陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学 周六练考试题3

云阳中学周六练考化学科试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn：65
C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127 Cl:35.5
第 I 卷
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是
2．下列物质的保存方法正确的是
A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在色试剂瓶中
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
3．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确
．．．的有（）
①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打
作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维
A．1个B．2个C．3个D．4个
4
选项实验内容结论
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质
B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气
C 某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子
D 某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇
浓盐酸冒白烟
该气体一定是氨气
5
A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N A
C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N A
D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝
6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－
C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－7．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡
④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为
A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤
C ．②→④→①→③→⑤
D ．③→①→②→⑤→④
8．下列离子方程式正确的是
A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－
B ．将铜丝投入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋NO 3－＝Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2O
C ．将H 2O 2滴入酸性KMnO 4溶液中：2MnO 4－+10H ++3H 2O 2＝2Mn 2++3O 2↑+8H 2O
D ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O
9．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

淀粉KI 溶液
中通入SO 2气体，溶液无明显变化。

则下列分析中正确的是
A ．白色沉淀是CuI 2，棕色溶液含有I 2
B ．滴加KI 溶液时，转移2mol e- 时生成1mol 白色沉淀
C ．通入SO 2时，SO 2与I —反应，I —作还原剂
D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2
10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 下列说法正确的是
A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ．每生成1 molCu 2S ，有4mol 硫被氧化
C ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化
D ．每转移1.2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化
11.下列热化学方程式中，正确的是
A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol
-1 B ．由N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H=-92．4 kJ·mol -1
热化学方程式可知， 当
反应中转移6N A 电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ
C ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol -1，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热
△H=2×（-57．3）kJ·mol
-1 D ．在101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方
程式表示为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H=-571．6 kJ·mol
-1 12．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
I II III IV
A ．实验I ：中和热测定
B ．实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D ．实验IV ：可用于HCl 气体的吸收
13. 已知反应：H 2(g) ＋ 21O 2(g) ＝ H 2O(g ) △H 1
21N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g ) △H 2 蔗糖
21N 2(g) ＋ 2
3H 2(g) ＝ NH 3 (g) △H 3 则反应2NH 3 (g) ＋2
7O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g) 的△H ＝ A ．2△H 1＋2△H 2—2△H 3 B ．△H 1＋△H 2—△H 3
C ．3△H 1＋2△H 2＋2△H 3
D ．3△H 1＋2△H 2—2△H 3 14．下列各组关系正确的是：
A ．原子半径 N<P<S
B ．稳定性 NH 3<H 2O<HF
C ．碱性 NaOH>KOH
D ．酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 4
15．14g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A ．9.6g B.6.4g C ．3.2g D ．1.6g
16. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比 为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是 （ ）
A ．W 、Y 、Z 的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
B ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序Z<Y<X<W
C ．Z 的氧化物对应水化物的酸性一定强于W 氧化物对应水化物的酸性
D ．Z 的某种氧化物可以做新型消毒剂
17．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，
则原混合气体中O 2的体积是
A ．1.2mL
B ．2.4mL
C ．3.6mL
D ．3mL
18. 向27．2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L ，固体物质完全反应，生成
NO 和Cu （NO 3）2。

在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH 溶液1．0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g 。

下列有关说法不正确的是
A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1
B ．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4．48L
D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0．2mol
二．填空题
19. A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是原子半径最小的原子；
B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X ；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与
C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：
(1)C 和E 两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该结论的
是 (填写编号)
A ．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，
且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
；。

(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
(5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。

试写出该反应的热化学方程
式：。

20. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________ 。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________ 。

② 称取Mg(NO3)2固体 3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________ ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________ 然后固定
在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

( 3 ）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

21．（10分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)1mol的Au2O3参加反应，转移电子的物质的量为__________mol。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

22．（10分）回答下列问题
(1)工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 (填序号）。

a．Al b．Al(OH)3 c．Al3+ d．AlO2一
(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 (填序号）。

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③ b．③② c．③① d．①②③
(3)250C时，23 g C2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

（4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同
的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态。

①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式___________。

③R在周期表的位置是。

R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为。

参考答案
1C 2B 3B 4D 5B 6D 7C 8D 9D 10. D 11D 12B 13. D14.B. 15.B 16. D
17. A 18. B
19．（共17分）
答案：(1)氧 BCD（2分）
(2)Na2O2＋SO2 Na2SO4， 2Na2O2＋2SO3 2Na2SO4＋O2↑
(4)HS—＋OH— S2—＋H2O （2分）
(5)①N2H4(l)＋2H2O(l)=N2(g)＋4H2O(g)；△H=－641.5kJ·mol—1 （2分）
20。