元素化学大纲

无机化学(化学专业)
(Inorganic Chemistry)
基本内容及学时分配
第一章化学的基本概念（4学时，自学）
1．1溶液浓度的计算
1．2液体的蒸气压
1．3理想气体定律
1．4国际单位制
第二章化学热力学初步（6学时）
2．1 热力学第一定律: 功；热；内能。

2．2 热化学：化学反应热效应；焓变；恒容反应热；恒压反应热。

2．3 熵的初步概念：物理意义；标准熵；反应熵变。

2．3 化学反应方向：自由能变；吉布斯－赫姆霍兹方程。

第三章化学平衡原理（4学时）
3．1 道尔顿气体分压定律
3．2 平衡常数及其应用：表达式；标准平衡常数；经验平衡常数。

3．3 平衡常数与自由能变
3．4 化学平衡的移动
第四章弱酸弱碱电离平衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡（10学时）4．1 弱酸弱碱电离平衡：一元弱酸弱碱电离平衡；多元弱酸电离平衡；同离子效应；缓冲溶液；盐的水解。

4．2 溶液酸碱性：水的电离；pH值。

4．3 酸碱理论简介：质子理论；电子理论；软硬酸碱理论。

4．4 沉淀溶解平衡：溶度积常数；多重平衡计算。

第五章氧化还原反应（10学时）
5．1氧化还原反应基本知识：离子－电子法配平。

5．2电池电动势：原电池及其表示；电极电势；电动势与反应自由能变
化关系；标准电极电势表应用；Nernst方程式；复杂电极电势计算。

5．3 电解
5．4 化学电源
第六章原子结构（8学时）
6．1原子核外电子运动状态：氢光谱；玻尔理论；波粒二象性；测不准原理；
波函数基本概念；几率；几率密度；四个量子数；波函数和几率密度函数的角度分布。

6．2原子核外电子排布与元素周期律：多电子原子的能级；电子组态构造；元素周期表。

6．3元素基本性质的周期性
第七章化学键和分子结构（14学时）
7．1离子键：形成与本质；晶格能；玻恩－哈伯循环；晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系。

7．2共价键与分子结构：现代价键理论；杂化轨道理论；价电子对互斥理论；离域大Π键；分子轨道理论。

7．3分子间作用力：偶极；诱导偶极；色散力；氢键。

7．4晶体结构：晶格；晶胞；离子晶体；半径比规则；原子晶体；分子晶体。

第八章 S 区元素（4学时）
8．1 S 区元素价电子构性、氧化性及其变化规律；
8．2 S 区元素的一些规律：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性。

8．3 重要单质与化合物：锂的特殊性；氧化物、过氧化物、超氧化物；氢氧化物；盐类。

8．4 制备：单质制备、重晶石制备各类钡盐。

第九章 P区元素（一）(6学时)
9．1 P区元素基本规律：P区元素分族、价电子构型、氧化态及变化规律；惰性电子对效应；2周期的特殊性及4周期元素不规则性；非金属卤化物的水
解性；无机酸强度变化规律；含氧酸的氧化还原性；常见阴离子鉴定反应。

9．2硼族元素的缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电子化合物的加和性。

9．3硅在最大配位数及成键特征上的差别；C60及其化合物简介。

9．4一些元素的重要化合物：氢化物；硼酸、硼砂；Tl+、Tl+3的性质；金属离
子与可溶性碳酸盐的反应特点；硅酸及其盐；二价锡的还原性及水解性；四
价铅的氧化性与二价铅的难溶性。

9．5应用实例：三氧化二铝；硅铝酸盐——A性分子筛；氢能源与储氢材料简介。

第十章 P区元素（二）(6学时)
10．1 氮、磷的化合物：羟胺、联氨；氮的卤化物；氮的含氧酸及其盐；单质磷与磷的氧化物；磷的含氧酸及其盐。

10．2 砷、锑、铋的重要化合物：氧化物、硫化物、五价铋的氧化性。

10．3氧、硫的化合物：双氧水的结构、氧化还原性及过氧连转移反应；硫化物及多硫化物；硫的含氧酸及其盐。

10．4卤素：单质的性质及制备；卤化氢和氢卤酸的性质与制备；卤素含氧酸及其盐；拟卤素。

10．5水的污染与净化：污染的种类；常用的净化方法。

10．6对大气环境造成污染一些化合物及简单的化学治理原理：COx、NOx、SOx、HX；酸雨、臭氧层破坏、温室效应、光化学烟雾。

10．7非金属及化合物的一些生物特性：有益元素；有害元素及化合物。

第十一章配位化合物 (8学时)
11．1配合物的基本概念：定义；组成；命名。

11．2配合物的化学键理论：价键理论；晶体场理论。

11．3有关配合平衡的计算：配合物的解离平衡；与沉淀溶解平衡有关的计算；
与氧化还原平衡有关计算。

第十二章 ds区元素 (4学时)
12．1ds区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系。

12．2ⅠA与ⅠB，ⅡA与ⅡB的比较。

12．3ds区元素单质性质、用途及冶炼。

12．4ds区元素化合物：Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅰ）、Au（Ⅲ）的化合物；Cu（Ⅱ）、Zn （Ⅱ）、Cd（Ⅱ）、Hg（Ⅱ）的化合物；Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）Hg（Ⅱ）的相互转化。

第十三章d 区元素（一）( 8学时 )
13．1 d区元素基本知识：d区元素分族、电子构型、氧化态；d区元素原子半径、离子半径的变化规律；d区元素水合离子的颜色及离子的配位性；
13．2钛分族：单质钛的制备、性质和应用；金红石型二氧化钛的制备和应用；
13．3钒分族：V2O5的制备、酸碱性及催化性能；V（v）的氧化性和系列还原产物。

13．4铬分族： Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）在酸性介质、碱性介质的存在条件及转化形式；Cr（Ⅲ）的两性和Cr（Ⅵ）的氧化性；难溶铬酸盐；Cr（Ⅵ）的综合
治理；钼、钨的重要化合物及同多酸、杂多酸。

13．5锰分组：Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅶ）的存在形式；Mn（Ⅱ）的碱性及在酸性介质中被PbO2、NaBiO3、K2S2O8氧化成MnO4- ；MnO2在酸性介质
中的氧化性和碱性介质中的还原性，MnO2在干电池中的应用；MnO4- 强氧化性
及还原产物随介质酸度的变化；软锰矿制备KMnO4。

13．6铁系元素： +2铁、钴、镍的化合物；+3铁、钴、镍的化合物；铁、钴、镍的鉴定。

13．7铂系元素：单质的物理化学性质；铂和钯的重要化合物；
第十四章 d区元素 (二) （6学时）
14．1低价化合物制备高价化合物
14．2低氧化态化合物：实例；成键特征。

14．3无水氧化物的制备
14．4金属离子水解程度
14．5d区元素应用举例
第十五章 f区元素（2学时）
15．1 镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构性、氧化态及其变化规律
15．1原子半径及离子半径变化规律
15．2镧系收缩及后果
15．3镧系元素化合物：离子的颜色及磁性；+3价化合物；+2、+4价化合物以及简单的稀土分离反应。

15．4稀土元素应用
厦门大学
教学进度表
( 2000 —20001 学年第一学期)
课程名称无机化学上课系、专业、年级化学系2000级
说明：“教学形式”指课堂讲授、实验习题、讨论、现场教学、社会调查、实习等。

系
教研室
年月日。