福建省漳州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测
高一化学（必修第一册）试题
试卷说明：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题． 2．本试卷满分100分，考试时间90分钟． 3．本试卷可能用到的相对原子质量：
H1C 12
O16
Na23Cl35.5S32K39Mn55Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案，共30分）
1．化学与环境密切相关．下列说法错误的是（ ） A ．酸雨是指pH 小于5.6的雨水
B ．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染
C ．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值
D ． 2.5PM 是指大气中直径小于2.5微米()
62.510m -⨯的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（ ）
A ．质量数为37的氯原子：
37Cl 17
B ．硫原子的结构示意图：
C ．次氯酸钙的化学式：CaClO
D ．162H O 、18
2H O 互为同位素
3．分类法是学习化学的重要方法．下列各组物质按混合物、碱性氧化物排列的是（ ） A ．漂白粉、22Na O B ．空气、2K O C ．液氯、CaO D ．浓硫酸、干冰 4．下列关于胶体的说法错误的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体呈红褐色
B ．3Fe(OH)胶体的分散质粒子直径大于100nm
C ．可以利用丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液
D ．氢氧化铁胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 5．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（ ）
A ．转移溶液
B ．加热碳酸氢钠固体
C ．验证2SO 的漂白性
D ．分离溴与4CCl 6．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，222.4LSO 含有的分子数目为A N
B ．1
20.1mol L MgCl -⋅溶液含有的2Mg
+
数目为A 0.1N
C ．标准状况下，232gO 和3O 的混合气体含有的氧原子数目为A N
D ．1molNa 与足量2O 反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去的电子数目为A N 7．根据所学化学知识判断，下列做法错误的是（ ） A ．用酒精萃取溴水中的溴单质
B ．温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银
C ．接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收3SO
D ．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出 8．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．H +
、K +
、OH - B ．Na +、2Cu +、24SO -
C ．2Mg +
、Na +、24SO - D ．2Ba +、K +、23CO -
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：23
OH CO HCO --+ B ．向稀硫酸中投入铁粉：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑
C ．钠与水反应：22Na 2H O
Na 2OH H +-+++↑
D ．鸡蛋壳（主要成分为3CaCO ）与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +
+++↑+
10．氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛．下列说法正确的是（ ） A ．可用pH 试纸测定氯水的pH
B ．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C ．在“84”消毒液中加入洁厕灵（含有盐酸）以增强其漂白性
D ．2Cl 能使湿润的有色布条褪色，说明2Cl 具有漂白性
11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的原理是：
22224Ag 2H S O aAg S 2H O +++，下列说法错误的是（ ）
A ．a 的值为2
B ．Ag 在反应中表现还原性
C ．2O 在反应中得电子
D ．每消耗21molO ，转移2mol 电子
12．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是（ ） A ．操作①利用了物质的溶解性 B ．操作②为过滤
C ．操作③封口的目的是隔绝空气
D ．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期 13．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（ ）
14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（ ）
A ．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积
B ．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C ．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低
D ．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理
15．向含0.4gNaOH 和231.06gNa CO 的混合溶液滴加10.1mol L -⋅稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
二、填空题（本题包括4小题，共41分）
16．（11分）现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③二氧化碳④蔗糖⑤熔融NaOH ⑥氨水
（1）上述物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是_________．
（2）写出①在水中的电离方程式______________，①能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：
2H OH H O +-
+，则该物质是____________（填序号）
． （3）向氯水中滴加②的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因_______________． 17．（10分）按要求回答下列问题：
（1）221molNa O 中约含_________个氧原子；等物质的量的2SO 和2O 的质量比是____________，同温同压下的体积比是________________________．
（2）现有24100mLNa SO 溶液，其中含Na 2.3g +
，则Na +的物质的量为__________mol ，取10mL 该溶液稀释至100mL ，稀释后24SO -
的物质的量浓度为___________1mol L -⋅．
（3）核内中子数为N 的2R +，质子数为A ，则该离子的核外电子数为_______，mg 氯化物2RCl 的物质的量是_________________mol ．
（4）镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为22Mg CO 2MgO C ++点燃
，该反应的还原剂为
________，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目．
18．（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．下图是某工厂海水综合利用的流程图．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）请列举一种海水淡化的方法_____________________． （2）粗盐中含有2Ca +、2Mg
+
、24SO -
等杂质，精制时所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④
碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是___________（填字母）． A ．②③④① B ．③④②① C ．④③②① D ．③②①④
（3）以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___________________．
（4）请写出提取镁过程中2Mg(OH)与盐酸反应的离子方程式________________________．
（5）将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式____．以下是为该工厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是________（填字母）．
A ．从外地购买
B ．在当地新建生产厂
C ．从本厂生产烧碱处循环
D ．从本厂生产镁单质处循环 19．（10分）“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路．下图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题．
（1）X 的化学式为__________________．
（2）请写出2SO 转化为23H SO 的化学方程式___________，将23Na SO 转化为24Na SO ，需加入_________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）Y 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成2SO ，该反应的化学方程式为___________． （4）124mL0.05mol L -⋅的23Na SO 溶液与120mL0.02mol L -⋅的227K Cr O 溶液恰好反应，已知23Na SO 转化为24Na SO ，则Cr 元素在还原产物中的化合价为_________．
（5）硫代硫酸钠()223Na S O 是一种重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备223Na S O 的方法理论上可行的是___________（填字母）．
A ．223SO Na SO +
B ．224SO Na SO +
C ．2324Na SO Na SO +
D ．23S Na SO +
三、实验综合题（本题包括2小题，共23分）
20．（9分）KCl 溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物．某同学计划在实验室配制1100mL0.200mol L -⋅的
KCl 溶液．
（1）需要称取KCl 固体的质量是__________g （计算结果保留两位小数），为保证实验精度，称量时应选用_____________（填字母）．
A ．分析天平（精确度0.001g ）
B ．托盘天平（精确度0.1g ）
（2）配制溶液时，所需仪器除100mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有_______________．
（3）在溶解操作中玻璃棒的作用是__________________．
（4）定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm 时，_______（填具体操作），再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
（5）下列操作对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒：_____________． ②定容时俯视刻度线：_____________．
（6）若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应___________．
21．（14分）2Cl 是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，常用于制备氯化物．某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置制备3FeCl ．
已知：3FeCl 熔点306℃，沸点315℃，有强烈的吸水性．
（1）取210.00gMnO 与适量的浓盐酸反应制备2Cl ，纯净的2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ． ①仪器a 的名称是_________，其中发生的反应化学方程式是____________． ②装置C 的作用是___________．
③装置D 中可观察到的现象是____________，b 处使用大口径导管的主要原因是__________． ④尾气吸收装置G 中反应的离子方程式是___________． （2）资源回收
①检验步骤b 中的滤渣是否洗涤干净的方法是：________ ②步骤c 包含的操作有：_______、_______、过滤、晾干、称量． ③22MnCl 4H O ⋅晶体的回收率是_________．（回收率=
100%⨯实际质量
理论质量
）
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）二氧化氯()2ClO 作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国
从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒．工业制取二氧化氯的化学方程式为：
3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++．若有3100mLNaClO 溶液完全反应，共消耗
240.075molH SO ．（写出计算过程）
（1）求生成2ClO 的物质的量． （2）求3NaClO 溶液的物质的量浓度．
漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测
高一化学试题参考答案及评分标准
评分说明：
1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分．
2．化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分．
3．计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分． 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
二、填空题（本题包括4小题，共41分）
16．（11分）
（1）①②⑤（2分）；③④（2分）；⑤⑥（2分） （2）224
4
H SO 2H SO +-
+（2分）；⑤（1分） （3）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳（2分） 17．（10分）
（1）24
1.20410⨯（1分） 2:1（1分）； 1:1（1分） （2）0.1（1分）； 0.05（1分）
（3）A 2-（1分）；
m
A N 71
++（1分）
（4）Mg （1分） （2分）
18．（10分）
（1）蒸馏（1分） （2）A （1分） （3）2222NaCl 2H O
2NaOH H Cl ++↑+↑通电
（2分）
（4）222Mg(OH)2H Mg 2H O ++++（2分）
（5）22Cl 2Br 2Cl Br --++（2分） CD （2分）
19．（10分） （1）2H S （1分） （2）2223SO H O
H SO +（2分）；氧化剂（1分）
（3）24Cu 2H SO +（浓）
422CuSO SO 2H O ∆
+↑+（2分）
（4）3+（2分） （5）D （2分）
三、实验综合题（本题包括2小题，共23分）
20．（9分）
（1）1.49（2分） A （1分） （2）100mL 容量瓶（1分）
（3）搅拌，加速KCl 固体溶解（1分）
（4）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切（1分） （5）①偏低（1分）②偏高（1分） （6）重新配制（1分） 21．（14分）
（1）①圆底烧瓶（1分）；2MnO 4HCl +（浓）
222MnCl Cl 2H O ∆
+↑+（2分）
②干燥，除去2Cl 中混有的2H O （1分）
③剧烈燃烧，产生大量棕色的烟（1分） 防止导管堵塞（1分） ④22Cl 2OH Cl ClO H O -
--+++（2分）
（2）①取少量最后一次洗涤液于试管中，分别滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净（2分）
②蒸发浓缩、冷却结晶（2分） ③70%（2分）
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）
（1）0.15mol （2）11.5mol L -⋅。