2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)专题12 溶液

专题12 溶液-2022年中考化学真题分项汇编（全
国通用）（第02期）
专题12 溶液
【2022湖北十堰中考】
1．生活中的下列常见物质不属于溶液的是
A．牛奶B．生理盐水C．苏打水D．碘酒
【2022福建中考】
2．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。

若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为
A．95g B．90g C．20g D．5 g
【2022江苏苏州中考】
3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．泥土B．面粉C．植物油D．蔗糖
【2022湖南岳阳中考】
4．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g 质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是
A．取氯化钠固体B．称量7.2g 氧化钠
C．量取32.8mL 水D．玻璃棒搅拌溶解
【2022江苏泰州中考】
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【2022湖南邵阳中考】
6．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【2022黑龙江龙东中考】
7．下列有关溶液说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
【2022浙江杭州中考】
8．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度
【2022湖南长沙中考】
9．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是混合物B．溶液一定是无色的
C．均一、稳定的液体一定是溶液D．植物油和水可以形成溶液
【2022四川乐山中考】
10．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。

不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。

20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。

下列说法不正确的是
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
【2022湖北黄冈等中考】
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多【2022湖南岳阳中考】
12．已知A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将a gA、b gB、c gC 分别在10℃。

20℃、30℃时加入100g 水中，下列分析正确的是
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
【2022江苏苏州中考】
13．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【2022四川眉州中考】
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多【2022广东中考】
15．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度【2022湖北宜昌中考】
16．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是
A．℃和℃对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．℃和℃对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．℃和℃对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．℃和℃对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【2022河南中考】
17．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

【2022江苏泰州中考】
18．请回答下列实验问题。

℃.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

(1)需要氯化钠的质量为_____g。

(2)实验步骤：℃计算，℃称取氯化钠，℃_____，℃溶解，℃转移，℃贴标签备用。

步骤℃中，玻璃棒的作用是_____。

【2022广西贺州中考】
19．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。

(2)随温度升高，溶解度减小的物质是______。

(3)曲线中P点表示______。

(4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。

【2022湖南邵阳中考】
20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题：
(1)_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；
(3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。

【2022河南中考】
21．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。

(2)20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。

【2022天津中考】
22．溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。

A．植物油B．面粉C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

℃t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
℃t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
℃将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。

(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。

℃配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。

A．abcd B．bcad C．bacd
℃该实验中需要称量氯化钠______g。

【2022湖南长沙中考】
23．下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题。

(1)写出P点的含义___________。

(2)在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

(3)已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有
___________（填一种即可）。

【2022湖北宜昌中考】
24．溶液与人们的生活息息相关。

(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
℃0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。

℃30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。

将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。

℃50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。

(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。

配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。

【2022黑龙江齐齐哈尔中考】
25．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)P点的含义是______。

(2)t2℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。

(3)若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。

(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

【2022湖南常德】
26．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）；
(2)在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）；
(3)将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。

若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3；
(4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：℃恒温蒸发出一部
分水，℃加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。

若将℃中的水与℃中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。

【2022湖北十堰中考】
27．甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
(1)t3℃时，乙的溶解度是___________g。

(2)t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。

(3)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。

现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。

A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【2022陕西中考A】
28．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。

(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。

(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。

t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。

A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。

【2022湖南郴州】
29．下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）；
(2)参照上表数据，交点M的取值范围正确的是___________（填字母）；A．10℃~20℃
B．40℃~50℃C．33.3g~35.8g D．35.8g~36.0g (3)50℃时，NaCl的溶解度是___________g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到0.1%）。

参考答案：
1．A
【详解】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；
B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
D.碘酒是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，
故选A。

2．D
⨯=，故选：D。

【详解】根据题意需要称取碳酸钠的质量为100g5%5g
3．D
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。

故选D。

4．D
【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。

故选D。

5．D
【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D
故选D。

6．A
【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。

故选A。

7．D
【详解】A、蒸馏水也是均一、稳定的液体，是化合物不是混合物，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水会吸热，不符合题意；
C、汽油除油污是利用相似相溶原理，洗涤剂去油污是利用乳化原理，不符合题意；
D、白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等反应促使水垢溶解，符合题意。

故选D。

8．D
【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。

故选D。

9．A
【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。

B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。

C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。

D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。

故选：A。

【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g 水的烧杯中，最多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；
C、40℃时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为
46g
100%31.5%
46g100g
⨯≈
+
，故
选项说法正确；
D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。

故选：B。

11．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。

12．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D 、升温至30℃时，A 的溶解度大于ag ，agA 能够完全溶解在100g 水中， C 的溶解度等于cg ，cgC 能完全溶解在100g 水中，B 的溶解度大于bg ，bgB 也能完全溶解在100g 水中。

等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c ＞b ，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A ＝C ＞B ，选项正确，符合题意。

故选D 。

13．B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g ，即该温度下，100g 水中最多可溶解40g 碳酸钠，则50g 水中最多溶解40g 50g 20g 100g
⨯=，则将25g 碳酸钠加入50g 水中，所得溶液质量为20g+50g=70g ，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g ，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为
50g 100%33.3%100g 50g
⨯≈+，而不是50%，该选项说法不正确， 故选B 。

14．D
【详解】A 、20℃时，乙物质溶解度为30g ，而甲物质溶解度不到30g ，说法错误，不符合题意；
B 、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P 点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C 、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，即100g 水中溶解30g 乙恰好饱和，则形成的溶液为130g ，也就是130g 乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g ，说法错误，不符合题意；
D 、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。

说法正确，符合题意。

故选D 。

15．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。

B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。

D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。

故选：C。

16．C
【详解】A、℃和℃对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。

A正确。

B、℃和℃对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。

B正确。

C、℃和℃固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。

C错。

D、℃和℃对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

D正确。

综上所述：选择C。

17．称量50mL
【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。

18．(1)7.5
(2)量取水搅拌，加速氯化钠的溶解
【详解】（1）氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。

溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。

19．(1)甲>乙>丙
(2)丙
(3)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(4)33.3%
(5)降温结晶
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g 甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成
饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为
25g
100%33.3%
25g50g
⨯=
+
；
（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。

20．(1)t2
(2)丙
(3)甲=乙>丙
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。

21．(1)减小
(2)
0.17g
100% 0.17g100g
⨯
+
【详解】（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
（2）由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中
溶质的质量分数为：
0.17g
100% 0.17g100g
⨯
+。

22．(1)C
(2)丙乙甲甲乙丙甲
(3)C8
【解析】（1）
A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）
℃由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；℃t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
℃在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）
℃配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
℃配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。

23．(1)t1℃时，A、B的溶解度相等
(2)＞
(3)增加A物质##恒温蒸发溶剂##降低温度
【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义为：t1℃时，A、B的溶解度相等；
（2）由图可知，在t2℃时，A物质的溶解度＞B物质的溶解度；
（3）A的溶解度随温度的升高而增加，已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有增加A物质，恒温蒸发溶剂，降低温度。

24．(1)27.67510大于
(2)10
【详解】（1）℃0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。

℃30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。

30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。

℃两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。

降温后氯酸
钾溶液的质量为
100g100g
100g)93.97g 100g42.6g100g34.0g
⎛⎫
⨯÷≈
⎪
++
⎝⎭
（。

降温后次氯酸钠溶液的质量
为
100g100g
100g)86.13g 100g56.5g100g34.8g
⎛⎫
⨯÷≈
⎪
++
⎝⎭
（。

所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯
化钾大于次氯酸钠。

（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。

25．(1)t2℃时，甲丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g
(2)30
(3)蒸发结晶
(4)乙、丙、甲（或乙丙甲成乙>丙>甲）
【解析】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将15克甲物质加入到20克水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为：20g+10g=30g；
（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙
的溶解度受温度影响较小，故若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）将t 3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t 1℃时，乙的溶解度大于t 3℃时，丙的溶解度大于t 1℃时，甲的溶解度，故t 1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t 3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t 1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>丙>甲。

26．(1)甲
(2)KNO 3
(3)19.6
(4)24%
【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高变化程度比碳酸钾大，则图1中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。

（2）30℃时，碳酸钾的溶解度为114g ，硝酸钾的溶解度为45.8g ，则该温度下100g 水中所溶解的碳酸钾、硝酸钾最多的质量分别为114g 、45.8g ，则50g 水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为114g 50g 57g 100g ⨯=、45.8g 50g 22.9g 100g
⨯=，则将50gK 2CO 3和50gKNO 3分别加入到50g 水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为硝酸钾，化学式为KNO 3。

（3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，则32.9g KNO 3的饱和溶液所含溶质质量为31.6g 32.9g 7.9g 100g 31.6g
⨯=+，溶剂质量为32.9g -7.9g=25g ，则升温到60℃，由于60℃时硝酸钾的溶解度为110g ，则100g 水中需至少加入110g 硝酸钾才能形成饱和溶液，则25g 水中至少加入110g 25g 27.5g 100g
⨯=，则至少应加入硝酸钾27.5g -7.9g=19.6g 才能形成饱和溶液。

（4）把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则℃恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。

℃加入一定质量的硝酸钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将℃中的水与℃中的KNO 3固体混合形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。

而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，则此时所得溶液的溶质质量分数为
31.6g 100%24%100g 31.6g
⨯≈+。

27．(1)20
(2)1:3。