贵州省遵义市航天高中高二化学上学期模拟试卷(含解析)

2015-2016学年贵州省遵义市航天高中高二（上）模拟化学试卷一、选择题（本题包括38小题，每小题3分，共114分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A． B．C． D．
2．下列说法正确的是（）
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
3．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
5．下列说法不正确的是（）
A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体都是胶状粘稠的液体
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A．同种物质B．不同密度的核素
C．同位素D．相同元素构成的不同单质
7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）
A．NH3B．HClO C．SO2D．Na2O2
8．下列叙述中，正确的是（）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量的HCl和 H 2 SO4中，H+的物质的量也相等
C．1molH 2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的 O 2，其质量可能为8g
9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．
A．①②B．②④C．①②④⑤D．①②④
10．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11．下列关于电解质的说法正确的是（）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
12．下列物质不属于铁合金的是（）
A．不锈钢B．碳素钢C．生铁D．氧化铁
13．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）
A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从﹣4﹣1
14．在2L 含95gMgCl2的溶液中，下列说法正确的是（）
A．MgCl2的物质的量浓度为0.5molL﹣1
B．Cl﹣的个数为3.01×1023
C．Mg2+的物质的量为2mol
D．Cl﹣的物质的量浓度为2molL﹣1
15．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）
A．碳B．石英C．锗D．硅
16．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
17．反应的离子方程式中，正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
18．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（）
①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
19．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④
20．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
21．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
22．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
23．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
24．下列反应中气体只作氧化剂的是（）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中
25．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
26．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
27．下列关于有机化合物的认识错误的是（）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
28．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性：HXO4＞HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
29．（2010南京高一检测）下列属于吸热反应的是（）
A．金属钠与水的反应
B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释
D．Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合
30．废电池必须进行集中处理的主要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
31．参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
32．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）
A．用②C．用④
33．下列反应属于取代反应的是（）
A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色
D．乙烯通入溴水中，溴水褪色
34．下列实验能达到预期目的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用溴水检验石油中是否含有乙烯．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
35．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标
志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
36．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）
A．苯和水B．四氯化碳和水C．乙醇和水D．正己烷和水
37．向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+
B．溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+
C．原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+
D．溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子
38．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）
39．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（）
A．亚硝酸钠是一种致癌物质
B．营养强化剂也是一种食品添加剂
C．醋可同时用作调味剂和防腐剂
D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂
40．下列说法中正确的是（）
A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标
B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料
C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化
D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
41．下列表述中不正确的是（）
A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素
B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸
C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性
D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中
42．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（）
A．赤潮不属于植物营养物质污染
B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的
C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法
D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
43．下列物质不能作为食品添加剂的是（）
A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠
44．下面食谱营养搭配最均衡的是（）
A．凉拌青菜、土豆丝、馒头
B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
45．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（）
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
46．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min 0 1 2 3 4 5
pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4
下列有关说法不正确的是（）
A．雨水的酸性持续减弱
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响
D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
47．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖
D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
48．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）
A．节能灯代替白炽灯
B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．纸巾代替棉手帕
D．环保袋代替一次性塑料袋
49．下列不属于硅酸盐材料的是（）
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．塑料
50．下列物质不会导致室内空气污染的是（）
A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁
B．室内加热器产生的水蒸气
C．装饰材料挥发出的甲醛、苯
D．地砖中含有的氡等放射性物质
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）
51．下列说法正确的是（）
A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
52．下列对溶液叙述正确的是（）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K w
53．已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有关说法正确的是（）
A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+
C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液
54．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）
C．0.1 molL﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）
D．0.1 molL﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
55．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A．该反应的焓变△H=E2一E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
56．已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 57．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）
A．B．
C．
D．
58．设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）
T/K K1K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
A．b＞0
B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞b
D．在常温下反应①一定能自发进行
59．己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
60．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol
则下列说法不正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
C．根据①②推知反应：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ/mol
61．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢较快慢较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣
下列说法不正确的是（）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
62．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
2015-2016学年贵州省遵义市航天高中高二（上）模拟化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括38小题，每小题3分，共114分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A． B．C． D．
【考点】化学试剂的分类．
【专题】物质的分类专题．
【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．
【解答】解：A．图标为腐蚀品，故A错误；
B．图标为爆炸品，故B错误；
C．图标为有毒气体，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
2．下列说法正确的是（）
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】A．pH小于5.6的降水属于酸雨；
B．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；
C．钠离子在水溶液中不放电；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素．
【解答】解：A．pH小于5.6的降水属于酸雨，正常雨水的pH值为5.6，故A错误；
B．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故B正确；
C．钠离子在水溶液中不放电，故应电解熔融的氯化钠来制备金属钠，故C错误；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
3．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；
B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；
C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；
D、试管加热时必须用试管夹．
【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；
B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；
C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；
D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．
故选D．
【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．
4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；
B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；
D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；
【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；
B、碳酸钠属于盐类，故B正确；
C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．
5．下列说法不正确的是（）
A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．胶体都是胶状粘稠的液体
D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】A、分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；
B、溶液与胶体均属于混合物，只是胶体中微粒直径较大；
C、胶体可以是液体也可为气体、固体；
D、胶体能发生丁达尔效应．
【解答】解：A、胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故A正确；
B、胶体属于混合物，胶体中微粒直径大小介于1﹣100nm之间，小于1nm的称为溶液，故B 正确；
C、按分散介质的聚集状态分，胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如雾为气溶胶，故C错误；
D、胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A．同种物质B．不同密度的核素
C．同位素D．相同元素构成的不同单质
【考点】同素异形体．
【专题】化学用语专题．
【分析】同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．
【解答】解：同一元素的不同单质互称同素异形体，纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，
故选D．
【点评】本题考查了基本概念的判断，难点不大，明确这几个概念的区别．
7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）
A．NH3B．HClO C．SO2D．Na2O2
【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、氨气溶于水生成一水合氨，不能用于杀菌、消毒、漂白；
B、次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌、消毒、漂白；
C、二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色；
D、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性．
【解答】解：A、氨气本身没有漂白性，溶于水后与水反应生成一水合氨，是一元弱碱溶液显碱性，不具有漂白性，故A选；
B、次氯酸具有具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白性，故B不选；
C、SO2可与有机色素发生化合反应而使有色物质褪色，表现了二氧化硫的漂白作用，故C不选；
D、Na2O2的水溶液可生成具有漂白性的H2O2，均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查物质的漂白性，掌握高中常见的具有漂白性的物质，并理解其漂白原理，如活性炭、过氧化钠、二氧化硫、次氯酸等，题目较简单．
8．下列叙述中，正确的是（）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量的HCl和 H 2 SO4中，H+的物质的量也相等
C．1molH 2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的 O 2，其质量可能为8g
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．标况下物质并不都是气体；
B．HCl和 H2SO4属于共价化合物，不含H+离子，若在溶液中二者电离的H+离子物质的量之比为1：2；
C．稀有气体属于单原子分子，且氢气摩尔质量为2g/mol，而He为4g/mol；
D．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，体积为6L的 O 2可能为0.25mol．
【解答】解：A．在标准状况下，1mol任何气体物质的体积越为22.4L，但标况下物质并不都是气体，都有固体、液态体积不是22.4L，故A错误；
B．HCl和 H2SO4属于共价化合物，不含H+离子，二者等物质的量，若在溶液中二者电离的
H+离子物质的量之比为1：2，故B错误；
C．稀有气体属于单原子分子，1molH 2和1molHe含有原子数目不相等，且氢气摩尔质量为2g/mol，而He为4g/mol，二者质量也不相等，故C错误；
D．温度、压强影响气体摩尔体积，体积为6L的 O 2可能为0.25mol，其质量可能为8g，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．
9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．。