山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷

山西省阳泉市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）
A . 溶液pH不断增大，最后为7
B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2
C . 阴极始终只析出H2
D . 电解最后阶段为电解水
2. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氯化氢的电子式：
B . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2
C . 硫离子结构示意图：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
3. （2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
B . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C . 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑
D . 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2== CO32- + H2O
4. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
5. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B . HCN易溶于水
C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
6. （2分）某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）
A . 2500
B . 100
C . 0.02
D . 0.001
7. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
8. （2分）分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷
（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1
A . 571.6 kJ•mol﹣1 ，2 221.5 kJ•mol﹣1
B . 241.3 kJ•mol﹣1 ，2 013.8 kJ•mol﹣1
C . 285.8 kJ•mol﹣1 ，2 013.8 kJ•mol﹣1
D . 285.8 kJ•mol﹣1 ，2 221.5 kJ•mo l﹣1
9. （2分） (2018高二下·广东期中) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y （g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A . 混合气体的密度不再变化
B . 反应容器中Y的质量分数不变
C . 体系压强不再变化
D . 2v逆(X)＝v正(Y)
10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的有几项（）
①1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
②常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等
③等质量的N2和CO所含分子数均为NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl﹣总数大于3NA
⑥一定温度下，1mol•L﹣1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO﹣．
A . 2
B . 3
C . 1
D . 5
11. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 干燥氢气
C . 检查气密性
D . 测定溶液的pH
12. （2分） (2019高二上·永泰期末) 已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。

现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A . 25℃时，0.1mol·L-1HF 溶液中pH=1
B . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
D . 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变
13. （2分） (2019高二上·哈密期末) 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。

下列说法正确的是（）
A . 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C . 图中离子交换膜为阳离子交换膜
D . 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
14. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A . HA为强酸
B . 该混合液pH=7
C . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+
D . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
15. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（）t/s050150250350
n（PCl3）mol00.160.190.200.20
A . 反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L﹣1 ． s﹣1
B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L﹣1 ，则该反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
16. （2分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a．下列有关叙述正确的是（）
A . 若Ⅰ达到平衡时，A，B，C各增加1mol，则B的转化率一定增大
B . 若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol
C . 测得C的体积分数大于a，可断定x＞4
D . 若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n（B）=n（A）+3
二、解答题 (共5题；共38分)
17. （11分） (2017高二上·达州期末) A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第________族，其高价态离子核外有________个未成对电子（2） B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是________（用离子符号表示）．
（3） A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为________
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是
A . AD3分子中只有非极性键
B . AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
C . AD3的晶体属于分子晶体
D . AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为________
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是________；该过程总的离子反应式为________向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________ A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键．
18. （8分） (2018高二下·南宁期中) 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。

研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③滤液1中仍有Fe2+剩余
请回答下列问题：
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有________
（2）“水解”反应的离子方程式为________。

怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为________。

滤渣2成分为________。

为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。

需“调pH”为________。

（保留两位有效数字）
（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________。

19. （7分） (2016高三上·枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________．
（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③________．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．
①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是
________（填字母序号）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O
②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式________
________．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是________．若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4________g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）
20. （5分） (2015高一下·山东期中) 向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：
N2+3H2⇌2NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1） 2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________ mol，NH3的物质量增加了
________ mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=________mol/（L•min）．
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=________mol/（L•min）．
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=________mol/（L•min）．
21. （7分）(2017·唐山模拟) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H=________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A 浓度变化0.05mol•L﹣1 ．则A的平均反应速率v（A）=________．该反应达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）判断反应是否达到平衡的依据为________（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正________ v 逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、解答题 (共5题；共38分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、
答案：17-6、
考点：
解析：。