浙江省杭州高级中学2020┄2021届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

杭高2020┄2021学年第二学期高三第一次化学试卷
注意：1．本试卷考试时间为90分钟，满分100分
2．本试卷所有答案均须写在答题卷上，写在试卷上无效
3．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 K39
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O 2．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化3．下列属于弱电解质的是
A．氨水 B．蔗糖 C．干冰 D．碳酸
4．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水即不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H2↑ B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C．Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑ D．2Na2O2 + H2O = 4NaOH + O2↑
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO3 B．AgNO3 C．H2CO3 D．MgCl2
6．下列说法正确的是
A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．硅是制造半导体的常用材料
C．电解氯化钠溶液制取金属钠 D．用铁槽车存放浓盐酸
7．下列化学用语表示正确的是
A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．NaOH的电子式：Na＋［错误!错误!错误! H］-
C．HClO的结构式：H-Cl-O D．CCl4的比例模型：
8．下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是
A．SO2 B．H2O2 C．ClO2 D．碘酒
9．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是
A．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放
热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识
10．下列物质的用途利用了其还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用K2FeO4作为高效水处理剂
11．化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是
A．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C．根据酸碱质子理论，CO32-属于酸
D．燃煤烟气脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献
12．CO和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g） + 4H2（g） CH3CH2OH （g） + H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇 B．断4N A个H-H键的同时，生成46g乙醇
C．若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变
13．下列离子方程式正确的是
A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
B．用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O
C．足量镁粉和氯水的反应：Mg + 2HClO = Mg2+ + 2ClO-+ H2↑
D．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
14．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
D．T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物
TW4、TZ2、T3Y4
15．下列说法不正确的是
A．苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
C．除去固体NaCl中少量KNO3杂质，可溶于水配成溶液后蒸发浓缩、冷却结晶
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
16．下列说法正确的是
A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B．C3H6与C4H8一定互为同系物
C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18（1—a）g
17．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O—2e-===SO42-＋4H＋
18．向20 mL 0.5 mol·L—1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B．由水电离出的c（OH—）：b点＞a点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：
c（Na＋）＝c（CH3COO—）
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H＋）
19．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石） = C（石墨）△H= -1.9 kJ•mol -1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H= -285.8 kJ•mol -1 D．在稀溶液中：H+（aq） + OH﹣（aq） = H2O（l）△H= -57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于
57.3 kJ
20．下列说法正确的是
A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电
C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电
D．冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量铜与100mL 18mol/L的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8 N A B．常温下pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10-13 N A
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
D．加热条件下，16g O2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为
2N A
22．8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

下列说法中正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下由N到P的化学方程式为
FeSO4 FeO + SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至
650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 23．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3• H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，
且始终维持常温），下列说法不正确的是
A．在M点时，n（OH-） - n（H+） = （a-0.05）mol
B．随着NaOH的加入，c（H+） / c（NH4+）不断增大
C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH-）＞c（Cl-）-c（NH3•H2O）
24．已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）。

则下列说法不正确的是
A．离子的还原性I- > Fe2+ > Br-
B．四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe2+、Y-I-、
Z-Br-、W-Cl-
C．当4a = 3b时，反应后的离子浓度比：c（Fe2+）:c（Fe3+）:c（Br-） = 1:2:8 D．当3a ≦ 2b时，发生的离子方程式：2Fe2+ + 4I- + 3Br2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Br- 25．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。

按如下流程可制得Cu3N和铁红。

下列说法不正确的是
A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol B．滤液G可以并入滤液E加以利用C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分） A是一种密度为1.25 g·L-1（标准状况下）的烃，F是一种常见的油脂，且F 与I互为同系物。

E是一种高分子化合物。

有关物质间的转化关系如下图，请回答下列问题。

（1）A → B的反应类型是▲。

（2） C中所含官能团的名称是▲。

鉴别C中官能团的一种方法▲ （以化学方程式表示）。

（3）写出D + G → I的化学方程式▲。

27．（4分）单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行
业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式▲。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是▲。

（3）盐X 的溶液能与Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。

写出此反应的离子反应方程式▲。

28．（6分）将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，
加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯。

（1）仪器A的名称是：▲ 。

仪器A的作用是：▲ 。

（2）无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是：▲ 。

（3）下列说法正确的是▲ 。

A．仪器A进出水的方向为b进a出。

B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。

C．沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代。

D．蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质。

29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

（1）实验四的滤液中c（Fe2+） = ▲ mol/L 。

（2）原粉末样品中m（Fe）:m（Cu） = ▲。

30．【加试题】（10分）
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向初始体积为8L的密闭容器中通入5molCO2、3molCH4，在恒压条件下发生反应：
CO 2（g） +CH4（g）2CO（g） + 2H2（g）。

平衡体系中甲烷的物质的量变化见上表。

此温度下，该反应的平衡常数K =
▲ 。

（2）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）
① CH 3OCH3（g） + H2O（l）2CH3OH（l）△H＝＋24.52kJ/mol
② CH 3OH（l） + H2O（l）CO2（g） + 3H2（g）△H＝＋49.01kJ/mol
③ CO（g） + H 2O（l）CO2（g） + H2（g）△H＝—41.17kJ/mol
④ CH 3OH（l）CO （g） + 2H2（g）△H＝＋90. 18kJ/mol
则CH 3OCH3（g）+3H2O（l）2CO2（g）+ 6H2（g）△H = ▲ kJ/mol
（3）上述（2）中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及
二甲醚的转化率关系如下图所示：
① 你认为反应控制的最佳温度应为▲ ，理由是▲ 。

A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
② 在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以
作为该反应达到平衡状态的判断依据的是▲ 。

A．体系的温度不再改变 B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数不变 D．气体的密度保持不变
③ 在温度达到400℃以后，发生反应CH 3OCH3+CO23CO + 3H2,试在图中黑
色方框内画出400℃以后的CH3OCH3和CO体积分数的变化趋势图。

31．【加试题】（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3] ·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

110℃下失去结晶水，230℃下即可分解。

用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾配合物。

实验步骤如下：
① 将5g（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4
酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清夜，倾析法洗涤沉淀2-3次，每次用水约15mL。

② 向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加
12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有红褐色沉淀生成。

③ 分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此时红褐
色沉淀溶解，体系变为绿色透明溶液。

④ 向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗
处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量95%的乙醇洗涤晶体两次，抽干，在空气中
干燥片刻，称量，计算产物。

请回答：
（1）简述倾析法的适用范围▲ 。

（2）写出步骤②中发生主要反应的方程式▲ 。

（3）步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是▲ 。

（4）收获产物后，为测定产品纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗26.25mL溶液。

用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.00mL配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗1.05mL，则产品的纯度为▲ 。

（K3[Fe （C2O4）3]·3H2O式量491.3）
（5）若（4）中所有测定数据均正确，则产品纯度为该计算结果的原因可能为
▲ 。

32. 【加试题】（10分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合
成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
② 1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应。

③ D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④ 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。

⑤
回答下列问题：
（1） C中官能团名称为：▲ 。

（2）由A生成B的化学方程式为▲ ，反应类型为▲ 。

（3） G的结构简式为▲ 。

（4） F的同分异构体中含有苯环的还有▲ 种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱
中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是▲ 。

（写出其中的一种的结构简
式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N—异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为▲ ； I的结构简式为▲ 。