高三总复习第一讲物质的分类课件

（3）、电泳——电学性质
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子， 所以带同种电荷，具有排斥力，
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主 要原因。 例1：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化 铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把 这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9— 10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电 源，这时阳极聚集_________，阴极聚集 ________，理由_______。
质子
原子核
原子
中子
核外电子
小分子 分子
高分子
宏观
微观
1 分子、离子、原子比较
定义
分子
——阿佛 加德罗
保持物质 化学性质 的一种微 粒
原子
——道尔 顿
化学变化 中的最小 微粒
离子
带电的 原子或 原子团
共性
构成物质晶 体类型
组成物质的类别 与代表物
1. 均可直接 构成物质。
2. 质量甚微， 体积极小， 微粒间存在 空隙。
不均一、 不稳定
不能
不能
乳浊液
>10－7m
很多分子 集合体
不均一、 不稳定
胶体
10-9— 10-7m
分子集 合体
均一、 较稳定
不能
能
不能
不能
4:胶体的性质及其应用
1：胶体概念：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间 的分散系，叫做胶体。
2:胶体的分类:
根据分散质微 粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
巩固练习——物质的分类 1.
请指出下列物质是纯净物还是混合物：
➢ 氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 ➢ 过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水 ➢ 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 ➢ 碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水 ➢ 水银、聚乙烯、纯净的盐酸 ➢ NO2、CuSO4
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单质的分类
冶金分类 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 (其它金属)
（B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸
（C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐
（D）金属氧化物都是碱性氧化物
2下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（B ）
（A）硫酸、纯碱、石膏 （B）氢硫酸、烧碱、绿矾
（C）石炭酸、乙醇、醋酸钠（D）磷酸、熟石灰、苛性钾
下一题
3 某物质经分析，只含一种元素，则此物质（D ）
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酸的分类
按是否含氧：含氧酸、无氧酸 按提供氢离子数目：一元酸、二元酸……
酸 按强弱：强酸、中强酸、弱酸
按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸 按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸 按挥发性：挥发性酸、高沸点酸 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸
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碱的分类
按强弱 碱 按溶解性
按提供OH- 的数目
➢ 自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｃｌ） ➢ 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）
为一定值。 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）
记忆：元素在自然界的含量
四“同”的比较
同位素
同素异形体
相同点 质子数
元素
同系物
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 对象
物理性质
（4）、胶体的凝聚
（1）胶体稳定存在的原因：
布朗运动、胶粒带电
（2）胶体的凝聚
①破坏胶粒的带电结构——加入电解质 由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于 电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分 别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。
第一节 物质的分类及变化
一：物质的简单分类方法及其应用： 1. 元素的存在形态： 游离态：元素以单质的形式存在形态； 化合态：元素以化合物的形式存在形态。
2:物质的分类方法： 物质的分类可从组成、结构、溶解性、电离等来分。
①：从组成来分：
（一）、物质的组成
游离态
单质
组成
构成
元素
物质
化合物
化合态
阳离子 离子 阴离子
金属
密度分类
轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3
由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
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无机化合物的分类
无机化合物
氧化物 氢化物
酸 碱 盐
氧化物的分类
S
（B）烃
HC
S CH
（C）无机物 （D）有机物
CC
HC S
CH S
（二）分散系及其分类：
1:基本概念： （1）:分散系：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系叫做分散系。 （2）:分散质：
被分散的物质。如：食盐、白糖、泥土、牛奶等。
（3）:分散剂： 能分散分散质的物质。如：水、空气、酒精等。
根据分散剂 状态分
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3、胶体的性质
（1）、丁达尔现象 ——光学性质
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
用这种方法可以区别溶液和胶体。
（2）、布朗运动 ——力学性质
1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗 粒不停的无序运动。 花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动。 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运 动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状 态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。
3 ： 当分散剂为液体时，按照分散质粒子大小 的差别对分散系进行分类,共有三种类型:
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
三种常见分散系比较：
三种常见分散系比较：
分散系
分散质微 粒大小
分散质微 粒组成
溶液 <10－9m
分子、离子
主要特征 均一、稳定
能否透过 滤纸
能
能否透过 半透膜
能
悬浊液 >10－7m
很多分子 集合体
3. 处于永恒 的运动之中。
4. 既论种类， 又讲个数。
5. 均是微观 概念。
分子 晶体
原子 晶体
离子 晶体
N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4 、 有机物
单 质—— 金刚石、 晶体硅
化合物——
SiC、 SiO2
NaCl、K2CO3 、NaAc NaOH、KOH Na2O 、Na2O2
专项练习——纯净物和混合物
下列物质中，属于纯净物的是
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
2、纯净的淀粉
3、绿矾
4、石蜡
5、冰水混和物
6、氨水
7、玻璃
8、硬脂酸甘油酯 9、三硝酸纤维酯
10、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后的产物
11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物
答案：1、3、5、8、10
电泳的用途——可用于提纯和精制胶体
胶体带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子 带正电
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体 吸附阴离子带负电
（3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而 吸附不同电荷
（4）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。 因形成水膜而稳定存在
离子
作用
带电荷 离子晶体金属晶体
阴离子、阳离子、金属离子、碱金 属离子、酸根离子、氧化性离子、 还原性离子、弱酸根离子、弱碱阳 离子、
大多数盐、碱、活泼金属氧化物、
活泼金属过氧化物、类盐化合物
C
2、元素
（1）元素 （质子数相同的同一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （同种元素不同原子的互称）
微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、 钼、锰、钴等
巩固练习——物质的组成
（全国高考题）下列广告用语在科学上没有错误的是（（ D））
（A）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （D）没有水就没有生命
道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是不能再分的粒
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盐的分类
正盐 酸式盐
盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐 KAl(SO4)2·12H2O (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
络盐
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
D
小结：
混合物
物质
单质
金属 非金属
纯净物
无机化 合物
因此：颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。
（3）、电泳——电学性质
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极 （或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶粒双电层结构：
{[Fe（OH）3] n ·xFe3+} 3x+·Cl 3x
胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离 子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷 →向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
氧化物
金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物
碱性氧化物
成盐氧化物
两性氧化物
氧化物
不成盐氧化物（NO、CO） 过氧化物
特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
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氢化物
氢化物的分类
常温时：
大多数为气态
非金属氢化物 （氢显+1价）
（如HCl、NH3） 少数为液态 （如H2O）
金属氢化物 ——常为固态 （氢显-1价） （如NaH、CaH2）
答案： （A）
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元素在自然界的含量
➢ 地壳中（ m% ）：
氧48.6% 硅26.3% Al 7.73% Fe 4.75%
Ca 3.45%
O > Si > Al > Fe
➢ 空气中（ m% v%） ：
N2 > O2
N2 78%
➢生物体中（ m% ） ：
O2 21%
大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微
小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切
的是 （A）只有③
（D）
（B）只有①、③
（C）只有②、③
（D）①、②、③
第二课时二、物质的分类：
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、 盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、 NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳 极泥、平衡混合物，氯水、氨水
化合物
有机化 合物
氧化物 酸 碱
盐
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
一元和多元
强酸和弱酸
难溶和易溶 强碱和弱碱
正盐：如Na2CO3 酸式盐如NaHCO3
碱式盐：如：铜绿
复盐：如：明矾 络盐：
〔Fe﹙SCN﹚n〕3-n
第三课时巩固练习——物质的分类 2.
1下列叙述中正确的是（ ）
C
（A）非金属氧化物都是酸性氧化物
说明:分散质和分散剂的状态都可以是固、液、气。
2:分散质和分散剂聚集状态的差别对分散系进行 分类,有九种类型：（了解）
分散质状态 分散剂状态
分散系实例
气态
气态

空气
液态
气态
云、雾
固态
气态
烟雾、浮尘
气态
液态
泡沫
液态
液态
牛奶酒精的水溶液
固态
液态
糖水油漆
气态
固态
泡沫塑料
液态 固态
固态 固态
珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃
微粒 原子
分子
概念要点 典型晶体
特性
最小 原子晶体金属晶体
大小
质量
一种 分子晶体
运动
间隔
典型代表物
非金属单质、金属单质 非金属化合物、非金属氧化物
单原子分子（稀有气体分子） 双原子分子（单质、化合物） 多原子分子（单质、化合物） 无机物分子与有机物分子 酸酐、非金属氧化物、不成盐氧化 物、含氧酸与无氧酸、气态氢化物、 过氧化氢
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，
如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
中子数 原子
组成和结构 单质
分子组成 有机物
分子结构 有机物
不同
不同
不同
不同
化学性质 近相同
相似
相似
相似/不同
实例
H、D、T 红磷、白磷
烷烃
C2H4O2
专项练习——四“同”辨析
当今化学界关注的热点之一的C-60，它 可以看成是金刚石的 （A）同素异形体 （B）同位素 （C）同分异构体 （D）同系物
考纲解读
１、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念 间的联系。
２、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
３、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式 （分子式）。并根据化学式判断化合价。
４、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和 结构简式的表示方法。
5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程 式、电离方程式、电极方程式。
(A) 一定是一种单质
(B) 一定是纯净物
(C) 一定是混和物 (D) 可能是纯净物，也可能是混和物
4 下列俗称表示同一物质的是（ ）
C
（A）苏打、小苏打
（B）胆矾、绿矾
（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油 （D）纯碱、烧碱
5 用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分
的结构如图，它属于（
）
D
（A）高分子化合物