河北省高三上学期化学第一次月考试卷A卷

河北省高三上学期化学第一次月考试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)
1. （3分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）
A . 萃取
B . 蒸馏
C . 干馏
D . 升华
2. （3分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （3分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）
A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
4. （3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B . 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C . 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
D . 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL
5. （3分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加
CCl4振荡
CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－
B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2－与H＋未发生反应
C 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无
明显变化
原溶液中无NH4＋
D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血
红色
溶液中不含铁元素
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （3分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1∶10
B . 1∶5
C . 1∶20
D . 10∶1
7. （3分） (2018高一上·大庆月考) 密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1 ，质量分数为W%，下列表示式错误的是（）
A . c＝1000m/VM
B . m＝dVW/100
C . d＝cM/10W
D . W%＝cM/1000d%
8. （3分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋
B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SO
C . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NO
D . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO
9. （3分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+
B . Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C . 铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2O
D . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓
10. （3分） (2018高一上·长春月考) 下列叙述正确的是（）
A . 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B . 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C . 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D . 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
11. （3分）下列物质在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）
A . C
B . Cu
C . Al
D . Fe
12. （3分） (2018高二上·沈阳开学考) 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述错误的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C . e电极为铜板
D . f极发生还原反应
13. （3分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）
A . 上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2
B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C . 实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象
D . 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
14. （3分） (2019高一上·长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

下列说法正确的是（）
A . 反应物微粒是S、SO32-、OH－
B . 该反应可能在酸性条件下进行
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
15. （3分）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）
A . 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
B . 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素
C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣
D . 溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
16. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中的 n (CO32-):n (AlO2-)＝2:1
B . a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)
C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )
D . d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小
二、非选择题 (共5题；共53分)
17. （10.0分）(2018·全国Ⅰ卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:
①pH=4.1时，1中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是________。

（3）制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。

（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。

18. （8分） (2017高一上·宜昌期末) 用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．
（1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：________．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用________加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用．其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号）．
19. （8分） (2019高二上·宁城期末) 氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为________，每产生32g Fe2O3，转移电子的物质的量为________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________，滤渣中除Al(OH)3外还有________（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为________。

（6） Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为________，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀就达完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。

20. （11.0分） (2018高一上·湛江月考) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

回答下列问题：
（1）该固体中一定没有的离子是________，一定含有的离子是________。

（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为________。

（3）实验II中产生气体是________（填化学式），发生反应的离子方程式为________。

将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。

（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是________，请设计实验验证是否含有该离子________（写出操作步骤、现象和结论）。

21. （16.0分） (2017高二上·雅安期中) 按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是________．
（3）有下列离子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣，其中空间构型为正四面体形的是________，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是________．
（4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有________个．
参考答案
一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共53分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。