高三化学一轮总复习 讲与练2-第3讲 氧化还原反应

B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢
[答案]C
3．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
[答案]A [解析]氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，与得电 子的能力有关，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故 C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧 化碳，故D错误。
思考1：四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反 应？哪类反应可能是氧化还原反应？
二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1.
2.
3．具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原剂，既 有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物质 氧化产物
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
自主检查 1．下列反应中属于非氧化还原反应的是( ) A．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [答案]C
2．下列做法中用到物质氧化性的是( )
A．明矾净化水
还原产物
表现的主要性质 还原性
还原性
氧化性
思考2：氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？ 试举例说明。
答案：一、1.(1)化合价 (3)电子 2．失 还原 还原 还原 得 MnO2 Cl2 1.204×1024 4．(1)MnO2＋4HCl2e－(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl得到e－＋NaCl失去e－O＋H2O
(2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生 成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中 电子转移的方向和数目可表示为：
___________________________________________________ _________________________。
5．(1)火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄 子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸 时，反应如下：2KNO3＋3C＋S =点==燃== K2S＋N2↑＋3CO2↑。其 中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂 是________，还原剂是________。
2．有关概念及相互关系
例如反应MnO2＋4HCl(浓) ==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧 化剂是________，还原剂是HCl，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
4．表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被 还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得 失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： ____________________________。
(2)在反应SiO2＋2C＋2Cl2 ==△=== SiCl4＋2CO中，氧化剂是 ________，当12 g C参与反应时电子转移的数目是________。
[答案](1)S、N C KNO3、S C (2)Cl2 2NA
考 点 突破
有 的 放 矢········································轻 松 备 考
(2)非金属活动性顺序
3．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同， 可根据反应条件的高、低来进行判断。例如： 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(浓)＋O2=5C0=u0=C=℃l=2 2H2O＋2Cl2③ 由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
单元综合测试
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
解读考纲
考点
考纲读
1.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂
氧化还原 反应的基 本概念
等概念。 2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 。 3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。
氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法 1．根据方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2．根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子 氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对 应的阴离子的还原性就越弱。 (1)金属活动性顺序
4．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的 氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )
A．H2O2溶液 C．氯水 [答案]A
B．KMnO4溶液 D．HNO3溶液
[解析]为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，最好加入 H2O2溶液使Fe2＋氧化为Fe3＋，这样不引入新的杂质，故选A。
4.了解常见的氧化还原反应。
氧化还原 反应的有 关计算
1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和 数目，并能配平反应方程式。 2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒， 进行氧化还原反应计算。
基础回扣 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素________升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有________转移。
思考：置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反 应可能是氧化还原反应。
二、1.X－ Mn2＋ Mn2＋ NO或NO2 SO2 Fe2＋或Fe
H2O
2．Fe2＋或Fe3＋
CO或CO2
3.Fe3＋
SO3、SO
2－ 4
、H2SO4
O2 Fe S H2O
思考：不一定。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂。