氧化还原反应 课件
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+17
Cl-
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
失去电子，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17 Cl H Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
+4
MnO2
+
4HC-1l(浓)==△==
+2
MnCl2
+
0
Cl2
↑+
2H2O
化合价升高、被氧化、失去2×e-
注得失
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
一、氧化还原反应
思考交流：化合价的升降是什么原因引起的？ H +1 1 O +8 2 6 Ne +10 2 8
Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 Cl +18 2 8 8 一些元素的原子结构示意图
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
Na
+11
+17
Cl
Na+ +11
Na+ Cl-
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
H2
＋
0
Cl2
+1 -1
2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析： ➢ 氧化还原反应：有电子转移的反应。
升 定滑轮
高
降 低
化合价 e-
化合价
失去电子
得到电子
(或电子偏移) （或电子偏向）
一、氧化还原反应
问题1 初中学过的 四大基本反 应有哪些？
问题2 它们与氧化 还原反应的 关系是怎样 的？
一、氧化还原反应
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
➢ 双线桥表示法
标价态 化合价降低、被还原、得到1×2e- 连双线
化合价降低 发生还原反原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析： ➢氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 ➢还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 ➢氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
氧化还原反应
一、氧化还原反应
从得失氧的角度分 析：
Cu O
Cu
C
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
高温
同
2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO2
时 发
得到氧，被氧化（氧化反应）
生
一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析： 化合价升高 发生氧化反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2