天门市高三模拟试卷(二)化学

天门市2011年高考模拟题二(化学）
6．N A为阿伏加德罗常数,下列4项叙述中正确的有几项
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A
②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
③将FeCl3的饱和溶液(含FeCl3 0．1mol）加入沸水中充分作用制
成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1N A
④l mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容
器内的分子数大于2N A
A．1项B．2项C．3项D．4项
7．下列离子方程式书写正确的是
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I—+SO32-+4H+
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al （OH）3↓+HCO3-
C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3—+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
+MgCO3↓
8．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
B．Cs显+1价，Cl显+l价,I显-l价
C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成
D．Cs显+3价，I、Cl均显—l价
9．共价化合物含C、H、N三种元素.分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间都含有1个C原子。

又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式
A．C3H8N4 B．C6H12N4C．C6H10N4
D．C4H8N4
10．等体积,浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN
V(CO
③NaHCO3溶液,已知将①、②分别
与③混合，实验测得产生的CO2
(v）随时间（t）变化的示意图为右所示,
下列说法正确的是
A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN〉H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）〉c(SCN—）C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3〉CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0．10mol·L—1
11．某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时
析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙.则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+、CO32─B．CO32─、Na+、Al3+
C．Na+、CO32─、AlO2─D．MnO4─、Na+、CO32─
12．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一
的是个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误
．．
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
B．还原产物为NH4+
C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-
D．若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+ 13．向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c(Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0．1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+）＝0．1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）D．原溶液中c （Br-）＝0．4mol/L
27．（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
素
A 元素主要化合价为—2,原子半径为0．074 n m
B所在主族序数与所在周期序数之差为4
C 原子半径为0．102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
(1）画出B的离子结构示意图；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2)盐X水溶液显（填“酸"“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因
（3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。

Y与空气组成的燃料电池是一
种碱性燃料电池,电解质溶液是20～30%的KOH溶液。

该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％）L 28．（14分)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下:
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题:
（1)A的化学式是,用电子式表示C的形成过程: .
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量
浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
(4）简述D溶液呈碱性的理由
学必求其心得，业必贵于专精
(恰好使Fe 2+完全氧化) ③稀释至250 mL ②通入适量Cl 2 ①足量稀硫酸
9.000 g 固体
溶液
A 溶液
B 取20.00 mL
B 的稀溶液
④用0.5000 mol/L KI 溶液滴定
消耗KI 溶液
20.00 mL
HNO 3·H 2SO 4
15～30o C
A
CH 3
NO 2
CH 3
B
Fe+HCl 还原硝基
C 8H 11N
ClH 2C —Cl CH 3COOH —CH 3COONa C
O
CH 3
NHCCH 2
Cl
CH 3
D
O
O
O
29．（14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题:
(1）装置中试管B 的作用是 。

（2）实验中可观察到石英管A 中的现象为 .
(3)反应停止后,取出试管C 在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红
色沉淀产生。

写出该反应的化学方程
式 。

（4)为了测定反应后石英管A 左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：
（i ）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

(ii ）下列有关步骤④的操作中说法正确的是 。

a ．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b ．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c ．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d ．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e ．滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii ）由框图中数据计算，可得石英管A 左侧固体中铁元素的百分含量为 . 30．（18分)盐酸利多卡因（F ）葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。

合成路线如下：
R 1 R 3 R 2 H O 3 Zn/H 2O R 1 R 2
O ＋ R 3
H
O
（1）C →D 的反应类型是 。

（2）A 的结构简式为 ；C 的结构简式为 ；
（3）B 的同分异构体种类很多，符合以下条件的B 的同分异构体共有 种.
①属于苯的衍生物,苯环上共有二个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO 2气体，并且有-NH 2基团
（4）写出
与足量的NaOH 溶液共热充分反应的化学方程
式： .
(5）现仅以有机物CH 3CH=CHCH 3为原料，无机试剂任选,用反应
流程图表示合成有机物CH 3COOCH 2CH=CHCH 2OOCCH 3的过程。

提示:①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
提示：CH 2＝CH-CH ＝CH 2与Br 2反应有两种加成方式:一是
1,2-加成;二是1，4-加成.
浓硫酸
170O C
CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2 —CH 2—CH 2—
[ ] n 高温高压
催化剂
化学部分答案：
6B 、7B 、8A 、9B 、10C 、11C 、12A 、13B 27题(14分，每空2分）
（1）
（2）酸，NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋
H + （3）2-2--+3
224SO
+Cl +H O=SO +2Cl +2H (4)--2
2O
+2H O+4e =4OH （5）112
28题．(14分）
⑴Ba （OH ）2 （2分） ⑵ 形成过程略，注意电子转移的箭头 （3分）
⑶ c （HCO 3－）＞c （Ba 2+)＞c （OH －)＞c （H +）＞c(CO 32－) （3
△ CH 3
CH ＝CHCH 3
Br O 3
Zn/H 2O
CH 3CHO
O 2
催化剂
Br 2/CCl 4
CH 3CH —CHCH 3 Br NaOH/醇 △ CH 2＝CH —CH ＝CH 2
Br 2/CCl 4
Br CH 2CH ＝CHCH 2Br
CH 2OOCCH 3 CH CH
CH 2OOCCH 3
分）
⑷ Ba 2+ +CO 32-+2NH 4+ + 2OH – △
2NH 3↑ + 2H 2O + BaCO 3↓
（3分)
⑸ NH 4+的水解程度小于CO 23
离子的水解程度。

(3分）
29题．(14分）
（1）防止倒吸 （2分）
（2)左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色(各2分）
（3）CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O ＋2H 2O （3分）
（4）（i ）250 mL 容量瓶(没注明规格不得分）（2分)
(ii ）ce （2分） (iii)77.78％ （3分）
30题(18分)
（1
(2分)
（2）A 为
C 为 （各2分）
(3） 6 种 （2分）
(4） （2分）
（5）（8分）
3 2
3
ClH 2C —Cl+3NaOH →HOCH 2COONa+2NaCl+H 2O
O。