高二化学12月月考试题解析版
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
综上所述答案为D。
3.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a
【详解】根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为S元素，L为Cl氯元素，M为Be元素，Q为O元素。
A．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，A正确；
B．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错误；
C．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，C错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：P＞S＞N＞F，故B正确；
C．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：F＞N＞S＞P，故C错误；
D．F没有正价，N、P最高正化合价都是+5，S的最高正价是+6，故D错误；
选AB。
12.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
10.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
C. 基态Cr原子的外围电子排布式：
D. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．Br-核外有36个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6，故A错误
B．Na原子核外有11个电子，根据构造原理书写，Na原子简化的核外电子排布式为 ，故B错误；
A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：②＞①＞③＞④
C. 电负性：④＞②＞①＞③D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
【答案】AB
【解析】
【分析】
① 是S的核外电子排布式；② 是P的核外电子排布式；③ 是N的核外电子排布式；④ 是F的核外电子排布式。
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素，所以第一电离能F>N>P>S，故A正确；
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项A所示的轨道表达式中某一轨道中含有两个自旋方向相同的电子，违反了泡利原理，B、C、D所示轨道表达式正确，故答案为A。
8.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.Br-的核外电子排布式：
B.Na的简化电子排布式：
2020-2021学年度上学期12月份月考
高二化学试题
时间：70分钟
可能用到的相对原子质量：Cu64 Ag108
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分共20分)
1.下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
C.锌锰干电池中，锌电极是负极
D.有盐桥装置能够产生持续的电流，能量利用率较高，所以图2比图1的能量利用效率高，故说法正确；
故选B。
5.在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是
A.当丙中Cu电极质量增加21.6g，甲中共产生4.48L气体
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
C．Cr原子核外有24个电子，在等价轨道上的电子排布全充满、半充满和全空的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性，基态Cr原子外围电子排布式为 ，故C错误；
D．价电子排布为4s24p3的元素为As，有四个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，是p区元素，故D正确；
故答案为D。
9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
D．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2∶3，D错误；
答案选A。
二、不定项选择题(每小题可能有1或2个正确选项，多选错选不给分，漏选得2分，共20分)
11.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下
① ② ③ ④ ，则下列有关的比较中正确的是
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池中，活泼性较强 电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。
【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序b>d>c>a，
A. T1>T2
B. a =4.0×10 -5
C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变
D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；
D.热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀
【答案】BD
【解析】
【详解】A项，海水的pH一般在8.0~8.5，海水呈弱碱性，对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀，A项错误；
B项，钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式为：负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，接着发生的反应有4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3、2 Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O]，该反应为放热反应，ΔS 0，B项正确；
B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确；
C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C错误；
D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确。
D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
【答案】AC
【解析】
【分析】
通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左铡电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。
【详解】A. 当丙中Cu电极质量增加21.6g，电路中转移电子0.2mol，甲中产生Cl20.1mol，H20.1mol，标况下体积为4.48L，因为题中没有强调“标准状况”，所以气体体积不一定是4.48L，A错误；
【详解】A．该反应为可逆反应，无论氮气有多少，氢气都不可能完全转化，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，所以不能提高原料的利用率，故B错误；
C．该反应焓变小于0，为放热反应，温度越高越不利于向合成氨的方向进行，故C错误；
D．及时使氨液化、分离可以使平衡正向移动，提高N2和H2的利用率，故D正确；
综上所述答案为D。
2.对于工业合成氨反应N2+ 3H2⇌2NH3ΔH<0下列判断正确的是
A.3体积H2和足量反应N2，必定生成2体积NH3
B. 使用合适的催化剂，可以提高原料的利用率
C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率
【答案】D
【解析】
答案选B。
13.江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是
A.海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O＝2[Fe2O3·xH2O]（铁锈）的ΔH＜0，ΔS＜0
C.钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径
主要化合价
、
、-1
A. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质 单质
B.Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应
C. 简单氢化物稳定性：
D. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律分析解答。
D.铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．手机上的锂离子电池可以多次放电、充电，属于二次电池，故A正确；
B．甲醇燃料电池属于原电池，可以将化学能转化 电能，故B正确；
C．锌锰干电池中，锌失电子被氧化，为负极，故C正确；
D．铁件上镀铜，则需要铜离子在铁件上被还原生成铜单质，所以铁镀件应为阴极连接电源的负极，故D错误；
故选AC。
6.电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是
A.n sB.n pC. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据能量大小顺序为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，因此能级的原子轨道中排布时，最后排布的是np，故B符合题意。
故答案：B。
7.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是
B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= ＝4.0×10-5，B正确；
C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；
D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D错误；
D. 相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.两个装置分别为铜锌原电池、带有盐桥的铜锌原电池，均为化学能转化成电能，故说法正确；
B.锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，不是反应物，故说法错误；
C.根据原电池的工作原理，两个装置中，锌均作负极，电子从负极经外电路流向正极，故说法正确；
故选D。
【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。
4. 下列有关图1和图2的叙述不正确的是（ ）
A. 均发生了化学能转化为电能的过程
B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；
B.常温常压下，Si为固体，B项正确；
C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；
A 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，WHale Waihona Puke Baidu族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
3.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a
【详解】根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为S元素，L为Cl氯元素，M为Be元素，Q为O元素。
A．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，A正确；
B．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错误；
C．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，C错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：P＞S＞N＞F，故B正确；
C．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：F＞N＞S＞P，故C错误；
D．F没有正价，N、P最高正化合价都是+5，S的最高正价是+6，故D错误；
选AB。
12.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
10.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
C. 基态Cr原子的外围电子排布式：
D. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．Br-核外有36个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6，故A错误
B．Na原子核外有11个电子，根据构造原理书写，Na原子简化的核外电子排布式为 ，故B错误；
A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：②＞①＞③＞④
C. 电负性：④＞②＞①＞③D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
【答案】AB
【解析】
【分析】
① 是S的核外电子排布式；② 是P的核外电子排布式；③ 是N的核外电子排布式；④ 是F的核外电子排布式。
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素，所以第一电离能F>N>P>S，故A正确；
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项A所示的轨道表达式中某一轨道中含有两个自旋方向相同的电子，违反了泡利原理，B、C、D所示轨道表达式正确，故答案为A。
8.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.Br-的核外电子排布式：
B.Na的简化电子排布式：
2020-2021学年度上学期12月份月考
高二化学试题
时间：70分钟
可能用到的相对原子质量：Cu64 Ag108
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分共20分)
1.下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
C.锌锰干电池中，锌电极是负极
D.有盐桥装置能够产生持续的电流，能量利用率较高，所以图2比图1的能量利用效率高，故说法正确；
故选B。
5.在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是
A.当丙中Cu电极质量增加21.6g，甲中共产生4.48L气体
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
C．Cr原子核外有24个电子，在等价轨道上的电子排布全充满、半充满和全空的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性，基态Cr原子外围电子排布式为 ，故C错误；
D．价电子排布为4s24p3的元素为As，有四个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，是p区元素，故D正确；
故答案为D。
9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
D．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2∶3，D错误；
答案选A。
二、不定项选择题(每小题可能有1或2个正确选项，多选错选不给分，漏选得2分，共20分)
11.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下
① ② ③ ④ ，则下列有关的比较中正确的是
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池中，活泼性较强 电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。
【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序b>d>c>a，
A. T1>T2
B. a =4.0×10 -5
C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变
D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；
D.热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀
【答案】BD
【解析】
【详解】A项，海水的pH一般在8.0~8.5，海水呈弱碱性，对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀，A项错误；
B项，钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式为：负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，接着发生的反应有4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3、2 Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O]，该反应为放热反应，ΔS 0，B项正确；
B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确；
C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C错误；
D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确。
D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
【答案】AC
【解析】
【分析】
通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左铡电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。
【详解】A. 当丙中Cu电极质量增加21.6g，电路中转移电子0.2mol，甲中产生Cl20.1mol，H20.1mol，标况下体积为4.48L，因为题中没有强调“标准状况”，所以气体体积不一定是4.48L，A错误；
【详解】A．该反应为可逆反应，无论氮气有多少，氢气都不可能完全转化，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，所以不能提高原料的利用率，故B错误；
C．该反应焓变小于0，为放热反应，温度越高越不利于向合成氨的方向进行，故C错误；
D．及时使氨液化、分离可以使平衡正向移动，提高N2和H2的利用率，故D正确；
综上所述答案为D。
2.对于工业合成氨反应N2+ 3H2⇌2NH3ΔH<0下列判断正确的是
A.3体积H2和足量反应N2，必定生成2体积NH3
B. 使用合适的催化剂，可以提高原料的利用率
C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率
【答案】D
【解析】
答案选B。
13.江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是
A.海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O＝2[Fe2O3·xH2O]（铁锈）的ΔH＜0，ΔS＜0
C.钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径
主要化合价
、
、-1
A. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质 单质
B.Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应
C. 简单氢化物稳定性：
D. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律分析解答。
D.铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．手机上的锂离子电池可以多次放电、充电，属于二次电池，故A正确；
B．甲醇燃料电池属于原电池，可以将化学能转化 电能，故B正确；
C．锌锰干电池中，锌失电子被氧化，为负极，故C正确；
D．铁件上镀铜，则需要铜离子在铁件上被还原生成铜单质，所以铁镀件应为阴极连接电源的负极，故D错误；
故选AC。
6.电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是
A.n sB.n pC. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据能量大小顺序为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，因此能级的原子轨道中排布时，最后排布的是np，故B符合题意。
故答案：B。
7.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是
B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= ＝4.0×10-5，B正确；
C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；
D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D错误；
D. 相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.两个装置分别为铜锌原电池、带有盐桥的铜锌原电池，均为化学能转化成电能，故说法正确；
B.锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，不是反应物，故说法错误；
C.根据原电池的工作原理，两个装置中，锌均作负极，电子从负极经外电路流向正极，故说法正确；
故选D。
【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。
4. 下列有关图1和图2的叙述不正确的是（ ）
A. 均发生了化学能转化为电能的过程
B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；
B.常温常压下，Si为固体，B项正确；
C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；
A 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，WHale Waihona Puke Baidu族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。