(2021年整理)2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案

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2016～2017学年度第二学期期末考试
高二化学试题
注意事项：
1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题)两部分.满分为120分,考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0。

5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Mg-24 S—32 Cl-35。

5 Mn-55 Cu-64 I- 127
第Ⅰ卷选择题（共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容.下列做
法不应该
．．．提倡的是
A．农作物秸秆就地露天焚烧
B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料,节约资源、保护环境
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式: B．质子数为16、中子数为17的硫原子：
C．Al3+的结构示意图: D．乙酸的结构简式：C2H4O2
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒
B．氨气具有还原性,可用作制冷剂
C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．原子半径：r（W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X）
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．单质Z在常温下能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－+IO3－+3H2O＝3I2+6OH－
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
D．SO 2通入溴水中：SO2+2H2O+Br24H++ SO42—+2Br－
6．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能
．．达到目的的是
A．制取氧气 B．收集氧气 C．分离出MnO2 D．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42—、Cl -
B 。

c （SO 32—)=0。

1 mol·L —1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42—、H +
C 。

-(H )(OH )c c =1×10—12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32—、Na
+
D 。

0.1 mol·L —1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42—、ClO -
8．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．SiO 2 SiCl 4 Si
B ．
C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3
D ．CuSO 4(aq ） Cu(OH ）2 CuO
9．下列说法正确的是
A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
B 。

标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6。

02×1023
个碳原子
C 。

镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
10．下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙
丁 A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态
B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分.
11．下列说法正确的是
A. 实验室用Zn 和稀硫酸制H 2，为加快反应速率,可向稀硫酸中加入少量Cu 粉
B. CH 3Cl （g)+Cl 2（g)CH 2Cl 2(l ）+HCl （g ）常温下能自发进行，则该反应的ΔH 〉0 C 。

MnS 悬浊液中滴加少量CuSO 4溶液可生成CuS 沉淀，则K sp (CuS ）<K sp （MnS ）
D 。

25℃时，向0.1 mol·L —1 CH 3COOH 溶液中加水稀释,3-3(CH )(CH O )
c COOH c CO 逐渐增大 12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法不正确．．．
的是
雷琐苯乙酮 伞形酮
A ．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B ．一个苹果酸分子有一个手性碳原子
C ．伞形酮和雷琐苯乙酮都能跟FeCl 3溶液发生显色反应
D ．1 mol 伞形酮与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
13。

根据下列操作和现象,所得结论正确的是 实验操作及现象
实验结论
A
溴乙烷与NaOH 水溶液共热后，加入AgNO 3溶液未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解 B
BaCl 2溶液中通入足量SO 2无明显现象，滴加双氧水，产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO 4 C
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na ，生成了在空气中可燃烧的气体 CH 3CH 2OH 是弱电解质 D 将分别蘸有浓氨水和另一种液体的两支玻璃棒相互靠近，产生白烟
另一种液体一定是浓盐酸
14．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．0。

1mol ·L-1的NaHCO3溶液中：c(HCO3-）〉 c(Na+) >c（OH—）>c(H+）
B．0。

1mol ·L-1的Na2CO3溶液中：c（OH—） =c（H+) +c(HCO3—) +2c（H2CO3）
C．0.2mol ·L—1的 H2C2O4与0。

1mol ·L—1的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+)+ c（H+）=c（HC
O4-)+c（OH—)+ c（C2O42—）
2
D．0。

1 mol·L—1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH
COO—）〉c（Na+）>c(CH3COOH)> c（H+）>c（OH—）
3
15．在10 L恒容密闭容器中充入X（g)和Y(g)，发生反应X(g）＋Y(g)M(g)＋N（g）,所得实验数据如下表:
起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
实验编号温度/℃
n（X）n（Y）n(M）
①7000.400.100。

090
②8000.400.100.080
③8000.300。

20a
下列说法正确的是
A．实验①中,若8 min时测得n（M)＝0。

040 mol，则0至8 min 时间内，用N表示的平均反应速率v（N）＝5.0×10－3 mol ·L-1·min-1
B．实验②中,该反应的平衡常数K＝1.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60％
D．实验③中，若起始时向容器中充入1。

0molX、0.8molY、0.9molM、1。

2molN，则反应达到平衡前v(正）<v（逆)
第Ⅱ卷非选择题（共80分)
16。

（12分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC)的组成可表示为［AlFe （
OH)n Cl 6—n ］m ,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.利用铝型材加工过程中得到的废渣为主要原料（主要成分为氢氧化铝）制备聚合氯化铝 铁（PAFC ）的流程如下：
（1）PAFC 中铁元素的化合价为 ▲ 。

）浸取时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

提高铝型材废渣浸取率的措施有 ▲ 。

（3）聚合时加入的试剂X 是 ▲ 。

（4）为检测PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行:
① 物质B 应该选用 ▲ 。

② 判断流程中加入足量A 过滤所得溶液中是否含有Fe 3+
的方法是 ▲
17．(15分）天然药物Chiricanines C 是一种从海岸植物分离出来的具有抗真菌的有机物，
其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物B 中含氧的官能团为 ▲ ， ▲ （填官能团名称）。

氢氧化钠溶液 滤渣
PAFC X 溶液 少量HCl 铝型材
废渣
浸取 过滤 滤液 聚合
(2）C→D
的反应类型 ▲ 。

(3）加入的试剂X 的分子式为C 5H 9Br ，X 的结构简式为 ▲ 。

(4)写出A 与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： ▲ 。

（5）写出符合下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ▲ .
① 能与氯化铁发生显色反应
② 能发生银镜反应且能发生水解反应,其中一种产物也能发生银镜反应
③ 分子中只有4种不同化学环境的氢
（6)已知： ，现以 和（CH 3)2SO 4为原料，合成
写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

▲
18。

（12分） 工业上利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO 2）吸收高温焙烧含硫废渣产生
的SO 2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程如下图：
已知：浸出液的pH ＜2，其中的金属离子主要是Mn 2+，还含有少量的Fe 2+、Al 3+
等其他金属离子。

(1）氧化过程中主要反应的离子方程式： ▲ .
(2)操作a 包括 ▲ 、过滤、洗涤干燥。

（3）软锰矿中二氧化锰的含量测定方法如下：称取0。

2000 g 试样于碘量瓶中，加适量水、
碘化钾、盐酸，盖瓶塞,摇匀,放置暗处不时摇动,至试样完全分解以淀粉作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，消耗0。

1000 mol·L —1 Na 2S 2O 3标准溶液16.00mL 。

已知：I 2+2S 2O 32－2I -+S 4O 62－ ①判断达到滴定终点的现象是 ▲ 。

②计算该矿样中的二氧化锰的质量分数（写出计算过程).
▲
19．(15分)六氨氯化镁（MgCl 2•6NH 3）是一种重要的化工原料，在工业上可以用来制无水氯化
CH 3
KMnO 4COOH
镁、阻燃级氢氧化镁、活性氧化镁等，其常用的制备方法及用于制活性氧化镁的流程如下：
回答下列问题:
（1）写出制备六氨氯化镁的化学方程式 ▲ . (2）已知： Ksp ［Mg(OH)2
]=5×10
－12, Mg （OH)2（s) ＝MgO(s)+H 2O （g ） △H =+81.5kJ ·mol —1 ①当溶液中c(Mg 2+
)≤5×10－4
mol·L -1时可认为已除尽，沉镁时要保证Mg 2+沉淀完全,则c （OH -）≥ ▲ mol·L —1。

②氢氧化镁能作为阻燃剂的原因是 ▲ 。

（3)六氨氯化镁加热脱氨是工业上制无水氯化镁的重要途径，工业上用六氨氯化镁代替六
水氯化镁（MgCl 2•6H 2O ）制无水氯化镁的原因是 ▲ 。

(4）六氨氯化镁是超高的储氨材料，脱下的氨可热分解制成氢气，则其储氢量为 ▲ 。

（5）某化学实验小组用废弃的镁铝合金制备氧化镁,设计的实验方案为：取少量镁铝合金于
烧杯中， ▲
(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、NaOH 溶液、氨水、蒸馏水)
20．（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的
主要原因之一。

消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法.
(1）利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：
CH 4 (g)＋4NO 2（g)＝4NO(g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O(g) △H ＝－574 kJ ·mol -1
CH 4(g)＋4NO （g) ＝ 2N 2（g)＋CO 2（g ）＋2H 2O(g ） △H ＝－1160 kJ ·mol -1
则CH 4将NO 2还原为N 2的热化学方程式
CH 4（g ）+2NO 2（g ）=N 2（g ）+CO 2(g)+2H 2O （g ） △H= ▲ 。

（2）ClO 2及NaClO 2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①ClO 2在NaOH 溶液中可歧化为NaClO 3和NaClO 2，该反应的化学方程式为 ▲ .
②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：
离子 SO 42−
NO 3− ClO 3－ Cl − Na + H + c /(mol·L −1） 8。

30×10−4 x 3。

40×10−3 3。

45×10−3 8。

62×10−3
1.00×10−5
则表中x ≈▲ 。

(3)NO和NH3在Ag2O催化剂作用下可以反应生成无污染的物质。

该反应的化学方程式为
▲。

（4)NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径.在不同条件下，NO的分解产物不同。

在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如上左图所示。

写出Y和Z的化学式：▲ 。

（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上右图.该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，石墨I是电池的▲ 极，其电极反应方程式为▲ .
21．（12分）采用间氯过氧苯甲酸和甘氨酸亚铁分别作为切断试剂和助剂，可制备室温下稳定的全氮阴离子盐。

甘氨酸亚铁的结构如下图:
(1）Fe2＋基态核外电子排布式为▲ 。

甘氨酸亚铁结构中与Fe2＋形成配位键的原子是▲ (填元素符号)．
（2)与H2O互为等电子体的一种阴离子为▲ (填化学式）
（3）甘氨酸亚铁中C原子轨道杂化类型为▲ .
（4） 1mol 甘氨酸分子(H2NCH2COOH)中含有σ键的数目为▲ ，其组成元素中C、N、O第一电离能由大到小的顺序▲ 。

(填元素符号）。

2016～2017学年度第二学期期末考试
高二化学试题参考答案和评分标准
单项选择题：共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

题号12345678910
答案A C C D D B C C C B
不定项选择题：共20分。

每小题4分.每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.
题号1112131415
答案AC D B BD BD
16．共12分。

每空2分。

(1)+3
（2）OH— + Al （OH)3 = AlO2— + 2H2O 升高温度、提高碱浓度、粉碎废渣、搅拌等
(3)FeCl3溶液
(4）CO2取少量滴入溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变血红色则不含有Fe3+，若溶液变血红色则含有Fe3+。

17．共15分。

第（1）～（5）题每小题2分，第（6)题5分。

（1)醚键酯基（2）取代反应（3)
(4） +NaHCO3 → +CO2↑+H2O
（5）或
CH3
（6)
18．共12分。

第（1)～（3）①题每空2分，第（3）②题6分。

(1）2Fe 2++MnO 2+4H +=2Fe 3++Mn 2+
+2H 2O ．
(2）蒸发浓缩、降温结晶
（3）①蓝色褪去,且半分钟内不恢复
②MnO 2 ~ I 2 ~ 2S 2O 32－ 1 1 2
n （MnO 2）=n(S 2O 32－）/2=0.1000mol/L ×16。

00ml ×10—3/2=8×10-4mol
19．共15分.第（5）题5分，其余每空2分.
（1） Mg 2Si+4NH 4Cl+8NH 3＝2MgCl 2•6NH 3+SiH 4↑
（2）①1×10－4 ②氢氧化镁分解吸热降温，且生成的氧化镁熔点较高，可以阻燃.
(3)MgCl 2•6H 2O 加热时会发生水解，生成Mg （OH)2等杂质。

（4）9.1％
(5）加入适量稀盐酸至固体完全溶解，再加入足量NaOH 溶液充分反应后静置，过滤，用蒸
馏水洗涤沉淀，干燥后灼烧沉淀.
20．共14分。

每空2分。

（1）—867kJ/mol
(2）①2ClO 2+2NaOH =NaClO 2+NaClO 3+H 2O ②1。

20×10-4
（3）6NO+4NH 3
5N 2+6H 2O
(4） N 2O 、NO 2
（5）负 NO 2+NO 3-—e -═N 2O 5
×100% ω(MnO 2) = =34.80%
8×10-4mol ×87g/mol
0.2000g
21．共12分。

每空2分. (1）1s22s22p63s23p63d6 O （2）NH2—
（3）sp2、sp3
(4） 9mol ；N>O〉C。