第三章 第二节 醛

第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛 1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧催化氧化：①银镜反应(silver mirror reaction)②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

①醛类的结构式通式为：RCHO。

②分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：(2)醛的氧化反应：①催化氧化②被银氨溶液氧化③被新制氢氧化铜氧化5．醛的主要用途 6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2催化剂△CH3OH ②具有还原性。

（4）用途三、丙酮教学过程备注［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。

第二节醛［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。

一、乙醛［投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

［讲］分析—CHO的结构。

由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。

因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。

乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。

［板书］1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

2．乙醛的物理性质［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

）［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质？［板书］3．乙醛的化学性质［讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。

但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。

因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）［问］哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

［板书］［讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。

在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。

所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。

分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。

根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

（2）氧化反应［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。

在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

A：乙醛完全燃烧：B：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。

①银镜反应［投影］演示实验3-5：［投影］图3-14［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

［指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。

［板书］AgNO 3 + NH 3·H 2O = AgOH↓+ NH 4NO 3AgOH + 2NH 3·H 2O = Ag(NH 3)2OH + 2H 2O （银氨溶液的配制） CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。

此外，另一种弱氧化剂即新制的C u (O H )2也能使乙醛氧化。

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu （OH ）2氧化［投影］演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL 加热到沸腾，观察现象。

CH 3CHO + 2Cu(OH)2△CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。

实验中的C u (O H )2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH 的溶液中滴入少量CuSO 4 溶液，NaOH 是明显过量的。

乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

［讲］分析上述两个实验的共同点：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。

可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

此两个反应需要在碱性条件下进行。

［板书］［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

4、乙醛的实验室制法知识拓展 2、乙烯氧化：2CH 2=CH 2+ O 22CH 3CHO催化剂△3、乙醇氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O催化剂△二、醛的命名及同分异构1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。

2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及异类异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。

1、乙炔水化法：CH ≡CH + H 2O CH 3CHO催化剂△一、乙醛的制法【知识拓展】二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

［设问］①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？［板书］①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO 。

②分子式通式可表示为C n H 2n O 2.醛的分类按醛基数目分：一元醛、二元醛、多元醛 按烃基饱和程度分：饱和醛、不饱和醛 按烃基类别分：脂肪醛、芳香醛3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。

醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。

4、醛类的主要性质：［讲］醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。

推测出醛类物质可能能和H 2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu （OH ）2反应。

［联想启发］如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？(1)醛被还原成醇 通式：R-CHO+H 2催化剂R-CH 2OH［讲］醛基上的C=O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与溴加成，这一占与C=C 双键的加成不同。

但我们要格外注意的是，加成物中带正电的基团与氧相连，而带负电的基团与和氧相连的碳相连。

醇的催化加氢反应也是它的还原反应。

在有机合成中可以利用醛基与HCN 的加成来实现碳链的增长。

(2)醛的氧化反应 ①催化氧化 通式：2R-CHO + O 2催化剂 △2R-COOH②被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NH 3)2OH → R-COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ③被新制氢氧化铜氧化通式：R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O 5．醛的主要用途［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。

在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。

6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式：（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。

［讲］根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。

值得注意的是，在氧化反应时要注意甲醛中有两个活泼氢可被氧化，相当于两个醛基。

（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2CH3OH②具有还原性。

HCHO + 4Ag(NH3)2OH △ (NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2OHCHO＋2Cu(OH)2 △CO2+ 2Cu2O↓ + 5H2O（4）用途［讲］甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。

以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。

三、丙酮［讲］丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。

酮的通式R1COR2。

酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。

丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。