高一化学电子式结构式的书写方法

O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
A
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
2
H
×
＋
H
H
×
×
指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
： ：
： ：
： ：
： ：
Cl Cl
C
Cl
Cl
_ _
_ _
一氯甲烷的电子式、结构式
C
H
Cl
H H
： ：
： ：
： ：
C
H
Cl
H H
_ _
_ _
： ：
次氯酸的电子式、结构式
H
O
Cl
：
：
：
：
： ：
：
H Cl
O
__
__
氢氰酸的电子式、结构式
H C N
:::
H C N
—
—
—
—
三氟化硼的结构式
B
F
F
F
—
—
—
—
NaOH的电子式
2 + O H
O
+
氢氧化钡的电子式
Na
：
：
：
C C
H H
—
—
—
键 角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
O
H
H
O = C = O
104°30′（折线型）
180°（直线型）
H
H
H
H
C
109°28′（正四面体）
H
H
H
N
107°18′（三角锥形）
+ +
+
3 3
-
-
— —
碳化钙（电石）的电子式
Ca
C C
:::
： ：
2
2
-
+
乙炔的电子式、结构式
C C
H H
： ：
原子结构的表示方法
原子结构的表示方法
核组成符号极其含义： X
Z
A
原子结构示意图：S2-
电子式：在元素符号的周围用小点点表示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
·
·
·
·
·
··
·
·
·
·
·
··
··
F
·
··
··
Ne
··
··
∶
∶
··
Cl
··
·
··
S
··
·
·
Ar
C
：
：
：
：
H
H
H
H
O
：
：
：
H
H
：
F
：
：
：
H
：
N
：
：
：
H
H
H
..
四、用电子式表示化合物的形成过程
亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！
NaCl:
Na2S:
CaO:
MgCl2:
HCl:
H2O
书写离子化合物的电子式
K2S:
Cl
Na
Na
O
Na
Cl
Mg
Cl
书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。 书写H2S、H2O2、CO2电子式：
＋
→
Mg2+
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程
注 意
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
例：
写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。
课堂练习
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
Cl
]
[
H
Cl
H
K
：
：
：
：
O C O
— —
— —
H H
二硫化碳的电子式
S
C
S
：
：
： ：
： ：
S C S
— —
— —
硫化氢
： ：
S
S
： ：
H H
—
—
氨分子的电子式、结构式
N
： ：
： ：
H
H H
CaF2:
CaO：
Ca2+[ O ]2-
:
K+[ O O ]2-K+
[ F ]-Ca2+[ F ]-
K2O2 ：
MgCl2:
NaCl:
Na2O :
A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
→ O C O
用电子式化合物的形成过程：
→Na＋[ S ]2－Na＋
×
··
··
·
·
×
Na ＋ S ＋ Na
×
×
·
··
··
·
··
··
·
··
·
×
×
×
×
··
·
·
O ＋ C ＋ O
·
··
··
·
×
×
×
×
·
··
··
·
Cl
Mg
Cl
Mg
Cl
Cl
常见物质的电子式及结构式
氢化钠的电子式
Na
Na
+
+
： ： ：
氮化镁的电子式
Mg Mg Mg
N N
： ：
： ：
： ：
： ：
2 2 2
H
O
Ba
H
贰
壹
肆
叁
氮化钠的电子式
Na
Na
Na
N
： ：
： ：
3
-
+
+
+
过氧化钠的电子式
Na Na
+
+
2
-Байду номын сангаас
O O
： ：
：
： ：
： ：
氯化铵的电子式
Cl
N
H H
+
-
H H
： ：
： ：
： ：
： ：
次氯酸钠的电子式
O Cl ： ： ： ： H
[∶
∶]-
F
Na+
Mg2+
Al3+
··
··
[∶
∶]-
Cl
··
··
[∶
∶]2-
S
离子化合物和共价化合物的电子式不同点： 电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不能标电荷。 [ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方括号。
N
H
H H
—
—
—
甲烷的电子式、 结构式
C
：
：
：
：
H
H
H
H
C
H H
H
— —
— —
H
H H
甲醇的电子式、结构式
H
C
H H
O
： ： ：
： ：
： ：
C
H H
O
H
_ _ _
_ _
三、要求会的化合物的电子式
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
NaH
Na2O
Na2O2
NaOH
MgO
Mg(OH)2
Na2S2
MgS
MgCl2
BF3
AlCl3
CH4
SiH4
CO2
CS2
PH3
PCl3
N2
H2O
H2S
OH-
H2S
Cl2
NH3
HCl
NaCl
CaCl2
K2S
NH4+
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同?
氮气的电子式、结构式
N N
： ：
：
：
：
N N
—
—
—
氯气分子的电子式、结构式
： ：
： ：
Cl Cl
： ： ：
Cl Cl
__
水分子的电子式、结构式
H H
O
： ：
： ：
O
—
H
H
—
二氧化碳的电子式
： ：
： ：
O C O
CCl4
H2O2
CaC2
HClO
离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、H2O、HF的电子式，能找到什么规律？
ⅥA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
C
·
·
·
·
N
·
··
·
·
O
·
··
·
··
F
·
··
··
∶
CH4
NH3
H2O
HF
一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原子形成几个共用电子对。
··
··
∶
∶
Be
B
Na
Li
Mg
原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础）
二、离子电子式书写方法
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Li+
N
··
··
[∶
∶]3-
Be2+
O
··
··
[∶
∶]2-
简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。
··
··
H Cl
N N
Na Cl
+
［ ］
－
Na O H
［ ］
＋
—
Na O O Na
［ ］
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
[ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
三氯化磷的电子式、结构式
Cl Cl
P
Cl
_ _
_
Cl Cl
P
Cl
： ： ： ：
： ： ：
： ：
： ：
： ：
： ： ： ：
四氯化碳的电子式 结构式
Cl Cl
C
Cl Cl
： ： ： ：