第六单元燃烧与燃料单元复习-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册
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气化
①煤的利用措施 液化 （化学变化）②石油的利用措施：分馏（物理变化）
焦化
三. 大自然中的二氧化碳 二氧化碳的性质
1. 物理性质
颜色 气味 状态
密度
溶解性
_无__色__ _无__味__ _气__体__ 比空气_大__ _能__溶于水
2.化学性质
（1）不燃烧，不支持燃烧
下面 的蜡烛先熄灭, 上面 的蜡烛后熄灭
第六单元 燃烧与燃料 单元复习
复习目标：
1.认识燃烧和灭火的原理。 2.能熟练复述二氧化碳制取原理、收集、检验和验满
的方法。 3.熟记二氧化碳的物理性质与化学性质。 4.能熟练书写制取二氧化碳的原理方程式和其与水、
碱反应的化学方程式。 5.能综合运用二氧化碳的制法、性质等知识解答问题。
物理性质 化学性质
（2）反应原理：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)实验装置。 收集二氧化碳常用_向__上__排__空__气__法,由于二氧化碳_能__溶 于水,一般不用_排__水__法收集。
(4)验满方法。 将_燃__着__的__木__条__放在_集__气__瓶__口__,若 _木__条__熄__灭__,则CO2已收集满。
工业制法 实验室制法
性质 用途 制法
知识框图
自
然 大自 燃
界 然中 烧
的 的二 与
二 氧化 灭
氧碳
火
化
碳
化石燃料的利用
燃烧 条件
可燃物 与氧气或空气接触 温度达到着火点
灭火 原理
移走可燃物 隔绝氧气 降低温度至着火点以下
促进 燃烧 的方 法
增加氧气的浓度
增大可燃物与氧 气的接触面积
一、燃烧 定义 反应类型 缓慢条氧件化
3温2可燃 烧度与燃充达充物烈1足到我分可跟的的自来的爆炸燃燃氧氧氧身说利烧性气化气的说与发反有 可 遇 达接着燃弊限 燃 到 到生应触火烧空 性 明 爆2的1增点间 气 火 炸增我乙2剧大C体 极的大灭火的来2炔降H或 限可接2氧利说（+低粉移燃隔触5气C与说尘O温走物2绝面2H的弊爆度点2可与氧积）=浓炸燃=至燃氧气度4着物气CO火2微+点2观H以解20释下
控制爆炸的条件可 以达到防爆的目的
通过控制反应条件可以促进或 抑制化学反应，使之满足人们 的需要。
控制燃烧的条件可以达到防火、灭火目的
二. 化石燃料的利用
1.化石燃料:指生活中使用的_煤__、_石__油__和_天__然__气__等, 是不可再生的能源。其中_天__然__气__的主要成分为甲烷（CH4）， 是一种比较洁净的能源。 2.化石燃料的综合利用。
（5）检验方法
方法：生成的气体通入澄清的石灰水中， 若石灰水变浑浊，这说明生成的气体使二 氧化碳。
二氧化碳
CO2的组成 结构?
CO2的性质?
我来说说CO2 的利与弊
物质的组成结构决定物质的性质，性质决定用途
1工业上制备CO2
2实验室制CO2 实验室制取气体 的一般思路和方法
3自然界中的CO2
碳
氧
循
过氧化氢和二氧化锰 2H2O2M=n=O2 2H2O+O2↑ 固液不加热
收集方法
向上排空气法
向上排空气法或排水法
检验方法将气体通入澄清石灰水，变浑浊将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃
验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，木将条带熄火灭星的木条伸入集气瓶口，木条复燃
二氧化碳的实验室制取
（1）药品选择： 在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰 石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。
结论：不能燃烧,也不支持燃烧（用来灭火）; 密度比空气大
（2）与水反应
紫色石蕊试液变_红__色__ 化学方程式：
CO2+H2O==H2CO3
（3）与澄清石灰水反应
澄清的石灰水变_浑__浊__ 化学方程式： Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+ H2O
二氧化碳
CO2的组成 结构?
CO2的性质?
环
①自然界中产生CO2的途径 ②自然界中消耗CO2的途径
我来说说CO2 的利与弊
物质的组成结构决定物质的性质，性质决定用途
Байду номын сангаас
1工业上制备CO2
2实验室制CO2
实验室制二氧化碳
药品
石灰石和稀盐酸
反应原理 发生装置
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固液不加热
收集方法
向上排空气法
检验方法 将气体通入澄清石灰水，变浑浊
验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
实验室制取气体的的一般思路和方法 反应原理 药品选择依据 反应速率、反应物的价格和来源
实验装置
发生装置的选择依据 反应物的状态和反应条件 收集装置的选择依据 密度和溶解性
操作步骤 验证和验满的依据 性质
实验室制二氧化碳
实验室制氧气
药品 反应原理 发生装置
石灰石和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固液不加热
①煤的利用措施 液化 （化学变化）②石油的利用措施：分馏（物理变化）
焦化
三. 大自然中的二氧化碳 二氧化碳的性质
1. 物理性质
颜色 气味 状态
密度
溶解性
_无__色__ _无__味__ _气__体__ 比空气_大__ _能__溶于水
2.化学性质
（1）不燃烧，不支持燃烧
下面 的蜡烛先熄灭, 上面 的蜡烛后熄灭
第六单元 燃烧与燃料 单元复习
复习目标：
1.认识燃烧和灭火的原理。 2.能熟练复述二氧化碳制取原理、收集、检验和验满
的方法。 3.熟记二氧化碳的物理性质与化学性质。 4.能熟练书写制取二氧化碳的原理方程式和其与水、
碱反应的化学方程式。 5.能综合运用二氧化碳的制法、性质等知识解答问题。
物理性质 化学性质
（2）反应原理：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)实验装置。 收集二氧化碳常用_向__上__排__空__气__法,由于二氧化碳_能__溶 于水,一般不用_排__水__法收集。
(4)验满方法。 将_燃__着__的__木__条__放在_集__气__瓶__口__,若 _木__条__熄__灭__,则CO2已收集满。
工业制法 实验室制法
性质 用途 制法
知识框图
自
然 大自 燃
界 然中 烧
的 的二 与
二 氧化 灭
氧碳
火
化
碳
化石燃料的利用
燃烧 条件
可燃物 与氧气或空气接触 温度达到着火点
灭火 原理
移走可燃物 隔绝氧气 降低温度至着火点以下
促进 燃烧 的方 法
增加氧气的浓度
增大可燃物与氧 气的接触面积
一、燃烧 定义 反应类型 缓慢条氧件化
3温2可燃 烧度与燃充达充物烈1足到我分可跟的的自来的爆炸燃燃氧氧氧身说利烧性气化气的说与发反有 可 遇 达接着燃弊限 燃 到 到生应触火烧空 性 明 爆2的1增点间 气 火 炸增我乙2剧大C体 极的大灭火的来2炔降H或 限可接2氧利说（+低粉移燃隔触5气C与说尘O温走物2绝面2H的弊爆度点2可与氧积）=浓炸燃=至燃氧气度4着物气CO火2微+点2观H以解20释下
控制爆炸的条件可 以达到防爆的目的
通过控制反应条件可以促进或 抑制化学反应，使之满足人们 的需要。
控制燃烧的条件可以达到防火、灭火目的
二. 化石燃料的利用
1.化石燃料:指生活中使用的_煤__、_石__油__和_天__然__气__等, 是不可再生的能源。其中_天__然__气__的主要成分为甲烷（CH4）， 是一种比较洁净的能源。 2.化石燃料的综合利用。
（5）检验方法
方法：生成的气体通入澄清的石灰水中， 若石灰水变浑浊，这说明生成的气体使二 氧化碳。
二氧化碳
CO2的组成 结构?
CO2的性质?
我来说说CO2 的利与弊
物质的组成结构决定物质的性质，性质决定用途
1工业上制备CO2
2实验室制CO2 实验室制取气体 的一般思路和方法
3自然界中的CO2
碳
氧
循
过氧化氢和二氧化锰 2H2O2M=n=O2 2H2O+O2↑ 固液不加热
收集方法
向上排空气法
向上排空气法或排水法
检验方法将气体通入澄清石灰水，变浑浊将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃
验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，木将条带熄火灭星的木条伸入集气瓶口，木条复燃
二氧化碳的实验室制取
（1）药品选择： 在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰 石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。
结论：不能燃烧,也不支持燃烧（用来灭火）; 密度比空气大
（2）与水反应
紫色石蕊试液变_红__色__ 化学方程式：
CO2+H2O==H2CO3
（3）与澄清石灰水反应
澄清的石灰水变_浑__浊__ 化学方程式： Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+ H2O
二氧化碳
CO2的组成 结构?
CO2的性质?
环
①自然界中产生CO2的途径 ②自然界中消耗CO2的途径
我来说说CO2 的利与弊
物质的组成结构决定物质的性质，性质决定用途
Байду номын сангаас
1工业上制备CO2
2实验室制CO2
实验室制二氧化碳
药品
石灰石和稀盐酸
反应原理 发生装置
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固液不加热
收集方法
向上排空气法
检验方法 将气体通入澄清石灰水，变浑浊
验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
实验室制取气体的的一般思路和方法 反应原理 药品选择依据 反应速率、反应物的价格和来源
实验装置
发生装置的选择依据 反应物的状态和反应条件 收集装置的选择依据 密度和溶解性
操作步骤 验证和验满的依据 性质
实验室制二氧化碳
实验室制氧气
药品 反应原理 发生装置
石灰石和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固液不加热