高中会考化学试卷

高中会考化学试卷
一、选择题（每题3分，共45分）
1. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 空气。

B. 碘酒。

C. 蒸馏水。

D. 漂白粉。

2. 下列元素中，金属性最强的是（）
A. Na.
B. Mg.
C. Al.
D. Si.
3. 下列化学用语正确的是（）
A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2
B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}
C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}
D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑
B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2
C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑
D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）
A. HCl = H^++Cl^-
B. NaOH = Na^++OH^-
C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -
D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-
6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_A
B. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_A
C. 16g O_2中含有的氧原子数为N_A
D. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A
7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）
A. MnO_2
B. HCl
C. MnCl_2
D. Cl_2
8. 下列关于钠的叙述错误的是（）
A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

B. 钠是银白色金属，硬度小。

C. 钠与水反应放出氢气。

D. 钠可以保存在汽油中。

9. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag
10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A. 纯碱属于碱。

B. 硫酸属于酸。

C. 氢氧化钠属于盐。

D. 二氧化碳属于碱性氧化物。

11. 下列实验操作正确的是（）
A. 用托盘天平称量10.50g固体。

B. 用100mL量筒量取9.5mL液体。

C. 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的(1)/(3)
D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿。

12. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）
A. A、B、C的浓度不再变化。

B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B。

C. A、B、C的分子数之比为1:3:2。

D. 容器内的压强不再变化。

13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

C. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L。

D. 升高温度能使吸热反应的反应速率加快，使放热反应的反应速率减慢。

14. 下列关于原电池的说法正确的是（）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置。

B. 原电池中负极发生还原反应。

C. 铜 - 锌 - 稀硫酸原电池中，锌片上有气泡产生。

D. 在原电池中，阳离子向正极移动。

15. 下列有机化合物中，属于烃的是（）
A. CH_3CH_2OH
B. CH_3Cl
C. C_6H_6
D. CH_3COOH
二、填空题（每空2分，共30分）
1. 写出下列物质的化学式：
硫酸铝______；
氢氧化铁______。

2. 元素周期表中第ⅦA族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），它们的原子最外层电子数都是______，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

3. 现有以下物质：NaCl晶体；液态HCl；CaCO_3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；
⑥铜；⑦CO_2；⑧H_2SO_4；⑨KOH溶液。

能导电的是______（填序号，下同）；
属于电解质的是______；
属于非电解质的是______。

4. 在反应2KMnO_4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O中，
被氧化的元素是______；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

5. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

该反应的化学方程式为______；
反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。

三、简答题（每题10分，共20分）
1. 简述钠与水反应的实验现象，并写出反应的化学方程式。

2. 请用勒夏特列原理来解释增大压强对合成氨反应N_2(g)+3H_2(g)⇌ 2NH_3(g)（正反应为放热反应）平衡移动的影响。