2022学年安徽省滁州市民办高中化学高一第二学期期末统考模拟试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中，正确的是
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程
2、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：
下列说法不正确的是
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
3、关于吸热反应的说法正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
4、恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。

Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1
C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止
D．t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1
5、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
6、石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

下列解决能源问题的措施不合理的是( ) A．开发和利用太阳能B．大量使用木材作燃料
C．开发和利用风能D．开发和利用地热
7、下列说法正确的是
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体
8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总
反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误
．．的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
9、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2
C．H2O、Na2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O 10、下列关于油脂的说法不正确的是( )
A．油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高
D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
11、已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
12、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确
．．．的是（）
序号①②③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
13、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

（已知醛基能与H2加成）
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
14、能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的( )
A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液、碘水、烧碱
C．新制的氢氧化铜悬浊液D．碘水、稀硫酸
15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。

下列说法正确的是
A．XH4的稳定性比YH3的高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Y离子的半径比Z离子的半径大
16、已知
H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 243 431
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A．436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量
C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应
D．2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低
17、在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是
A．X为0.3mol·L-1
B．Y为0.15 mol·L-1
C．X，Z均为0.25 mol·L-1
D．Z为0.4 mol·L-1
18、下列有机物属于烃的是( )。

A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2C12 D．
19、下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
20、下列有关化学用语使用正确的是( )
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．乙烯的结构简式为：CH2CH2
21、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
22、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
二、非选择题(共84分)
23、（14分）从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

24、（12分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。

目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。

用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
已知：CH3CHO CH3COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。

（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________ (填名称)。

（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。

其中浓硫酸所起的作用是___________。

（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。

写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。

25、（12分）（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题。

（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？。

请简要说明两点理由：
①；②。

26、（10分）滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,
如下图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）
（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________
（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____
（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。

则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶未干燥
C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡
D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
27、（12分）根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________
（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。

（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。

（4）装置④的作用是__________________。

28、（14分）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4·nH2O）属于晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的
是。

（4）用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。

装置如图所示：
①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是
L（空气中O2体积分数约为20%）。

29、（10分）一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。

(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”) (2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)
A．增大A的浓度B．缩小容器体积
C．加入催化剂D．降低温度
(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。

下列说法错误的是_____。

(选填字母)
A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高
B．c、d两处的混合气体成分不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。

硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【答案解析】
A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；
B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B错误；C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；
D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。

体系自由能变化(符号△G)综合考虑。

焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；
故答案为D。

2、C
【答案解析】
A.根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP 作催化剂而提高反应速率，A 正确；
B.HCHO 在反应中有C-H 断裂和C=O 键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B 正确；
C.根据图知，CO 2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C 错误；
D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂，反应方程式为HCHO+O 2
CO 2+H 2O ，
D 正确；
故合理选项是C 。

3、D
【答案解析】
A.有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行，A 项错误；
B.CO 2+C 2CO ，是化合反应，但也是吸热反应，B 项错误；
C.催化剂能够改变化学反应速率，与放热还是吸热反应无关，而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂，C 项错误；
D.反应:CO 2+CaO
CaCO 3是放热反应，则其逆反应:CaCO 3CaO+CO 2↑一定是吸热反应，D 项正确。

答案选D 。

4、D
【答案解析】
由图可知，b 点时Y 的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y 的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol 。

【题目详解】
A 项、该反应的焓变ΔH ＜0，为放热反应，故A 错误；
B 项、由图可知，Y 的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol ，0~5min 内，以Y 表示的化学反应速率v （Y ）=()c Y t ∆∆=0.220.5min mol L =0.2mol·L －1·min －1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v （X ）=2 v （Y ）=0.4mol·L －1·min －1，
故B 错误；
C 项、b 点时Y 的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C 错误；
D 项、t 0min 时，该反应达到了化学平衡，Y 的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol ，由反应变化量之比等于化
学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3c（Y）=3×0.5
2mol
L
=0.75 mol·L－1，故D正确。

故选D。

【答案点睛】
本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。

5、D
【答案解析】
根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S 元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。

【题目详解】
a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。

A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；
B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；
C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；
D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。

6、B
【答案解析】
A. 太阳能，是指太阳的热辐射能，即太阳光线，是一种无害、能量大、覆盖面广、长久的可再生资源，目前已得到广泛使用，比如太阳能热水器、光伏系统，A合理；
B. 大量使用木材做燃料，一方面会破坏自然生态环境，另一方面会增加空气中CO2的排放，加剧温室效应，B不合理；
C. 风能空气流动所产生的动能，其特点是清洁、储量大、分布广、可再生，是一种重要的能源，部分国家和地区已经使用风力发电来代替传统的燃料发电模式，C合理；
D. 地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在，是一种洁净的可再生能源，可用于发电、供暖、发展温室农业、温泉旅游等，现在已在我国广泛应用，D合理；
故合理选项为B。

【答案点睛】
新兴能源有太阳能、风能、水能、地热能、生物能、核能、地热能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生
资源。

开发和利用新兴能源，可以缓解化石燃料短缺的压力，也可以减少环境污染。

7、D
【答案解析】
A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；
C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；
D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。

答案选D。

8、C
【答案解析】
A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，故A正确；
B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；
D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过2mol电子，消耗的Zn的物质的量为1mol，则通过0.2mol
电子，锌的质量减少为0.2mol
1
2
×65g/mol=6.5g，故D正确；
故答案为C。

9、B
【答案解析】
A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；
C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；
D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。

10、A
【答案解析】
A、油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A错误；
B、天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，B正确；
C、饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，C正确；
D、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，D正确。

答案选A。

11、D
【答案解析】
根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。

A．该反应是吸热反应，A错误；
B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。

答案选D。

12、D
【答案解析】
A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；
B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；
C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C正确；
D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；答案选D。

13、A
【答案解析】
A. β-紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；
B. 1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，均可与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，B项错误；
C. 维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液，C项错误；
D. β—紫罗兰酮的分子式：C13H20O，中间体X的分子式为：C14H22O，两者不是同分异构体，D项错误；
答案选A。

14、B
【答案解析】
淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加烧碱溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热有单质银生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；或在混合液呈碱性后，加入氢氧化铜悬浊液，再加热，有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液变蓝色，说明溶液中仍有淀粉存在，证明淀粉水解不完全，则能证明淀粉已部分水解的试剂是碘水、烧碱溶液、银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），故选B。

【答案点睛】
本题考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，检验淀粉已水解的最终产物葡萄糖的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，反应需要在碱性条件下发生。

15、D
【答案解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。

【题目详解】
根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；
B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；
C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；
D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；
答案选D。

【答案点睛】
本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

16、D
【答案解析】
分析：根据断键吸热、形成新化学键放热以及反应热与化学键键能的关系解答。

详解：A. 436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，A错误；
B. 431kJ/mol是指生成1mol HCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，B错误；
C. 反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此该反应属于放热反应，C错误；
D. 反应是放热反应，则2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低，D正确，答案选D。

点睛：掌握反应热与化学键键能的关系是解答的关键，注意掌握常见反应热的计算方法，根据热化学方程式计算，即反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算，即ΔH＝E生成物－E反应物；依据反
应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。

17、C
【答案解析】
可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。

【题目详解】
若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始， X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15 mol·L-1、Z可能为0.4 mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25 mol·L-1，选C。

18、A
【答案解析】
测试卷分析：烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。

所以答案为A
考点：考查烃概念的应用
19、D
【答案解析】
A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。

正确；
B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。

正确；
C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。

正确；
D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。

错误。

答案选D。

【答案点睛】
本题主要考察化学试剂的存放方式。

化学试剂的存放方式应从试剂本身的物理和化学性质出发考虑，怎样存放更安全。

例如因为属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。

20、B
【答案解析】
A. 溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；。