高三化学烃知识点复习

高三化学烃知识点复习
一
1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
2.烯烃的通式：CnH2nn≥2
在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯
烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为CnH2n
实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也
还有二烯烃：CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n，但通式为CnH2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，
符合CnH2n，但不是烯烃。

不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分
数为一定值，是85.7%。

3.烯烃在物理性质上有何变化规律?
对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，
①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大;烯烃的相对密
度小于水的密度;不溶于水等。

②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，
4.烯烃化学性质
讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与
乙烯相似。

3n点燃
①氧化反应
a.燃烧 CnH2n + O2nCO2+nH2O2
b.使酸性KMnO4溶液褪色
②加成反应
R-CH==CH-R+Br-Br
③加聚反应
催化剂
R-CH==CH2 聚丙乙烯
二
饱和烃——烷烃
1.燃烧氧化：CH4 + O2 光 CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰
以甲烷为例化学性质
2.取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
还可以继续反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，产物为混合物，一般不用于制取物质1000℃
3.分解反应： CH4 C + 2H2 在隔绝空气的条件下反应，用于制炭黑
烯烃通式：CnH2nn≥2【当n≥3时，会产生环烷烃类的异构体】
空间构型：平面形6原子共面，键角120°
点燃
燃烧：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰，伴有黑烟高中化学选修54.氧化：【能使KMnO4酸性溶液褪色。

】
三
1、烷烃的熔沸点比较
1有机物一般为分子晶体，在烷烃的同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量
增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。

2分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。

例如：沸点：
CH3CH23CH3>CH32CHCH2CH3>CCH34
2、烷烃的化学性质
1、具有相对较强的化学稳定性，在通常情况下，不能跟强酸、强碱、强氧化剂反应。

2、在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。

3、在光照条件下，跟卤素单质的气体发生取代反应，反应分步进行，产生成份复杂。

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