北京高考《无机化学综合应用》

北京高考《无机化学综合应用》
[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。

热点一常见离子的检验及物质推断
1．常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。

SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。

2．常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色
题组一离子检验的直接判断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶
液
(×)
(2013·江苏，13A)
(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙
烯(×)
(2013·江苏，13C)
(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2
＋
(√)
(2013·江苏，13D)
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO (×)
(2012·山东理综，12B)
(5)用BaCl2溶液鉴别SO与
SO (×)
(2012·广东理综，9B)
(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有
SO
(×)
(2012·江苏，13B)
(7)能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是
Cl2 (×)
(2012·新课标全国卷，7B)
(8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I
－(×)
(2012·新课标全国卷，7C)
(9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)
(2012·新课标全国卷，7D)
题组二离子检验的综合应用
2．某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子
是
( )
A．K＋ B．SO C．Ba2
＋ D．NH
答案 A
解析根据①可知溶液中不含CO；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO；SO与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋；溶液呈弱酸性，则含有NH；只有K＋不能确定，还需要加以检验。

热点二物质的特殊转化关系及框图推断
1．直线型转化关系
ABC
(1)X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
(2)X为CO2
NaOHNa2CO3NaHCO3
(3)X为强酸，如HCl
NaAlO2Al(OH)3AlCl3
Na2CO3NaHCO3CO2
(4)X为强碱，如NaOH
AlCl3Al(OH)3NaAlO2
2．交叉型转化
3．三角型转化
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2M g＋CO22MgO＋C。

(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋
H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。

(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。

5．抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。

(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。

(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

6．抓住特征颜色和特殊状态
(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：
Cu2(OH)2CO3。

(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。

(4)易升华的物质：I2。

(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、
MnO[紫(红)色]。

(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、
Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O。

7．抓住特征反应现象
(1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应。

(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。

(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。

(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显血红色。

(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇
SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。

(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH。

(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。

(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。

题组一网络验证型
1．如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能
是
( )
A．Cl B．Fe C．
C D．N
答案 D
解析根据分析可知丁是一种强酸，排除B选项(最高价氧化物对应的水化物是碱)；C选项(最高价氧化物对应的水化物是弱酸)；Cl的气态氢化物不能被氧气氧化，Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物，则排除A选项，故D选项正确。

2．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的
是 ( )
选项甲乙丙戊
A Cu FeCl3溶液CuCl2溶液Fe
B H2O Fe H2 O2
C Al NaOH溶液H2 Al2O3
D CH3CH2OH O2 CH3CHO H2
答案 C
解析A项，
正确；B项，
正确；C项，
，H2和Al2O3不能生成Al，错误；D项，
正确。

方法归纳
(1)注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。

(2)做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，选出正确答案。

题组二寻找“突破口”，破解“框图”推断题
3． X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X 是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。

这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是____________，而该反应在常温下很难进行，其原因是
________________________________________________________________________。

(2)写出F―→G＋X的离子方程式：
_________________________________________。

(3)L转化为I的化学方程式是
______________________________________________。

(4)在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是
________________________________________________________________________。