沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用》_6

一、教学目标
1.知识与技能
（1）理解书写化学方程式的原则，通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。

（2）初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

（3）在准确书写化学方程式的基础上，实行简单读法。

通过学生自己配平化学方程式，培养学生的实践水平和开拓思维水平，并能获得相关化学方程式书写的感性理解。

3.情感态度与价值观
通过化学方程式的含义、配平的研究，使学生从中学到科学研究应有的严谨的科学态度。

二、教学重点和难点
教学重点：准确书写化学方程式。

教学难点：化学方程式的配平方法。

三、教学方法：
采用指导探究、主持讨论及讲练相结合的方式实行教学
四、课时安排：完全本节教学内容需要3个课时
第1课时：化学反应的表示方法（本节讲课的内容）
第2、3课时：依据化学方程式的计算
五、教学过程：
引入新课：
[复习提问]什么是质量守恒定律？请用分子、原子的知识解释产生质量守恒的原因。

[请你说说]以小组为单位，完成教材P98（观察与思考）
[思考]化学反应必然遵循质量守恒定律，那么，化学上有没有一种既能表示反应物和生成物，又能反映质量守恒的式子呢？是什么？
新课讲授：
[板书]一、化学反应的表示方法——化学方程式
[问题1]什么叫化学方程式？
[板书]化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

[问题2]请你说说（3）式是化学方程式，这说明书写化学方程式应遵循什么？
[追问]怎么知道是否遵循质量守恒定律？
[引导]请学生注意箭头两边的各原子的原子个数。

[讲解]遵循质量守恒定律意味着箭头两边的各原子个数必须相等。

[追问]还应注意什么？
[引导]请学生思考下面三个化学表达式是否都符合客观事实？
①Mg + O2MgO2②Fe + O2Fe2 O3③C + O2→CO2
（强调）必须尊重客观事实，不能凭空臆造
[练习]写出下列反应的化学符号表达式：（依据课本的“示范”）
①铁丝在氧气中燃烧；②电解水的化学反应；③二氧化碳与石灰水的反应。

（巡视，个别指导）
[设问]在刚才写的过程中，发现写化学符号表达式要注意什么？
[强调]①箭头左边写反应物，右边写生成物，反应物和生成物不能写颠倒
②反应物、生成物不止一种时，用“+”连接。

[讨论]化学符号表达式与化学方程式之间的差异是什么？
[问题]既然化学反应式只完成了书写化学方程式的第一步，那么怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？
[讲解]使箭头两边的原子个数相等过程叫配平。

因而，书写化学方程式的第二步就是化学方程式的配平。

[设问]用什么办法来配平？
（参与学生讨论，鼓励学生尝试多种方法）
（以“铁丝燃烧”示例观察法）
[追问]从刚才的配平过程中，发现配平要注意什么？
（提醒）只能改变化学式前面的系数，不能改变化学式。

（不然就不尊重客观事实了）
[试一试]配平电解水的反应化学方程式。

[讲解]观察法只能解决简单的问题，对复杂问题要用最小公倍数法。

[讲解]关键点：①找出左右两边出现机会较多，原子数目变化较大的原子，确定它的最小公倍数；②逐一调整，使其它原子的原子个数一一相等；③配平后化学式前边的系数比是最简整数比。

[设问]课本“示范”中第2步为什么还不是准确的化学方程式？
[讲解]这就是书写化学方程式的第三步。

注明反应的条件、生成物中气体或沉淀的状态。

当生成物中有气体时，要在其化学式的右边标上“↑”；当生成物中有沉淀时，要在其化学式的右边标上“↓”。

[友情提醒]①“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，在反应物中即使是气体、固体也决不能注；②如果反应物中有气体，生成物中气体能够不标“↑”。

[小结]书写化学方程式分“写、配、注”三步实行。

“写”：准确写出反应物和生成物的化学式；
“配”：配平；
“注”：注明反应的条件、生成物中气体或沉淀的状态。

[练习]配平下列化学反应方程式
（1）□ C +□O2□CO2
（2）□KMnO4□K2MnO4+ □MnO2 + □O2↑
（3）□P + □O2□ P2O5
（4）□Al + □O2□Al2O3
（5）□CO + □O2□CO2
（6）□CH4+ □O2□CO2 + □ H2O
（对学生保持充足的耐心，并参与学生的活动，师生共同完成任务。

）
简要介绍用奇数配偶法配平。

[练习]写出下列化学方程式：
①氢气在空气中燃烧
②过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气（即时反馈）
[读一读]要求学生用自己的语言读一读上述练习中的某个化学方程式。

[小结]化学方程式的读法有两种：宏观的和微观的。

互动：师生共同选择另一个化学方程式读。

[设问]在上述练习过程中，觉得化学方程式表示什么含义？
请若干学生发表意见，形成初步意见。

[小结]化学方程式的意义。

[体验训练]以碳在氧气中燃烧的化学方程式为例描述化学方程式的意义。

[讲解]化学方程式既然能表示反应物和生成物的的微粒个数比和质量比，我们就能够根据化学方程式实行某些方面的简单计算。

这就是我们下一节课要讲授的内容。

[练习]课本P105“观察与思考”。

（请学生板演）（师生一起评价）
本节小结：通过这节课的学习，你都有哪些收获？
布置作业：课本P108“练习与实践”第1题。

板书设计：
第4章第3节化学方程式的书写与应用（第1课时）
一、化学反应的表示方法——化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、书写化学方程式要遵循的原则：
（1）以客观事实为依据；
（2）符合质量守恒定律。

3、准确书写化学方程式的步骤：
（1）“写”：准确写出反应物和生成物的化学式；
（2）“配”：配平；
（3）“注”：注明反应的条件及生成物中气体或沉淀的状态。

4、含义：
（1）表示反应物、生成物及反应条件；
（2）表示反应物和生成物之间的的微粒个数比和质量比，。