3、2011海淀高三期末化学试题及答案(word版)

海淀区高三年级2010~2011学年第一学期期末练习
化学2011．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间90分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共28分）
本卷共7道小题，每小题4分，共28分。

在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学与生活息息相关，下列说法不．正确
．．的是
A．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
B．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件
2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同
．．化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水
⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A．除③外B．除③⑦外
C．除③④外D．除⑥⑦外
3．硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。

下列说法不正确的是
A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．(SCN)2可以与KI溶液反应
C．KSCN可以与FeCl3溶液反应
D．(SCN)2可以与KBr溶液反应
4．下列有关实验的叙述正确是
A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
5．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学
向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色
粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g，
另一电极上产生标准状况下的气体V mL。

下列说法正确的是
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH—-4e—==== O2↑+2H2O
22.4a
D．铜的相对原子质量的计算式是
V
6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
7．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H 表示生成1 mol产物的数据。

已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。

下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)+5Cl2(g) ==== 2PCl5(g)对应的反应热△H=－798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：
2P(s)+3Cl2(g) ==== 2PCl3(g) △H=－306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2011．1 请将第Ⅰ卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。

分数统计表
第II卷（非选择题，共72分）
8．（9分）丁香醛是常用的一种食用香精。

存在下列转化关系：
（1）B的分子式为，C中官能团的名称为。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为。

（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有种，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为。

9．（12分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。

已知：（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）C中所含官能团的名称是；④的反应类型是反应。

（2）G的结构简式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：。

（5）反应⑥的化学方程式为。

（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：。

10．（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。

某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：
①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固
体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。

一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份
加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答以下问题。

（1）写出①反应的离子方程式。

（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。

（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。

（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或。

若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为。

11．（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

① C的电子式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

① D的结构式为，C中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。

（3）将一定量（2）中的气体D通入2 L C的溶液中，在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生
的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和
HCl的挥发）。

“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L。

12．（10分）氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。

由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。

其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。

请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：。

（2）图示①~⑤的变化中，加入的物质起还原剂作用的是。

（3）SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。

SiCl4水解的化学反应方程式为。

（4）在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为。

（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。

写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：。

13．（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的相对平均分子质量不变
D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断ΔH0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到
平衡时测得c (CO)＝ 0.2 mol ／L ，则CO 的转化率为 ，此时的温度为 。

（3）要提高CO 的转化率，可以采取的措施是__________。

a ．升温
b ．加入催化剂
c ．增加CO 的浓度
d ．加入H 2加压
e ．加入惰性气体加压
f ．分离出甲醇
（4）300℃一定的压强下，5 mol CO 与足量的H 2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kJ 。

在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是 。

A ．132c c >
B ．a + b < 90.8
C ．232p p <
D ． 13αα1+<
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案 2011．1
第I 卷（选择题，共28分）
共7道小题，每小题4分，共28分。

第
II 卷（非选择题，共72分）
注意：未标分数的空，每空2分。

化学方程式评阅标准，与期中考试相同。

8．（9分）
（1）C 9H 11Cl 羟基 （各1分）
（2）
CH 3CH 2CH 2Cl
+
CH 3
CH 2CH 2OH
NaOH
+
NaCl
（答案合理给分）
（3） CH 3
CH
CH 2n
（4）
5 （1分）
CH 2
CH 2CH
9．（12分）
（1）羧基 消去 （各1分）
（2）CH 2=CHCH=CH 2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H 2
HOOCCH 2CH 2COOH
（4）C
n HO CH
O CH 2COOH O H
C n HO CH
O CH COOH
O
H
（答案合理给分，答对1个给1分） （5）HOOCCH 2CH 2COOH+2C 2H 5OH
CH 3CH 2OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 3+2H 2O
（6）HOOC
CH
CH 2OH
COOH
HOOC C CH 3
OH
COOH
（答对1个给1分）
10．（12分）
（1）2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2- + 3H 2↑ （2）C + 2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑ + 2H 2O
（3）2Fe 3++Fe====3Fe 2+ （4）Al （答案合理给分）
Fe 2O 3或Fe 3O 4 （顺序可颠倒） （各1分）
方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D ，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe 3O 4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe 2O 3。

方法2：取少量棕黄色溶液D 于试管中，滴入黄色K 3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe 3O 4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe 2O 3。

注意：用加入氧化剂，再加KSCN 的方法不得分。

答对试剂、现象得1分。

11．（20分） （1）① (1分)
② 4NH 3 + 5O 2====== 4NO+6H 2O
③ 2NO + 2CO ====== N 2+2CO 2 （2）①O=C=O (1分)
（极性）共价键 离子键 （答对1个给1分）
② 2Na 2O 2+2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2
③ Ca(OH)2 + Na 2CO 3=== CaCO 3↓ + 2NaOH （或 Ba(OH)2代替Ca(OH)2等） （3）①NaOH 、Na 2CO 3 （多答、错答不得分，漏答得1分）
> c (Na +)＞c (Cl -)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +) （各1分） ② 44.8 2.5 12．（10分）
（1）SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O （2）①② （多答、错答不得分，漏答得1分）
（3）SiCl 4+3H 2O=4HCl+H 2SiO 3 （答案合理给分，如写出H 4SiO 4） （4）Si 3N 4 （5）3SiCl 4＋2N 2＋6H 2Si 3N 4＋12HCl
13．（9分）
（1）CD （多答、错答不得分，漏答得1分） （2）①< ② 80% 250℃ （各1分） （3）df （多答、错答不得分，漏答得1分） （4）D
催化剂
催化剂
△。