河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
3、下列实验操作中错误的是（）
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 molH2O中所含的粒子数目一定是N A
B．1 molNH4+所含的质子数是10N A
C．51 gNH3所含原子数为3N A
D．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
5、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7、重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素
C ．氘（
D ）原子核外有1个电子
D ．1H 2与D 2的化学性质几乎相同
8、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 B ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀
C ．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲
9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体
11、能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH 溶液 ②H 2O 2和BaCl 2的混合溶液 ③Ba Cl 2溶液 ④BaCl 2和NaOH 的混合液 A ．①②③
B ．②④
C ．全部
D ．①③④
12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是 A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO 分子存在 C ．加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl -分子存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在
13、将物质X 逐渐加入Y 溶液中，生成沉淀的物质的量n 2与所加X 的物质的量n 1的关系如图所示，符合如图所示的情况是( )
A ．X 为氢氧化钠，Y 为氯化铝
B ．X 为氯化铝，Y 为氢氧化钠
C ．X 为盐酸，Y 为偏铝酸钠
D ．X 为偏铝酸钠，Y 为盐酸
14、某化学反应： 44233424P CuSO H O Cu P H PO H SO ++→++(未配平)。

反应中，每消耗l mol CuSO 4时，生成的H 3PO 4的物质的量为 A ．
1
mol 5
B ．
11
mol 5
C ．
2
mol 5
D ．1mol 3
15、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A ．稀硫酸
B ．氯气
C ．氯化锌
D ．氯化铜
16、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③与O 2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 A ．②③④⑥
B ．②④⑥
C ．①③⑤
D ．①⑤
17、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A ．KOH
B ．H 2S
C ．Cl 2
D ．MgO
18、碘元素的一种核素12553
I 可用于医疗，该核素的中子数是( )
A ．53
B ．125
C ．178
D ．72
19、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A ．石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水
B ．氮气 干冰 冰水混合物
C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁
20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
21、取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。

向
得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。

下列结论不正确
．．．的是
A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1
C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
22、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项试剂现象结论
A 溴水溶液褪色SO2有氧化性
B H2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性
C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）根据下列变化进行推断：
且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。

24、（12分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。

准备采用下列步骤：
(1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________
(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。

反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号) A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
25、（12分）某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

探究一：钠与水反应
()1该反应的离子方程式_______________________________。

()2用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为3
0.8g cm.-液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。

()3若实验室要配制480mL 0.3mol/L NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。

③列操作会使所配 NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上
探究二：钠与氯气反应
()4钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有______生成。

()5在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。

利用上述方法制取标准状况下11.2L Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是______。

()6粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调节溶液的pH等于
7 ⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
Fe+2Ag=Fe+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：
26、（10分）化学小组在验证反应“+2+
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)探究反应产物
①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。

②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。

(2)对“溶液呈黄色”进行探究
①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；
NO具有氧化性，将Fe2+氧化；
假设Ⅱ：酸性溶液中-
3
假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。

③实验验证：
ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min 时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。

ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。

27、（12分）某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。

制备方法如下：
方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热
（1）写出该反应的化学方程式______________。

（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。

（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+ H2SO4+O2 2 CuSO4+2H2O （4）写出该反应的离子方程式：____________________________。

（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。

（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：
①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；
②__________________________________________________
28、（14分）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________________；
________________________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为
__________________________；________________________________；
___________________________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

29、（10分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C 物质的量之比为1：1．B为常见液体．
试回答下列问题：
（1）X是______；F是______．
（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．
（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；
B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。

2、C
【解析】
在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物
【详解】
A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；
B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；
D、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。

故答案C。

3、D
【解析】
A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故A正确；
B项、蒸馏操作时，温度计测定馏出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误；
故选D。

4、D
【解析】
A. 1molH2O中所含的粒子数目不一定是N A，因为没有具体指明什么粒子，A错误；
B. 1分子铵根含有的质子数是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的质子数是11N A，B错误；
C. 51gNH3的物质的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨气含有4个原子，则所含原子数为4N A，C错误；
D. 氧气是2个氧原子构成的，氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）时在数值上是相等的，均是32，D正确。

答案选D。

5、C
【解析】
氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，也能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的次氯酸有强氧化性，可以使变红的石蕊试纸褪色，故选C。

6、C
【解析】
A．H2O2能氧化FeCl2而不能与FeCl3反应，达不到除杂的目的，选项A错误；
B．CO不能与饱和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，选项B错误；
C．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而Fe2O3不能，则可用氢氧化钠溶液除杂，选项C正确；
D．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，达不到除杂的目的，选项D错误；
答案选C。

7、A 【解析】
A ．H 2O 与D 2O 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A 错误；
B ．1H 与D 质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B 正确；
C ．氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C 正确；
D ．1H 2与D 2都是氢气，化学性质几乎相同，故D 正确； 故选A 。

8、B 【解析】
A. 大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A 不选；
B. 向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B 选；
C. 血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C 不选；
D. 河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D 不选。

答案选B 。

9、B 【解析】
A ．含有N A 个氦原子的氦气的物质的量为1mol ，在标准状况下体积为22.4L ，故A 错误；
B ．25℃、51.0110Pa 时，64gSO 2的物质的量为1mol ，含有的原子数为3N A ，故B 正确；
C ．常温常压下，11.2LCl 2的物质的量不为0.5mol ，所含分子数不为0.5N A ，故C 错误；
D ．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D 错误； 综上所述答案为B 。

10、A 【解析】
A. Al 2O 3溶液与NaOH 溶液生成偏铝酸钠和水，故A 符合题意；
B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B 不符合题意；
C. Na 2CO 3溶液与HCl 溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C 不符合题意；
D. NaOH 溶液与SO 2气体，少量SO 2气体生成亚硫酸钠，过量SO 2气体生成亚硫酸氢钠，故D 不符合题意。

综上所述，答案为A 。

11、B
【解析】
①NaOH溶液与二氧化硫反应，但没有沉淀产生；
②H2O2和BaCl2的混合溶液能与SO2气体发生反应且有硫酸钡沉淀产生；
③BaCl2与SO2气体及其水溶液均不能发生反应；
④BaCl2和NaOH的混合液能与SO2气体发生反应且有亚硫酸钡沉淀产生；
因此符合条件的是②④，答案选B。

12、C
【解析】
氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。

【详解】
A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；
B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；
C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C正确；
D．Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误；
答案选C。

13、C
【解析】
由图可知，将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为1：3，据此解答。

【详解】
A.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情况，A错误；
B.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，与图象不符合，B错误；
C.盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，符合图中所示情况，C正确；
D.偏铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O ，开始不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入偏铝酸钠溶液3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓+6H 2O ，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，D 错误；
故合理选项是C 。

【点睛】
本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练。

14、C
【解析】
反应中P 的化合价由0价降为-3价和由0价升为+5价，Cu 的化合价由+2降为+1，以一个Cu 3P 为标准，则降6，最小
公倍数为30，根据氧化还原反应方程式的配平原则可得反应：
114
P 4＋15CuSO 4＋24H 2O =5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4，根据反应方程式可知，每消耗l mol CuSO 4时，生成的H 3PO 4的物质的量为2mol 5； 答案选C 。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，P 4+CuSO 4+H 2O-Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4 反应中P 元素的化合价由0升高为+5价，P 元素的化合价由0降低为-3价，Cu 元素的化合价由+2价降低为+1价，据此配平后进行求算。

15、B
【解析】
A .因为稀硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生成，故A 错误；
B .将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入氯气后，氯气具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B 正确；
C .氯化锌溶解，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，而稀盐酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，故C 错误；
D .氯化铜溶于水，电离出铜离子，铜离子不能把二价铁离子氧化，故D 错误.
故答案为B 。

【点睛】
铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H +、Cl -、Fe 2+，若要将Fe 2+变为Fe 3+，需要强氧化性物质。

16、A
【解析】
①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物碱性增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH ，正确；②碱金属从
上到下单质的熔沸点依次降低，错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，错误；④它们的密度依次增大（钠的密度略大于钾），锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，错误；⑤碱金属原子失电子能力依次增强，其单质的还原性依次增强，正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，错误；故
②③④⑥错误，选项A符合题意。

17、C
【解析】
A．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；
B．H2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；
C．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故C正确；
D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；
答案选C。

【点睛】
含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。

18、D
【解析】
I，该原子的质量数为125，质子数为53，该核素的中子数是125－53＝72，故D正确。

故选：D。

碘元素的一种核素125
53
19、C
【解析】
A Fe(0H)3胶体是混合物，A错误。

B冰水混合物是纯净物，B错误。

C正确。

D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。

20、A
【解析】
NH4NO3 中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。

21、C
【解析】
某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。

A、根据以上
分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。

22、B
【解析】
分析：本题考查的是二氧化硫的性质，掌握二氧化硫的反应原理是关键。

详解：A.二氧化硫使溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，故错误；B.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，二氧化硫表现氧化性，故正确；C.二氧化硫和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不能漂白石蕊，不能说明二氧化硫没有漂白性，故错误，故选B。

点睛：掌握二氧化硫的性质。

1.酸性氧化物的性质：溶于水后能使紫色石蕊变红；能与碱反应，能与碱性氧化物反应等。

2.氧化性：能与硫化氢反应生成硫和水。

3.还原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

4.漂白性：能使品红溶液褪色。

二、非选择题(共84分)
23、NH4 HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3
+2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O
【解析】
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4 HCO3或（NH4）2CO3，
如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为79
3
=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相
对分子质量为96
4
=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4 HCO3，据此答题。

【详解】
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4 HCO3或（NH4）2CO3，
如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为79
3
=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相
对分子质量为96
4
=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4 HCO3，据此答题。

（1）根据上面的分析可知，A为NH4 HCO3，B为NH3，C为BaCO3 ，D为CO2；故答案为：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；
（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3
+2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；
故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。

24、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B
【解析】
根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。

【详解】
（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；
（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。

25、2Na+ 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑ a 6.0 烧杯CD 白烟1mol ad
【解析】
⑹把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子.要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。

【详解】。