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2020 年高考化学必刷试卷10
(考试时间： 50 分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1C12 N14O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。

共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。

7．2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和 H2O
8．（南充市 2020 届第一次高考适应性考试）N
A 为阿伏伽德罗常数的值。

关于常温下pH＝ 2 的 H SO 溶液，溶
24
一
液中不存在H 2SO4分子，但存在HSO4离子，下列说法错误的是
＋
A ．每升溶液中的H 数目为 0.01N A
B． Na2SO4溶液中： c(Na+)=2c(SO 42-) ＞c(H +)=2c(OH -)
c SO42-
C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 c HSO-减小
4
D． NaHSO4不是弱电解质
9．（湖南省永州市 2020 届高三一模）一定量的某磁黄铁矿(主要成分 Fe S，S 为－ 2 价 )与 100mL 盐酸恰好完全
x
反应 (矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 3.2g 硫单质、 0.4molFeCl 2
和一定量
23+。

H S 气体，且溶液中无 Fe
则下列说法正确的是
A ．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol -1·L
B．该磁黄铁矿 Fe x S 中， Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为2： 1
C．生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为8.96L
D．该磁黄铁矿中 Fe x S 的 x=0.85
10．（雅安市 2020 届高三第一次诊断考试）短周期主族元素W 、 X 、 Y 、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有
两种同素异形体且均能支持燃烧，
X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素
是 Z 的最外层电子数的
2 倍。

下列叙述不正确的是
A ． Y 、 Z 的氢化物稳定性 Y>Z
B ． Y 单质的熔点高于 X 单质
Y 的原子序数
C ． X 、 W 、 Z 能形成具有强氧化性的 XZW
D ． 中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构
11．（泰安市 2020 届高三上学期期末） 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。

用环氧乙烷合成
碳酸亚乙酯的反应为：。

下列说法错误的是
A ．上述反应属于加成反应
B ．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种
C ．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D ． 1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗
2molNaOH
12．（荆门市 2020 届高三元月调研） 十九大报告中提出要 “打赢蓝天保卫战 ”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A ．盐桥中 Cl -向 Y 极移动
B ．电路中流过 7.5 mol 电子时，共产生标准状况下 N 2 的体积为 16.8L
C ．电流由 X 极沿导线流向 Y 极
D ． Y 极发生的反应为 2NO
3
-
＋ 10e -＋ 6H 2O===N 2 ↑＋ 12OH —，周围 pH 增大
13．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
取
5mL0.1mol / LKI 溶液，滴加
0.1mol/ LFeCl 3 溶液 5~6 滴，充分反应，
A 探究化学反应的限度
可根据溶液中既含
I 2 又含 I 的实验事实判断该反应是可逆反应
探究浓度对化学反应速
用两支试管各取 5mL0.1mol / L 的 KMnO 4 溶液，分别加入 2mL0.1mol / L
B
率的影响
和
0.2mol / L 的
H 2C 2O 4 ( 草酸 ) 溶液，记录溶液褪色所需的时间
证明溴乙烷的消去反应
将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性
C
KMnO 4 溶液中
有乙烯生成
验证醋酸钠溶液中存在
取
CH 3 COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，
再加入醋酸铵固体
( 其
D
水解平衡
水溶液呈中性 ) ，观察溶液颜色变化
二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第
35~36 题为选考题，考生根据要
求作答。

（一）必考题：共 43 分。

26．（14 分）1．三氯乙醛 (CCl 3CHO) 是生产农药、 医药的重要中间体， 实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图
(加
热装置未画出 )和有关数据如下：
①制备反应原理： C 2H 5OH ＋ 4Cl 2→ CCl 3CHO ＋ 5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
C 2H 5OH 46 － 114.1 78.3 与水互溶 CCl 3CHO 147.5 －57.5
97.8 可溶于水、乙醇
CCl 3COOH
163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C 2H 5Cl
64.5
－ 138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇
（ 1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放 KMnO 4 仪器的名称是 _____。

（ 2）反应过程中 C 2H 5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C 2H 5Cl ，同时 CCl 3CHO( 三氯乙醛 )也能被次氯酸继续氧
化生成
CCl
3 COOH( 三氯乙酸 )，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：
_____。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是
_____，导致引起的后果是 _____，装置 B 的作用是 ______。

（ 4）反应结束后，有人提出先将C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。

你认为此方案
是否可行 _____(填是或否 )，原因是 _____。

（5）测定产品纯度：称取产品
0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol?L -1 碘标准溶液 20.00mL ，再加入适量
Na 2CO 3 溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH ，立即用 0.02000mol?L -1 Na 2S 2O 3 溶液滴定至终点。

进行三次平行实验，测得平均消耗
Na
2S 2O 3 溶液 20.00mL 。

则产品的纯度为 _____( 计算结果保留四位有
效数字 ) 。

滴定原理： CCl 3
-
=CHCl - -+ - +CO 2、I 2 2- =2I - 2-
CHO+OH 3+HCOO 、 HCOO +I 2=H +2I +2S 2O 3 +S 4O 6
27．（ 14 分）（宁德市 2020 届高三上学期期末理综） 随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应
用范围越来越广。

某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料 (主要含 S 、 Se 、 Fe 2O 3、 CuO 、 ZnO 、
SiO 2 等 )提取硒，设计流程如下：
回答下列问题：
（ 1）“脱硫 ”时，测得脱硫率随温度的变化如图。

随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是佳温度是 ________。

______。

最
（ 2）“氧化酸浸 ”中， Se 转化成 H 2SeO 3，该反应的离子方程式为 ________。

（ 3）采用硫脲 [(NH 2)2CS]联合亚硫酸钠进行
“控电位还原 ”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶
液中，以达到硒与杂质金属的分离。

下表是
“氧化酸浸 ”液中主要粒子的电位。

①控制电位在 0.740～ 1.511V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原 ClO
2。

该过程的还原反应 (半
反应 ) 式为 ___________。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在
_____V 。

（ ）粗硒的精制过程： Na 2 3 23 2 24
4
酸化等步骤。

SO 浸出 [Se 转化成硒代硫酸钠 (Na SeSO )] → NaS 净化 →H SO ①净化后的溶液中 c(Na 2 － 1
，此时溶液中的 c(Cu 2+
S)达到 0.026 mol ·L
)的最大值为 ________，精硒中基本不含 铜。

[ K sp (CuS)=1.3 －
36
×]10
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为 ____________ 。

（ 5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为 －
1
___________ ，与
32 μg ·g，则精硒中铁的质量分数为 粗硒中铁含量为 0.89%相比，铁含量明显降低。

28．（ 15 分）（福建省龙岩市 2020 届高三上学期期末） 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消
除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ 利用
的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：
.NH 3
4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2 (g)+6H 2O(l) △H ＜0
（ 1）写出一种可以提高 NO 的转化率的方法： __________ 。

（ 2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH 3)︰ n(NO) =2︰ 3 充入反应物，发生上述反应。

下列不能 ．．判断该反应达到平衡状态的是 ___________
A ． c(NH )︰ c(NO) =2 ︰ 3
B ． n(NH 3
)︰ n(N ) 不变
C ．容器内压强不变
D ．容器内混合气体的密
3
2
度不变
E.1molN —H 键断裂的同时，生成
1molO —H 键
4
6
x
)
y
)， （ 3）已知该反应速率 v 正 =k 正 ·c (NH 3) ·c (NO) ，v 逆 =k 逆 ·c (N 2 ·c (H 2O) (k 正 、 k 逆 分别是正、逆反应速率常数 该反应的平衡常数
K=k 正
/k
逆
则 ，
y=_______ 。

, x=_____
（ 4）某研究小组将
2molNH 3、3molNO 和一定量的 O 2 充入 2L 密闭容器中，在
Ag 2O 催化剂表面发生上述反
应， NO 的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K ，此时段内 NO 的平均反应速率
v(NO)=_______;
②在有氧条件下，温度
580K 之后
NO 生成 N 2 的转化率降低的原因可能是
___________。

Ⅱ 用尿素
[(NH 2)2CO] 水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。

NO 和 NO 2 不同配比混合气通入尿素溶液中，
. 总氮还原率与配比关系如图。

（ 5） 用尿素 [(NH 2)2 CO] 水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO 2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。

写出该反应的化学方程式 ____。

（ 6）随着 NO 和 NO 2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是
________________ 。

（二）选考题：共 15 分。

请考生从 2 道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（重庆市第一中学 2020 届高三期末理综）（ 15 分）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

（ 1）基态 B 原子的电子排布图为________________________ ，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。

（ 2）三价 B 易形成配离子，如[B(OH) 4]－、[BH 4]－等。

[B(OH) 4]－的结构简式为 ___________ (标出配位键 )，其
中心原子的杂化方式为________，写出 [BH 4]－的一种阳离子等电子体_______。

（）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为
____________(以
n
表示硼原子的个数
)。

3
（ 4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。

每一层内存在的作用力有_________。

（5）三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________ 。

（）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为
_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构
6
成的正四面体几何体的体积是
3－3
，已知阿伏伽德罗常数为
N
A ，则镁的摩尔质2a cm ，镁单质的密度为ρg·cm
量的计算式是________________ 。

36． [ 化学——选修 5：有机化学基础] （ 15 分）
有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。

W 的一种合成路线如图：已知部分信息如下：
请回答下列问题：
（ 1） Y 的化学名称是 ___； Z 中官能团的名称是 ___；
（ 2）
中 ___（填 “有”或“无 ”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是
___。

（ 3）生成 W 的化学方程式为 ___。

（ ）
是对硝基乙苯的同分异构体，
G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有
—NH 2
4 G
（氨基），G 的同分异构 体有
___ 种（不考虑立体结构） ，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1
∶∶∶∶ 2 的结构简式为 。

2 2 2 ___
（ 5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体 的合成路线 ___（无机试
剂自选）。