共63页。
第5页，共63页。
1．过滤 (1)概念：将 固体 与 液体 分离的一种方法。 (2)主要仪器及用品：
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 。
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(3) 防止液体飞溅 。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂 质，应加入试剂的顺序是： ① BaCl2、NaOH、Na2CO3 ，过滤之后加 HCl 。 ② NaOH、BaCl2、Na2CO3 ，过滤之后加 HCl 。 ③ BaCl2、Na2CO3、NaOH ，过滤之后加 HCl 。 即 Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液加入之后再加。
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1．除去氯化钠中的碳酸钠能否用硝酸？ 提示：不能。若用硝酸，会引入新的杂质离子 NO－ 3 。 2．能用稀盐酸分离铜粉和铁粉的混合物吗？ 提示：不能。分开后铁粉不能恢复原来的状态。
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[例 1] 下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的 是( )
A．分离沙子和食盐水溶液 B．分离溶于水中的氯化钠 C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D．将 O2 和 CO2 混合气体通入 NaOH 溶液中除去 CO2 气体 [思路分析] 物质的分离和提纯方法很多，任何一种方法都 有其适用范围和规律性，在分离和提纯时考虑物质的性质使用 不同的方法。
因为 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 均可与稀盐酸反应，所以 应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。
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[例 3] 为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得 到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步
骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加过量的盐酸 ④加
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2．蒸发 在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题：
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①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于温 度过高造成液滴飞溅；
②加热到蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)应停 止加热，用余热蒸干；
③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上， 以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验 台上，则要放在石棉网上。
第14页，共63页。
(2)提纯的方法可归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂 分”。
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最 佳方案，如除去 Na2CO3 中混有的 NaHCO3，即可将混合物加热， 使 NaHCO3 全部转化为 Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂，将要除去的杂质变成沉淀，最后 用过滤的方法除去沉淀。
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[解析]
给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的2， 3
加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，A 正确，
B 错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏斗的过滤
液的液面应低于滤纸边缘，C、D 正确。
[答案] B
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[针对训练 2] 下列有关过滤操作的叙述中，正确的是( ) A．过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤 B．过滤时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上 C．过滤时，为了加快过滤速率，应用玻璃棒搅动过滤器中 的液体 D．过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将它清除掉
烧杯中溶液澄 含量较少。因此，澄
清，滤纸上有 清的滤液中除含有
不溶物(泥沙 NaCl 外，上述物质
等)附着 仍存在
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操作步骤
第 3 步： 蒸发
实验装置
实验现象
说明
水分不断 当蒸发皿中出现
蒸发，有固 较多固体时，停
体逐渐析 止加热，利用余
出
热将液体蒸干
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2.除去可溶性杂质——离子(Ca2＋、Mg2＋、SO42－等) 除去可溶性杂质时，常按以下程序设计实验：先选择除去 某离子所需要的试剂；再按“后除前”的除杂要求，设置试剂 的“加入顺序”。
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[解析] 开始时要先过滤，使不溶性泥沙与可溶性物质分 开。除 Ca2＋用 CO23－，除 Mg2＋用 OH－，除 SO42－用 Ba2＋；为将 杂质离子全部除去，加入的沉淀剂必须是过量的，这样就引入 了新的杂质离子，必须考虑在后面操作中除去。方案很多，但 有一个基本思路：CO23－要在 Ba2＋后面加入，最后加入过量盐酸， 加热蒸发。故 D 项正确。
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(3)装置图：
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2．蒸发 (1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2)主要仪器及用品： 蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒 。 (3)装置图：
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3．粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以 通过 溶解、过滤、蒸发 进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒， 它们的作用依次是： (1) 加速 溶解。 (2)引流。
答案：B
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探究点二 过滤和蒸发 1．过滤 过滤操作和过滤装置可以概括为“一贴、二低、三靠”；
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如图所示：
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沉淀的洗涤。 ①洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残 留部分母液。 ②洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水， 使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗 涤 2～3 次)。 ③沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液， 加入相关试剂后观察现象。 ④若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。
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1．过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么？ 提示：过滤时起引流作用，蒸发时起搅拌作用。 2．蒸发时蒸发皿中的液体量不能超过多少？为什么？ 提示：不能超过蒸发皿容积的 2/3，否则蒸发时会导致液体 飞溅。
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[例 2] 下列做法中不正确的是( ) A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的23 B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有 水分 C．过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘 [思路分析] 蒸发时何时停止加热是常考查的一个知识点。
第19页，共63页。
[解析] 物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、 分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 A 可用过滤，B 可用蒸发，C 可用结晶法，D 只能是洗气法。
[答案] D
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[针对训练 1] 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中 正确的是( )
[答案] D
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[针对训练 3] 为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2、MgSO4 杂质，可选用 Ba(OH)2 溶液、稀盐酸和 K2CO3 溶液三种试剂， 按如图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式： A________，B________，C________。
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过量的 Na2CO3 溶液 ⑤加过量的 BaCl2 溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥
B．⑤①④②③⑥
C．②⑤④①③⑥
D．①②⑤④①③⑥
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[思路分析] 首先根据选项，明确三种杂质离子分别用哪种 沉淀剂除去；其次，沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂也要除去， 因此要选择加入沉淀剂的合理顺序；最后，要明确加入盐酸的 目的及何时加入。
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解析：为了使液体迅速流下去，一般在过滤前静置，上层 液体中含固体较少，所以过滤所用时间短；而 C 和 D 中操作容 易使滤纸破损。
答案：B
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探究点三 粗盐的提纯 粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有不溶性的杂质泥沙以
及可溶性的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。 粗盐提纯的目的是除去不溶性的杂质泥沙等和可溶性的杂
应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法 有：过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等。
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2．物质的提纯 是指将某物质中的杂质采用物理或化学方法除掉的过程。 它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。 (1)物质提纯的原则：不增、不变、易分、复原。 “不增”是指在提纯过程中不增加新杂质；“不变”是指 被提纯物质的性质不能改变；“易分”是指使杂质与被提纯物 质容易分开；“复原”是指被提纯物容易复原。
提示：过量的 BaCl2 溶液可用 Na2CO3 溶液除去，故 Na2CO3 应在 BaCl2 溶液加入后再加入。
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2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什 么？应何时加入稀盐酸？
提示：除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠 和氢氧化钠。加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠， 调节溶液的 pH，使溶液呈中性。