化学反应速率和化学平衡考试题

化学反应速率及化学平衡考试题
一、选择题
1．（2005年广东）对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g)
4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）
2.（2004年广东卷）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数
A 、不变
B 、增大
C 、减小
D 、无法判断 3.（2004年广东卷）一定温度下，反应2SO 2 + O 2 2SO 2，达到平衡时，n (SO 2):n (O 2):n (SO 3) ＝ 2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)＝0.8mol ，n (SO 3)＝1.4mol ，此时SO2的物质的量应是
A 、0.4mol
B 、0.6mol
C 、0.8mol
D 、1.2mol 4. （2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H 2（气）＋I 2（气） 2HI （气）
已知H 2和I 2的起始浓度均为110.0-⋅L mol 时，达平衡时HI 的浓度为116.0-⋅L mol 。

若H 2和I 2的起始浓度均变为120.0-⋅L mol ，则平衡时H 2的浓度（1-⋅L mol ）是
A. 0.16
B. 0.08
C. 0.04
D. 0.02
5．(2004年全国)反应2SO 2+O 2 2SO 2经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol ·L -1·s -1，则这段时间为（ ）
A ．0.1s
B ．2.5s
C ．5s
D ．10s 6．(2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2g N g M + 2
E （g ）若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为 （ ）
A ．20%
B ．40%
C ．60%
D ．80% 7. （2004年天津）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol 2SO 和1mol 2O ，发生下列反应：)()(222g O g SO +)(23g SO 达到平衡后改变下述条件，3SO 气体平衡浓度不改变．．．
的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入)(13g molSO
B. 保持温度和容器内压强不变，充入)(13g molSO
C. 保持温度和容器内压强不变，充入)(12g molO
D. 保持温度和容器内压强不变，充入mol 1)(g Ar
8．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产 2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是
①X 、Y 、Z 的物质的量之比为l ：2：2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 9．（2005年广东）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。

在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：
但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ， 经过足够长时间后，右端的主要物质是
A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ）
B ．纯Ni （s ）和CO （g ）
C ．不纯Ni （s ）和CO （g ）
D ．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） 10．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是
A ．2 mol C
B ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He （不参加反应）
C ．1 mol B 和1 mol C
D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C
11.（2005年天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋CO(g)＝1/2N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度
B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N 2
D 降低温度同时增大压强 12．（2005全国）已知反应A 2（g ）+2B 2（g ） 2AB 2（g ）的△H<0，下列说法正确的是 （ ）
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13．在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）+nB （固） pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是 （ ）
A ．（m+n ）必定小于p
B ．（m+n ）必定大于p
C ．m 必定小于p
D ．n 必定大于p 14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
)()(g CO g NO + ,/2.373);()(2
1
22mol kJ H g CO g N -=∆+达到平衡后，为提高
该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强
15．(2006年广东卷)室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
16．(2006全国)年反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压
B 低温、高压
C 高温、高压
D 高温、低压
17. （2006年四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到1Os时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g）＋Y(g) Z（g）
18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是
A 加入少量W，逆反应速率增大
B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动
D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
19.（2006年重庆）已知反应m X (g) + n Y (g) qZ (g)的△H < 0, m + n > q，在恒
容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/ n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
20．（2007四川卷）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO
2、N
2
O
4
、NO 的混合气体，
这些气体与1.68LO
2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B .
21．
（2007四川卷）向某密闭容器中充入1molCO和2molH
2O（g），发生反应：CO+H
2
O (g) CO
2
+H
2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2
B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .
C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2
D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 22．（2007年全国II ）已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A ．升高温度和减小压强
B ．降低温度和减小压强
C ．降低温度和增大压强
D ．升高温度和增大压强 23、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意
图。

下列叙述与示意图不相不符．．．．的是 A 、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B 、该反应达到平衡态I 后，增大反应物的浓度，平衡发生
移动，达到平衡态II
C 、该反应达到平衡态I 以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，
达到平衡态II
D 、同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等。

24．(2007北京卷)一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

下列说法正确的是
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S )
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的21
C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＞0 25. (2007年江苏一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。

现将1mol A 和2molB 加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是 A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增人
C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略) 26、（2008年天津）对平衡CO2（g ） CO2（aq ） .△H=-19.75KJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A 、升温增压
B 、降温减压
C 、升温减压
D 、降温增压 27．（2008年四川）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋
T 1 碘化氢的量
时 间
T 2
I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正
确判断是
A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0
B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0
C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0
D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0
28．（2008年全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 CO 2 H 2 CO H 2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A ．乙=丁>丙=甲
B 乙>丁>甲>丙
C ．丁>乙>丙=甲
D ．丁>丙>乙>甲 29、（2008年广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ∆＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是
A.a ＞b
B.a=b
C.a ＜b
D.无法确定
30．（2008年广东卷理科基础）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措
施是
A ．通入大量O 2
B ．增大窗口容积
C ．移去部分SO 3
D ．降低体系温度
31．（2008年海南）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物
的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于：
A 、33%
B 、40%
C 、50%
D 、65% 32．（2008年山东）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)
()()
()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度
升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是
A ．该反应是焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
33．（2008年宁夏）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c (H 2)=0.5mol ·L -1
，c (H I )=4mol ·L -1，则此
催化剂
高温
温度下反应①的平衡常数为
A ．9
B ．16
C ．20
D ．25 34、（2008年北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min) 35．（08海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成
物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ）
A ．33%
B ．40%
C ．50%
D ．65% 36．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO 2
H 2 CO H 2O
甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 37．（08广东卷）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A ．通入大量O 2
B ．增大窗口容积
C ．移去部分SO 3
D ．降低体系温度 38．（08天津卷）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ）；△H= -19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 39．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝＋QkJ ·mol －1(Q ＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反
应)，下列叙述正确的是( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol ·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min)
物 质 物
质
的
量 实
验
D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L －1的NaOH 恰好反应 40．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2
时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A ．T 1＞T 2，△H ＞0
B ．T 1＞T 2，△H ＜0
C ．T 1＜T 2，△H ＞0
D ．T 1＜T 2，△H ＜0 41．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t
产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）
A ．4－3－2－1
B ．1－2－3－4
C ．3－4－2－1
D ．1－2－4－3 42．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
43．（08广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）
+Br 2(g) 2HBr
（g ）0H ＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是（ ）
A ．a ＞b
B ．a=b
C ．a ＜b
D ．无法确定 44．（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁
上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）
1
1
T T WI 2ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。

下列说法正确的是（ ） A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上 B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低 C ．该反应的平衡常数表达式是12()()
()
c W c I K c WI =
D ．利用该反应原理可以提纯钨 45．（08宁夏卷）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。

达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －1
，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 46．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()
c c c c ••222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2
浓度减小。

下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 2
二、填空题 1．（2004年全国）恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)
（1）若反应进行到某时刻t 时，n t (N 2) = 13mol ，n t (NH 3) = 6mol ，计算a 的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为25%。

计算平移时NH 3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n (始)∶n (平) = 。

（4）原混合气体中，a ∶b = 。

（5）达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α(N 2)∶α (H 2)= 。

（6）平衡混合气体中，n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3) = 。

2．（2006年上海卷）（1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示______________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________。

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)＋Q （Q ＞0）
CO 和H 2O 浓度变化如右图，则0～4min 的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min ～4min 之间反应处于_________状态； C 1数值________0.08mol/L （填大于、小于或等于）。

②反应在4min ～5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选）， 表中5min —6min 之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

A 增加水蒸气 B 降低温度 C 使用催化剂 D 增加氢气浓度 3.（11分）（2007山东卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强
（Ｐ）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa 。

该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数 Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH 4(g)+4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－574 kJ ·mol -1 CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ ·mol -1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ 。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe 2O 4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程
请写出MFe 2O x 分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。

4. （2008年上海）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n(NO)
随时间的变化如表：
时间(s) 0
1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：300C K ︒＞350C K ︒，则改反应是 热反应。

⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。

用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。

催化剂
△
P /MPa
0.50 0.10 0.80 0.85 A
B
α MFe 2O x
H 2 300℃～500℃ MFe 2O 4 常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(NO
2)=2v(O
2
) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O
2
) d．容器内密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离除NO
2
气体 b．适当升高温度
c．增大O
2
的浓度 d．选择高效催化剂
5．（2008年宁夏）（14分）
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。

6．（2008年江苏）（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO
2
）放入一定体积
的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO
2+O
2
2SO
3
（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2
，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO
2和SO
3
浓度相等b．SO
2
百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO
3的生成速率与SO
2
的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO
2
的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）
a．向装置中再充入N
2b．向装置中再充入O
2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO
3
的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2
溶液，生成沉淀多少克？
7．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E
1和E
2
的变化是：E
1
_________，E
2
________(填
“增大”“减小、”“不变”)。

8．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O
2(g)2NO
2
(g)体系中，n(NO)随
时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO
2
的变化的曲线是____________。

用O
2
表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO
2)=2v(O
2
) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O
2
) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO
2
气体 b、适当升高温度
c、增大O
2
的浓度 d、选择高效的催化剂
9．（08江苏卷）将一定量的SO
2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO
2
）放入一定体积的密闭容器
中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO
2+O
2
2SO
3
（正反应放热）。

反应达到平
衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2
，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO
2和SO
3
浓度相等b．SO
2
百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO
3的生成速率与SO
2
的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO
2
的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）
a．向装置中再充入N
2b．向装置中再充入O
2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
(3）求该反应达到平衡时SO
2
的转化率（用百分数表示）。

(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2
溶液，生成沉淀多少克？
10．（08宁夏卷）
已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；
△H＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=
1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，
M的转化率为60％，此时N的转化率
为。

(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增
大”“减小”或“不变”）。

(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。

(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。

11．（08重庆卷）N
2O
2
—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N
2O
5
与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。

(2）2N
2O
5
（g）→4NO
2
（g）+O
2
(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N
2O
5
的转化率将 (填“增大”、“减
小”、“不变”）。

②下表为反应在T
1
温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000
e(N
2O
5
)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48
则500 s内N
2O
5
的分解速率为。

③在T
3温度下，反应1 000 s时测得NO
2
的浓度为4.98 mol·L-1，则T
2
T
1。

(3）如图所示装置可用于制备N
2O
5
，则N
2
O
5
在电解池的区生成，其电极反应式
为。

化学图像型计算题
【例题点拨】 ：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

【变式练习】：
1、将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中(水 = 1g/cm 3
)，向所得溶液中滴加质量分数为
14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。

下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2、（6分）有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2 。

课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g 石灰石样品中（已知SiO 2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

加入Na 2SO 4溶液的质量 生气体的质量g
加入盐酸的质量
g
106.8
100.0
102.0104.0106.0m/g
t/min
1
2
3
4
5
试求：（1）a 为________________g 。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

3．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g ，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图所示。

求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。

（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

4、已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的PH 7（填＞、＝、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）
【真题实战】： 1．（2009肇庆中考）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。

测得吸收氨气的溶液总质量m 与反 应时间t 的变化如右下图所示。

所涉及的反应为：
(NH 4)2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑； 2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 。

请计算：（1）完全反应后产生氨气 g 。

（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

△
2．(2010揭阳中考)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t 时生成的沉淀质量为 g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？
提示反应的化学方程式为： NaHCO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH+H 2O
3．（2010佛山）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g 生铁与10%的盐酸反应，并绘制了
加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g 。

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） （3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误
（2013•深圳）某化学兴趣小组为了测定当地所产的石灰石（主要成分CaCO 3）的质量分数，他们做了如下实验：
取24克石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所加盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO 3的质量为 克。

（1分）
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克。

（1分） （3）求所用盐酸的溶质质量分数。

（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）
（2013•湛江）某兴趣小组用10g 镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
24
14 4 0
40 80 100
加入盐酸的质量（克）
剩余
固
体的质
量
沉
淀
的 质 量 /g t 反应时间/S 100 500
25 0。