沪教版初三化学之5.1金属的性质和利用(第1课时)学案

第一节金属的性质和利用（第1课时）

【学习目标】1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用

2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；

3、认识常见金属的活动性强弱，

4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。

【学习重点】常见金属的化学性质归纳

【学习难点】认识比较常见金属的活动性大小关系

【教学过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1、你知道的金属单质的化学式书写

铁铜______汞_____银______铝钙金 ____钠铂

2、金属的物理性质

颜色：一般具有银白色金属光泽，铁块，铝，银，铜，黄金。

状态：一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，

铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性

物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的

性，常用来作导电材料的金属导电强弱是银＞铜＞铝

铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。

※家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，温度计中填充的液体是。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。

灯泡中用作灯丝，元素符号是，因其熔点高且具有导电性。

3、常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧

性；铁等有导磁性。

注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。

【新知导学】：

a.为何铁制的锅铲需加上木柄？

b.银的导电性最好，为何不用于制电线？

c.镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气中燃烧的现象和结论分别是什么？

二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质

活动一、探究金属与氧气的反应

探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化

②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化

镁在空气中燃烧铝箔在空气

中加热

铁在氧气

中燃烧

铜在空气

中加热

实验现象剧烈燃烧，耀眼

____光，放出大量

热，产生一种_____

的固体

剧烈燃烧，________，

放出大量热，产生一

种_____色固体

化学方程式2Mg +O2点燃2MgO

(银白色) (白色)

结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________

活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应

探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象

化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑

结论

板块三、铁与硫酸铜溶液的反应

探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中

实验现象

化学方程式（在化学式

下方指明物质的颜色）

三、总结、反思与提升

1、总结：活动一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应

2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？

②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？

③完成p117中的“联想与启示”实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有

关的化学方程式：

，或

反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？

3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序

＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1.下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）

①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤

2.金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（）

A.密度大

B.硬度大

C.熔点高

D.延展性好

3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是

A．铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应

C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用

D.铝很难与酸发生反应

4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe这一反

应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（） A．该反应属于化合反应． B．该反应属于分解反应

C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价升高

5.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为鉴别黄铜和黄金，以

下可行且简便的是（）

A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引

【课后训练】

1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )

A.硬度很大、熔点很高

B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体

D.易与酸反应产生氢气

2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( )

A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片

3.请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，

（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有____________性；

（2）能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有____________；

（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；

（4）盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的____________性。

4．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，现象记录如下：

反应时间/min 1 5 8 10 13 15

实验现象少量气

泡

较多气

泡

大量气

泡

反应剧

烈

少量气

泡

反应停止铝条

剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因

5.如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧

测力计的读数（填“变大”“变小”或“不变”,下同）

（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，

弹簧测力计的读数将。

6．实验室要除去细铜屑中的少量细铁屑，某同学设计了两个方案：

方案一： Cu、Fe 过滤→洗涤；

方案二： Cu、Fe 过滤→洗涤；

两个方案中，较好的是，理由是。

你是否有更简便的方法，若有请写出做法。

7.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：

实验次数 1 2 3

所取黄铜样品的质量（g）10.0 10.

0 20. 0

加入稀硫酸的质量（g）100.

0 80.

80.

反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.

8 89.

8

99.

8

加适量稀盐酸

搅拌

加适量硫酸铜溶液

搅拌