教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(二) Word版含解析-

高考题型练(二)
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D项错误。

答案：A
2．下列关于有机化合物的说法正确的是()
A．C3H6Cl2有3种同分异构体
B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
D．乙酸分子中最多有7个原子共平面
解析：C3H6Cl2的同分异构体的碳骨架为C—C—C，形成的二氯代物有：二氯丙烷、
二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷，共4种，选项A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C 正确；乙酸分子中最多有6个原子共平面，选项D错误。

答案：C
3．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，
LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并
得到单质Ni的实验装置如图所示。

下列说法不正确的是()
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
解析：由于c中反应为Ni2＋＋2e－===Ni，故c室为阴极室，则电极Y为Li，选项A正确；由于c中Ni2＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从c移向b，a中OH－放电并不断减少，Na＋通过阳离子膜从a移向b，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，选项B错误；选项
C中电极X为正极，FeS得电子，电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，选项C正确；若去掉阳离子膜，Cl－在阳极放电生成Cl2，电解反应总方程式发生改变，选项D正确。

答案：B
4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法不正确的是() A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．化合物乙中可能含有离子键
C．单质沸点：W>M
D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高
答案：C
5．下列实验方案能达到实验目的的是()
A．除去O2中的H2：将混合气体通过灼热的氧化铜
B．验证Br2氧化性强于Fe3＋：取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，溶液不变红，滴入溴水后溶液变红
C．验证乙烯的生成：将浓硫酸和乙醇共热产生的气体通入溴水，溴水褪色
D．检验某未知溶液中的SO2－4：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
答案：B
6．下列实验无法达到实验目的的是()
A．检验铵根离子
B．制取乙酸乙酯
C．比较氮、碳、硅元素的非金属性
D．检验碘离子
答案：B
7．25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均为10 mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述不正确的是()
A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸
B．10 mL pH＝3的醋酸溶液中：c(H＋) ＋c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．10 mL pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056 mol·L－1
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
答案：D
8．(化学工艺流程)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中X的化学式为________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说
明理由____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。

实际生产中SO2要适当过量，原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(答
一点即可)。

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl
________________________________________________________________________。

调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是
________________________________________________________________________。

(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g 和过量的FeCl 3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L
－1
硫酸铈标准溶液滴定。

已知：CuCl ＋FeCl 3===CuCl 2＋FeCl 2、Fe 2＋
＋Ce 4
＋
===Fe 3＋
＋Ce 3＋。

三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
解析：向工业上以制作印刷电路的废液中(含Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Cl －)加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活动性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜， (1)X 为Fe 、Y 为HCl 。

(2)依据图示可知，CuCl 2、CuSO 4、SO 2、H 2O 反应生成H 2SO 4、CuCl ，依据得失电子守恒配平反应的化学方程式为：CuCl 2＋CuSO 4＋SO 2＋2H 2O===2CuCl ↓＋2H 2SO 4。

(3)由化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，Cu 与浓硫酸反应的过程中有SO 2生成，且生成的CuSO 4和SO 2的物质的量之比为1∶1，生产CuCl 的过程中消耗CuSO 4和SO 2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO 2气体；实际生产中要保持适当过量的SO 2，目的是提高Cu 2＋的还原速率，同时可以防止生成的Cu ＋被空气中的氧气氧化。

(4)由表中数据可知，pH ＝2时，CuCl 产率最高；pH 较大时，Cu 2＋水解程度增大，导致反应生成的CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成Cu 2＋，所以不能用相同pH 的硝酸代替硫酸。

(5)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，实验1体积为24.35 mL ，误差大
舍去，则滴定0.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为24.05＋23.95
2＝24 mL ，结合方
程式可知：CuCl ＋FeCl 3===CuCl 2＋FeCl 2，Fe 2＋＋Ce 4＋===Fe 3＋＋Ce 3＋，CuCl ～Ce 4＋，CuCl 的纯度为24×10－3 L ×0.1 mol·L －1×99.5 g·mol －1
0.25 g ×100%≈95.5%。

(1)Fe
(2)CuCl 2＋CuSO 4＋SO 2＋2H 2O===2CuCl ↓＋2H 2SO 4
(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，反应中生成的CuSO 4和SO 2为1∶1，生产CuCl 的过程中消耗CuSO 4和SO 2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO 2气体 提高Cu 2＋
的还原速率，同时可以防止生成的Cu ＋
被空气氧化
(4)2 Cu 2＋
水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小 不能 硝酸会与产品CuCl 发生
反应 (5)95.5%。