九年级科学专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
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___F_e_2O_3_＋_3_H_2S_O_4_==_=_F_e_2(_S_O_4)_3_＋__3H_2_O__________；图丙 a～b 段对应溶液中一定
发生反应的化学方程式为____N_a_OH_＋__H_C_l_=_==_N_a_C_l_＋__H2_O___________。 (2)由以上实验总结酸的化学性质有_酸_能__与__盐__、__金_属__氧__化__物_、__碱__反__应_。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
5．已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO32－氧化成为SO42－，则下列实验 方案能够确定某未知溶液中存在SO42－的是( C ) A．取少量溶液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉 淀不溶解 B．取少量溶液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生 成白色沉淀 C．取少量溶液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生 成白色沉淀 D．取少量溶液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液， 生成白色沉淀
B．H＋、K＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
【解析】 A选项中Cu2＋和OH－能结合成Cu(OH)2沉淀，二者不能共存；B
选项中各离子间不能结合成沉淀、气体或水，该组离子可在溶液中大量 共存；C选项中NH4＋和OH－相互结合能生成NH3和H2O，二者不能共存；D 选项中Ag＋和Cl－能相互结合成AgCl沉淀，二者不能大量共存。
图AG－2－3
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(1)打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置。甲中盛 放的试剂为___N_a_O_H_溶__液___，乙装置所起的作用是____干__燥_气__体__。 (2)要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是___稀__硫__酸___，正 确的操作方法是____关__闭_活__塞__a，__打__开_活__塞_b_，__让_丙__中__溶_液__缓_缓__流__下至不 再__产__生_气__泡_时__关__闭_b_______，此时甲装置中发生反应的化学方程式为 ___H_2S_O_4＋__Na_2_CO_3_==_=_N_a2_S_O4_＋_H_2。O＋CO2↑ (3)若要测定分离出来的CO气体的体积，请从图中A、B、C三个装 置中选择一个合理的量气装置：________B______。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(3)实验后，取 B 中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶 液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写 出实验操作、预期现象和结论：___取_反__应__后_的__溶__液_，__滴_加__过__量_氯__化__钡_ _溶__液_(_或_氯__化__钙_溶__液_)_，__静_置__，_若__上__层_清__液__仍_为__红_色__，__则_说__明_该__溶__液_中__有__氢_氧_ _化__钠________________。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(3)解：设生成氯化钙的质量为 x。
由于氯元素守恒，所以可得关系式：
2HCl ～ CaCl2
73
111
75 g×14.6% x
73 75 g×14.6%
111＝
x
x＝16.65 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
12.4
16.65 g g＋80.0 g＋75
专题训练(二Байду номын сангаас 酸、碱、盐的性质
【解析】硝酸银和稀硝酸可以检验氯离子，要确定X是盐酸，还需要 确定X中含有氢离子，所以可以加入碳酸钠溶液产生气泡即可，也可 以加入紫色石蕊试液变红即可。(1)结合图丙可知，一开始没有产生 沉淀，说明溶液中不全是氯化铁，还有部分稀盐酸，稀盐酸完全反 应后，氢氧化钠才与氯化铁反应产生沉淀，所以A中溶质不全是硫酸 铁，还有部分未反应的稀硫酸。(2)由图乙A中可以知道酸可以与金 属氧化物反应，B中可知酸可与盐反应，由图丙可知酸能与碱反应。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
9．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与 二氧化碳能发生反应。如图AG－2－4所示进行实验(装置气密性 良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。
图AG－2－4
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
资料：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。 (1)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作 及现象：___打__开__活_塞__Ⅰ_，__逐__滴_滴__入_稀__盐__酸_，__当__溶_液__由_红__色__刚_好__变__为_无__色___ ___时__，_证__明__氢_氧__化_钙__溶__液_与__稀_盐__酸__恰_好__完__全_反__应_________________。 实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 (2)打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即 关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳 反应的实验操作及现象：___打__开_弹__簧__夹_K_2_，_A_中__液__体_倒__吸_进__入__B_中_，__有_白_ _色__沉__淀_生__成___________________________________。
测量溶液的pH
B
鉴别食盐水和氯化钙溶液
分别取两种溶液少量，通 入CO2气体
C 除去硫酸铜溶液中过量的硫酸 加入适量的NaOH溶液
D
除去氢气中的HCl和水蒸气
通过盛装生石灰颗粒的U 形管
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
3. [ 2017·南京]下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
4．[2017·泰安]下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存 的是( D ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
10．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
图AG－2－5
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
检验物质。按图 AG－2－5 甲所示实验，可确定 X 是盐酸，则 Y 可以 是_碳__酸_钠__溶__液__(合__理__即__可_)___。
(1)确定溶质成分。由图乙所示实验，A 中固体全部溶解，B 中有白 色沉淀产生，得出结论：A 中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合 理，接着向试管 B 中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量随加入氢氧化 钠溶液质量的关系如图丙所示，则：A 中溶质有_H_2S_O_4、__F_e_2(_S_O_4)_3____。实 验中，图乙 A 中发生反应的化学方程式为
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
7．向含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液， 直至过量，某同学画了图AG－2－1，表明反应过程中，溶液总 质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。请据图分析：
图AG－2－1
图AG－2－2
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(1)b点对应的溶液中，溶质为___N_a_C_l、__F_e_Cl_3 _____(填化学式)。
g－2.2
g×100%≈10.1%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 10.1%。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
四、解答题
11．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉 末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。
图AG－2－6
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题。 (1)完全反应后生成气体的质量是___2_._2 ___g。 (2)b点溶液中的溶质为_氯__化__钙_、__氯_化__氢_____(填名称)。 (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(利用化 学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%)
(2)图中部分线段有误，请在图AG－2－2中，重新画出溶液总
质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc
折线点)。
答案如图所示
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
三、实验探究题
8．已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为 H2C2O4 ==△=== CO2↑ ＋CO↑＋H2O。现用图 AG－2－3 中甲、乙装置(图中 a、b 为活塞的开 关)对生成的 CO 和 CO2 进行分离并干燥。可供选用的试剂有稀硫酸、 浓硫酸和氢氧化钠溶液。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
【解析】 A选项中不能排除Ag＋的干扰；B选项中滴加稀硫酸，引入 了SO42－；D选项中不能排除SO32－的干扰。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
二、填空题
6．生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。 (1)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中 加入紫色石蕊试液，试液变为红色，硝酸铵溶液显___酸__性___(填 “酸性”“碱性”或“中性”)，铵态氮肥遇到碱时能发生化学反 应，该反应的基本反应类型是_复__分_解__反__应____。 (2)食醋中含 3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢 [Mg(OH)2 和 CaCO3]。已知醋酸在水中能电离出 CH3COO－和 H＋， 2CH3COOH ＋ CaCO3===(CH3COO)2Ca ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 。 请 写 出 醋 酸 与 Mg(OH)2 反应的化学方程式：2_C_H_3_C_O_O_H_＋_M__g_(O_H_)_2=_=_=_2H_2_O_＋_(_C_H_3_C_O_O_)2_M_g。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
【解析】 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如NaOH与CO2的
反应；H2CO3含氧元素但不是氧化物；有些盐溶液的pH＞7，如 Na2CO3溶液。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
2．下列实验操作能达到目的的是( D )
选项
实验目的
实验操作
A 检验某未知溶液是不是碱溶液
第1章 物质及其变化
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
第1章 物质及其变化
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
一、选择题 二、填空题 三、实验探究题 四、解答题
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
一、选择题
1．类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正 确的是( D ) A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气 体也可能爆炸
发生反应的化学方程式为____N_a_OH_＋__H_C_l_=_==_N_a_C_l_＋__H2_O___________。 (2)由以上实验总结酸的化学性质有_酸_能__与__盐__、__金_属__氧__化__物_、__碱__反__应_。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
5．已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO32－氧化成为SO42－，则下列实验 方案能够确定某未知溶液中存在SO42－的是( C ) A．取少量溶液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉 淀不溶解 B．取少量溶液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生 成白色沉淀 C．取少量溶液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生 成白色沉淀 D．取少量溶液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液， 生成白色沉淀
B．H＋、K＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
【解析】 A选项中Cu2＋和OH－能结合成Cu(OH)2沉淀，二者不能共存；B
选项中各离子间不能结合成沉淀、气体或水，该组离子可在溶液中大量 共存；C选项中NH4＋和OH－相互结合能生成NH3和H2O，二者不能共存；D 选项中Ag＋和Cl－能相互结合成AgCl沉淀，二者不能大量共存。
图AG－2－3
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(1)打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置。甲中盛 放的试剂为___N_a_O_H_溶__液___，乙装置所起的作用是____干__燥_气__体__。 (2)要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是___稀__硫__酸___，正 确的操作方法是____关__闭_活__塞__a，__打__开_活__塞_b_，__让_丙__中__溶_液__缓_缓__流__下至不 再__产__生_气__泡_时__关__闭_b_______，此时甲装置中发生反应的化学方程式为 ___H_2S_O_4＋__Na_2_CO_3_==_=_N_a2_S_O4_＋_H_2。O＋CO2↑ (3)若要测定分离出来的CO气体的体积，请从图中A、B、C三个装 置中选择一个合理的量气装置：________B______。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(3)实验后，取 B 中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶 液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写 出实验操作、预期现象和结论：___取_反__应__后_的__溶__液_，__滴_加__过__量_氯__化__钡_ _溶__液_(_或_氯__化__钙_溶__液_)_，__静_置__，_若__上__层_清__液__仍_为__红_色__，__则_说__明_该__溶__液_中__有__氢_氧_ _化__钠________________。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(3)解：设生成氯化钙的质量为 x。
由于氯元素守恒，所以可得关系式：
2HCl ～ CaCl2
73
111
75 g×14.6% x
73 75 g×14.6%
111＝
x
x＝16.65 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
12.4
16.65 g g＋80.0 g＋75
专题训练(二Байду номын сангаас 酸、碱、盐的性质
【解析】硝酸银和稀硝酸可以检验氯离子，要确定X是盐酸，还需要 确定X中含有氢离子，所以可以加入碳酸钠溶液产生气泡即可，也可 以加入紫色石蕊试液变红即可。(1)结合图丙可知，一开始没有产生 沉淀，说明溶液中不全是氯化铁，还有部分稀盐酸，稀盐酸完全反 应后，氢氧化钠才与氯化铁反应产生沉淀，所以A中溶质不全是硫酸 铁，还有部分未反应的稀硫酸。(2)由图乙A中可以知道酸可以与金 属氧化物反应，B中可知酸可与盐反应，由图丙可知酸能与碱反应。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
9．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与 二氧化碳能发生反应。如图AG－2－4所示进行实验(装置气密性 良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。
图AG－2－4
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
资料：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。 (1)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作 及现象：___打__开__活_塞__Ⅰ_，__逐__滴_滴__入_稀__盐__酸_，__当__溶_液__由_红__色__刚_好__变__为_无__色___ ___时__，_证__明__氢_氧__化_钙__溶__液_与__稀_盐__酸__恰_好__完__全_反__应_________________。 实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 (2)打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即 关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳 反应的实验操作及现象：___打__开_弹__簧__夹_K_2_，_A_中__液__体_倒__吸_进__入__B_中_，__有_白_ _色__沉__淀_生__成___________________________________。
测量溶液的pH
B
鉴别食盐水和氯化钙溶液
分别取两种溶液少量，通 入CO2气体
C 除去硫酸铜溶液中过量的硫酸 加入适量的NaOH溶液
D
除去氢气中的HCl和水蒸气
通过盛装生石灰颗粒的U 形管
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
3. [ 2017·南京]下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
4．[2017·泰安]下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存 的是( D ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
10．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
图AG－2－5
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
检验物质。按图 AG－2－5 甲所示实验，可确定 X 是盐酸，则 Y 可以 是_碳__酸_钠__溶__液__(合__理__即__可_)___。
(1)确定溶质成分。由图乙所示实验，A 中固体全部溶解，B 中有白 色沉淀产生，得出结论：A 中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合 理，接着向试管 B 中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量随加入氢氧化 钠溶液质量的关系如图丙所示，则：A 中溶质有_H_2S_O_4、__F_e_2(_S_O_4)_3____。实 验中，图乙 A 中发生反应的化学方程式为
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
7．向含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液， 直至过量，某同学画了图AG－2－1，表明反应过程中，溶液总 质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。请据图分析：
图AG－2－1
图AG－2－2
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
(1)b点对应的溶液中，溶质为___N_a_C_l、__F_e_Cl_3 _____(填化学式)。
g－2.2
g×100%≈10.1%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 10.1%。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
四、解答题
11．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉 末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。
图AG－2－6
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题。 (1)完全反应后生成气体的质量是___2_._2 ___g。 (2)b点溶液中的溶质为_氯__化__钙_、__氯_化__氢_____(填名称)。 (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(利用化 学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%)
(2)图中部分线段有误，请在图AG－2－2中，重新画出溶液总
质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc
折线点)。
答案如图所示
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
三、实验探究题
8．已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为 H2C2O4 ==△=== CO2↑ ＋CO↑＋H2O。现用图 AG－2－3 中甲、乙装置(图中 a、b 为活塞的开 关)对生成的 CO 和 CO2 进行分离并干燥。可供选用的试剂有稀硫酸、 浓硫酸和氢氧化钠溶液。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
【解析】 A选项中不能排除Ag＋的干扰；B选项中滴加稀硫酸，引入 了SO42－；D选项中不能排除SO32－的干扰。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
二、填空题
6．生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。 (1)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中 加入紫色石蕊试液，试液变为红色，硝酸铵溶液显___酸__性___(填 “酸性”“碱性”或“中性”)，铵态氮肥遇到碱时能发生化学反 应，该反应的基本反应类型是_复__分_解__反__应____。 (2)食醋中含 3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢 [Mg(OH)2 和 CaCO3]。已知醋酸在水中能电离出 CH3COO－和 H＋， 2CH3COOH ＋ CaCO3===(CH3COO)2Ca ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 。 请 写 出 醋 酸 与 Mg(OH)2 反应的化学方程式：2_C_H_3_C_O_O_H_＋_M__g_(O_H_)_2=_=_=_2H_2_O_＋_(_C_H_3_C_O_O_)2_M_g。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
【解析】 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如NaOH与CO2的
反应；H2CO3含氧元素但不是氧化物；有些盐溶液的pH＞7，如 Na2CO3溶液。
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
2．下列实验操作能达到目的的是( D )
选项
实验目的
实验操作
A 检验某未知溶液是不是碱溶液
第1章 物质及其变化
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
第1章 物质及其变化
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
一、选择题 二、填空题 三、实验探究题 四、解答题
专题训练(二) 酸、碱、盐的性质
一、选择题
1．类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正 确的是( D ) A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气 体也可能爆炸