高考化学复习学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试.docx

高中化学学习材料
2013-2014学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试
（五）
安阳一中郸城一高扶沟高中鹤壁高中淮阳中学济源一中开封高中
灵宝一高洛阳一高林州一中内黄一中南阳一高平顶山一中濮阳一高
商丘一高太康一高温县一中新乡一中夏邑高中虞城高中叶县一高
（学校名称按其拼音首字母顺序排列）
理科综合（化学）
本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火
C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用
D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
8．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的
是
A ．有机物M 的分子式为C 10H 12O 3
B ．1 molNa 2CO 3最多能消耗1 mol 有机物M
C ．1 mol M 和足量金属钠反应生成22.4 L 气体
D ．有机物M 能发生取代、氧化和加成反应
9．现有X 、Y 、Z 三种常见短周期元素，Y 、Z 为同周期金属元素，且X 和Y 的某种化合物为淡黄色固体M ，Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N 和水。

下列说法不正确的是
A ．固体M 能与水反应生成X 单质和一种强碱
B ．Z 单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物和盐N 均能抑制水的电离
D ．M 和N 中均含有离子键和共价键
10．如图装置，U 形管中装有50 mL 2 mol 1
L -⋅的CuSO 4溶液。

通电一段时间后，下列说法正确的是
A ．转移0.2 mol 电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量
B ．转移0.4 mol 电子时，阴极得到2.24 L 标准状况下的气体
C ．电解一段时间后，U 形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解
D ．若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜
11．T ℃时，CaCO 3和CaF 2的sp K 分别为1.0 xl0
12-。

和4.0 xl0。

下列说法正确的是 A ．T ℃时，两饱和溶液中c(Ca 2＋ )：CaCO 3>CaF 2
B ．T ℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF 2固体
C ．T ℃时，CaF 2固体在稀盐酸中的sp K 比在纯水中的sp K 大
D ．T ℃时，向CaCO 3悬浊液中加NaF 固体，可能析出CaF 2固体
12．分子式为C 9H 12O ，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有
A ．9种
B ．12种
C ．15种
D ．16种
13.下列操作或仪器的选用正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。

某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：
实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

请回答下列问题：
(1)配制混酸的方法是________。

反应中需不断搅拌，目的是____________________
_____________________________。

(2)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。

(4)分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________（填序号）。

a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。

27．（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O 晶体，其工艺流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。

②几种离子沉淀时数据信息如下：
请回答下列问题：
(l)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。

(2)加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。

(3)试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
______________________________________________________________________________。

(4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________ ______________________________________________________________________________。

(5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

28．（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。

有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①
②C 和C0的燃烧热（△H ）分别为
则的
(2)将0.20 mol NO 和0.10 mol CO 充入一个容积为1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO 在0-9min 内的平均反应速率v(C0)=________mol 11min L --⋅⋅(保留两位有效数字）；第12 min 时改变的反应条件可能为________。

A ．升高温度
B ．加入NO
C ．加催化剂
D ．降低温度
②该反应在第24 min 时达到平衡状态，CO 2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

(3)烟气中的SO 2可用某浓度NaOH 溶液吸收得到Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液，且所得溶液呈中
性，该溶液中c(Na ＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO 2转化成HCOOH 和O 2。

已知常温下0.1 mol 1
L -⋅的HCOONa 溶液pH =10，则HCOOH 的电离常数a K =_________。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。

请回答下列问题。

(1)列举两种海水淡化的方法：_________、_________。

(2)氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为________________________，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

其中石墨接电源_________极，电解时铁电极的电极反应式为_________。

电解过程中通过离子交换
膜的主要离子是__________。

(3)侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为
_______________________；先通入的是__________（填化学式），其理由是
__________________ ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。

(4)目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852
℃和714℃。

分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融Mg0的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
M、N、0、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

M原子最外层电子数
为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，
其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，
其基态原子中有6个未成对电子。

请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为
__________ 。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为
__________ ________________________________________.
(3)M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的
最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型
为___________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配
位数为__________，该晶体类型为___________。

cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
(5)该晶胞的边长为a×1010
__________cm。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂，注：部分物质省略。

已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
试回答下列问题：
(1)化合物B的系统命名是__________，B生成高分子化合物的化学方程式为__________
____________________________________________________________.
(2)D的结构简式为________________________。

(3)由B经两步反应转化为C经历的反应类型为__________ 和___________。

(4)E转化为F的化学方程式为_________。

(5)F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与溶液反应生成CO2。

符合条件的同分异构体共有_________种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2: 2:1:6，则该异构体的结构简式为 __________________.
1.B
2.D
3.B
4.C
5.C
6.A
7.B
8.D
9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15.A 16.C 17.D 18.D
19.BC 20.AC
21.AB
22.【答案】（1）
mg
d
（2分）（22分）（3）（3分）
23.【答案】（1）a 大（2）①变阻箱的阻值②调节
p
R（3）如图所示
（4）2.5Ω 5.5Ω（作图2分，要求描点正确，图像大致拟合且平滑，其余每空1分）24.【解析】刚滑上传送带时，物块相对传送带向上运动，受到摩擦力沿传送带向下，将匀减速上滑，直至与传送带等速，由牛顿第二定律得
1
sin cos
mg mg ma
θμθ
+=（2分）
则2
1
(sin cos)10m/s
a gθμθ
=+=（2分）
位移
22
1
1
0.6m
2
v v
x
a
-
==（1分）
物块与传送带相对静止瞬间，由于最大静摩擦力cos sin
f m
g mg
μθθ
=<，相对静止状态不能持续，物块速度会继续减小。

此后，物块受到滑动摩擦力沿传送带向上，但合力沿传送带向下，故继续匀减速上升，直至速度为零（1分）
2013—2014学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试
(五)
理科综合·答案
由2sin cos mg mg ma θμθ-=（2分）
得2
2(sin cos )2m/s a g θμθ=-=（2分） 位移2
22
1m 2v x a ==（1分） 则物块沿传送带上升的最大高度为
12()sin 370.96m H x x =+=o （2分）
25.【解析】 （1）粒子在水平面内仅受电场力，做类平抛运动。

在x 轴负方向做匀加速运动，有
qE ma =（1分）
212
x at =（1分） 沿y 轴方向做匀速运动，有0y v t =（1分）
出射点在圆周上，满足轨迹方程
222x y R +=（1分）
联立解得m 1-=x ，2N/C E =（1分）
从O 点到出射点，据动能定理有
202
1mv E qEx k -=（2分） 粒子射出电场时的动能为
J 1052
1620-⨯=+=qEx mv E k （1分） （2）若圆形区域内仅存在垂直纸面方向的匀强磁场，则粒子在水平面内仅受洛伦兹力，做匀速圆周运动，有
200v qv B m r
=（1分） 运动轨道半径
01m mv r qB
==（1分） 若磁场方向垂直于坐标平面向外，则粒子沿逆时针方向运动，圆心坐标为（-1，0），设粒子
出射点为（11,y x ），据几何关系有
22211x y R +=（1分）
22111x y r ++=2（）（1分）
联立解得11x =-，11y =，即出射点坐标为（-1，1）（1分）
由几何关系可知，此时粒子出射方向沿x 轴负方向。

若磁场方向垂直于坐标平面向内，则粒子沿顺时针方向运动，圆心坐标为（1，0），设出射点坐标为（22,y x ），则据几何关系有
22222x y R +=（1分）
22221x y r -+=2（）（1分）
联立解得12=x ，12=y ，即出射点坐标为（1，1）（1分）
据几何关系，此时粒子出射方向沿x 轴正方向。

综上分析，无论粒子在磁场中的运动是顺时针运动还是逆时针运动，粒子出射速度方向均平行于x 轴，所以，粒子运动轨迹所对圆心角均为直角，粒子在磁场中运动时间为四分之一周期（1分） 即s 57.12π4===qB
m T t （2分） 26.【答案】 （1）分别量取10 mL 和30 mL 的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2分） 使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成（2分）
（2）分液漏斗（1分） 检查是否漏液（1分）
（3）温度过高，导致HNO 3大量挥发（或其他合理答案）（2分）
（4）分液（1分） abc （2分）
（5）70%（3分）
27.【答案】 （1）部分SO 2与水结合生成H 2SO 3，H 2SO 3电离出H +使pH ＜2（2分）
（2）MnO 2+2Fe 2++4H +====Mn 2++2Fe 3++2H 2O （2分） 得到的产品中含有FeSO 4杂质（2分）
（3）能（1分） Fe 3+、Al 3+水解生成的H +与Mn(OH)2反应，促进Fe 3+、Al 3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质（2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分） 用足量NaOH 溶液溶解滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
28.【答案】 （1）-746.5（3分）
（2）①4.4×10-3
（2分） D （1分） ②22.2%（2分） 3.4（2分）
（3）2c(SO 2-3)+c(HSO -3)（2分）
（4）1.0×10-7（3分）
29.【答案】 （每空1分，共9分）
（1）叶绿素b 能 光照强度
（2）光照强度过大，引起气孔关闭，导致光合作用速率下降 合理遮光可提高作物产量
（3）虚线 光合速率和呼吸速率均为0（或植物已死亡） 细胞质基质、线粒体、叶绿体
（4）底部叶片衰老，酶活性降低
30.【答案】 （每空1分，共10分）
（1）几乎为全身各处细胞 减缓 效应器
（2）抗体1
（3）抗体2 自身免疫
（4）①激素通过内分泌腺分泌后释放到血液中运输 ②先上升，后下降以至维持相对稳
定
③胰岛素 胰高血糖素
31.【答案】 （除注明外，每空1分，共10分）
（1）水稻根细胞中无叶绿体 具有不定向性
（2）基因突变 杂交育种、单倍体育种等（2分）
（3）1 2
（4）全白色 9/16绿∶7/16白（2分）
32.【答案】 （除注明外，每空1分，共10分）
（1）食物链 原癌基因和抑癌基因突变 浮游动物
（2）自我调节能力
（3）红树植物和浮游植物固定的全部太阳能 垂直结构和水平（或空间）
（4）分解者 种植能吸收汞的植物，再从植物中回收汞 ④①③②（2分）
33.（1）【答案】 ADE （6分） （2）【解析】 ①上面部分气体为等温变化，据玻意耳定律有0011
PV PV =（2分） 据题意有012V V =（1分）
（2）【解析】 光屏上的两个光斑分别是激光束经光学元件反射与折射的光线形成，其光路图如图所示（2分）
依题意，令cm R =，据反射规律与几何关系知，反射光线形成光斑1P 与M 点的距离为
1tan 30d R =o （1分）
激光束的入射角i =60°，设其折射角为γ，由几何关系可知折射光线形成光斑2P 与M 点间距为
γcot 1R d =（1分）
据题意有12d d d +=（1分）
联立各式并代入数据解得3cot =γ即︒=30γ（2分）
据折射规律得
330sin 60sin sin sin =︒
︒==γi n （2分）
35．（1）【答案】 32412121He+H He+H → 2312E m m m c
+-- E h （每空2分） （2）【解析】 ①斜劈固定时，对小球沿斜劈上行的全过程，据动能定理有
20102
mgH mv -=-（1分） 斜劈不固定时，小球冲上斜劈过程中系统水平方向动量守恒，当小球在斜劈上达到最大高度h 时，相对于斜劈静止，故它们有共同的水平速度v （1分）
由动量守恒定律得
0()mv M m v =+（1分）
由能量守恒有
22011()22
mv M m v mgh =++（1分） 联立解得M h H M m
=+（1分） ②小球自斜劈底端上行至最大高度过程中，仅受重力mg 与斜面支持力N F ，据动量定理 竖直方向有
N (cos )0mg F t θ-=（1分）
水平方向有
0N sin mv mv t F -=⋅-θ（1分）
联立解得t =（2分） 36.【答案】 （1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）（2分）
（2）2NaCl+2H 2O====电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（2分） 正（1分） 2H ++2e -
====H 2↑（2分） Na +和H +（1分）
（3）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O====NaHCO 3+NH 4Cl （2分） NH 3（1分） NH 3极易溶于NaCl 溶液，而CO 2在NaCl 溶液中溶解度很小（2分）
（4）由于熔点MgO ＞MgCl 2，电解MgO 耗费电多，而电解MgCl 2耗电较少（2分）
37.【答案】 （1）锰（1分） 3d 54s 1（2分）
（2）HF 分子间存在氢键，而HCl 分子间无氢键（2分）
（3）O ＞Cl （1分） 正四面体形（1分） sp 3杂化（1分）
（4）Na 2O （2分） 8（1分） 离子晶体（1分）
（5）82109 cos 12'︒-a ×10-10或2
82109sin 42'︒a ×10-10或a 43×10-10（3分，或其他合理答案）
38.【答案】 （1）2-甲基-1-丙烯（2分） （2分，可不标反应条件）
（2）(CH 3)2CHCH 2OH （2分）
（3）加成反应（1分） 取代反应（或水解反应）（1分）
（4）
（3分） （5）13（2分） （2分）
39.【答案】 （除注明外，每空2分，共15分）
（1）增加目的菌的菌群数量（或提高目的菌的种群密度） 提供碳源、抑制其他微生物的生长 活性污泥（1分） 高压蒸汽灭菌法（1分）
（2）稀释分散 第三次划线如下图 避免水滴污染培养基（1分）
（3）甲醛浓度过高会使菌体蛋白质变性，从而降低了细菌降解甲醛的能力（或甲醛浓度过高会产生毒害作用，降低了细菌降解甲醛的能力） 不接种甲醛降解菌
40.【答案】 （除注明外，每空2分，共15分）
（1）构建基因表达载体 使目的基因在受体细胞中稳定存在并表达
（2）促性腺激素（1分）减数第二次分裂中（或MⅡ中）（1分）该时期的卵母细胞才具有受精能力
（3）使细胞分散开（1分）
（4）动物细胞核的全能性（1分）早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移（5）不可行（1分）应以不含蛋白质和氨基酸的食物，加入含量和比例适宜的20种氨基酸，配成食物A，另取等量的不含蛋白质和氨基酸的食物，加入除赖氨酸以外的19种氨基酸，配成食物B，其含量和比例与食物A中相同。