第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)

第6讲 物质的量浓度
[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。

3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。

考点一 物质的量浓度
1．溶液组成的两种表示方法
内容
物质的量浓度
溶质质量分数
含义
表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______
用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示
表达式 c B ＝______
w (B)＝________×100%
单位 无 相互
转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －
3)
2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水
________；CO 2、SO 2、SO 3――→水
对应__________、________、________。

②特殊物质：NH 3――→水
________(溶质按NH 3进行计算)。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水
对应
________、________。

(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。

3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。

(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

②质量分数不同(分别为a %、b %)的两溶液 a ．等体积混合 当溶液密度大于 1 g·cm
－3
时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数
w >12(a %＋b %)；当溶液密度小于1 g·cm －3时，等体积混合后，质量分数w <12(a %＋b %)。

b ．等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w ＝1
2
(a %＋b %)。

1．在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%( )
2．10.6 g Na 2CO 3与28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 分别投入1 L 水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L －1 ( )
3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 4．将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )
5．将标准状况下44.8 L HCl 溶于100 mL 水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL －1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L －1( )
6．25 ℃，pH ＝1的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )
7．同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之
比为3∶2∶3( )
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．标准状况下，V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －
1)，所得溶液的密度为ρ g·mL
－1
，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －
1，则下列关系中不正确的是( )
A ．ρ＝17V ＋22 400
22.4＋22.4V
B ．w ＝17c
1 000ρ
C ．w ＝17V
17V ＋22 400
D ．c ＝ 1 000ρV
17V ＋22 400
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －
3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －
1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

(1)用m 、V 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。

(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。

(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。

(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：______________________________________。

二、溶液的稀释与混合
3．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( ) A.125m 36V mol·L －1 B.125m 9V mol·L －1 C.125m 54V
mol·L －1 D.125m 18V
mol·L －1
4．200 mL 0.3 mol·L －
1 K 2SO 4溶液和100 mL 0.
2 mol·L －
1 Fe 2(SO 4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为______________。

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途
(2)查漏操作
2．配制过程及操作
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL 的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

1．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同()
2．配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g ()
3．把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl 溶液()
4．用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液()
5．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________________________________________________________________、
______________等。

(2)计算：需要NaOH固体的质量为________。

(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。

②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边质量。

假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

标尺：
(4)溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，作用是________________________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用____________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________。

(6)定容、摇匀。

定容的操作是____________________________________________________。

二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
误差分析的思维流程
2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。

(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒：________________________________________________________________________。

(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。

(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。

(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。

3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：__________。

(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。

(3)定容时仰视刻度线：________。

(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。

(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。

视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。

(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。

1．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有()
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
2．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(填仪器名称)。

3．[2022·广东，17(2)]下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。

4．[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。

若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4__________ mL(保留一位小数)。