浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷

浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）
A . 燃气灶
B . 硅太阳能电池
C . 铅蓄电池
D . 风力发电机
2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）
A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
C . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
3. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 所有的烷烃，彼此都是同系物
B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体
C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体
D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
4. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ，应采取的措施是（）
A . 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水
B . 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水
D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液
5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）
A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/L
B . 原溶液一定存在Cl﹣
C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+
D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：5
6. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）
A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
7. （2分） (2016高二上·清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 溶液中不变
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
二、实验题 (共2题；共9分)
8. （6分） (2016高一下·潍坊期中) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、________．（2）
溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________．
（3）
向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为________．
（4）
从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．
9. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。

请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因________。

三、综合题 (共2题；共25分)
10. （15分） (2017高一下·容县期末) 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
（1）消耗锌的质量
（2）通过导线的电子的物质的量
（3）原硫酸的物质的量浓度．
11. （10分）(2018·葫芦岛模拟) 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：
（1） Ni2+元素基态原子的电子排布式为________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为________；与NO2+互为等电子体的微粒有________(写出一种)。

（3）铵盐大多不稳定。

NH4F、NH4I中，较易分解的是________，原因是________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为________(填元素符号)
（5）已知NiO的晶体结构如图所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。

则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的________体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO________NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。

设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为________g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。

四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分） (2017高二下·宣城期末) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为
，它们的合成路线如下：
已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸｡
根据以上信息回答下列问题
（1） M中无氧官能团的名称________｡
（2）A→B过程的反应类型为________｡C的结构简式________｡
（3）由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式________｡
（4）下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)｡
A . M的分子式是C15H19O3
B . 两者都可发生氧化反应
C . 1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH
D . 1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2
（5）阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________｡ⅰ苯环上有3个取代基;
ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2
（6）写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：合成路线示例如下：
________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
三、综合题 (共2题；共25分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。